南京市秦淮区（一中等）2017—2018学年度第一学期期末考试
九年级化学试卷
总分：80分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu- Zn-65 S-32 N-14
第Ⅰ卷 30分
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列各变化属于物理变化的是（ ） A．盐酸使指示剂变色
B．用稀盐酸除去金属表面的铁锈
C．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
D．用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
2．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ） A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
3．下列物质中，既含有分子又含有离子的（ ） A．蔗糖溶液 B．镁铝合金 C．硫酸铜溶液 D．液态氮
4．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”，在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（ ） A．硅 B．硒 C．氧 D．锡
5．下列化学实验操作中，正确的是（ ）
A．用天平称量氢氧化钠固体时，放在左盘的纸上称量 B．点燃氢气等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度
C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 6．神州十一号飞船火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水，当它们混合时，放出大量的热，产生强大推动力，有关的化学反应为：X+2H2O2=N2↑+4H2O，则X的化学式为（ ） A．N2H4 B．N2O4 C．NH3 D．NO2
7．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（ ） A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精 C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大
8．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图，有关四种元素的说法正确的是（ ） A．氧原子的核电荷数为8 B．硅元素属于金属元素
C．铝原子在化学反应中易得电子 D．铁的相对原子质量为55.85g
9．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）
A．分离液态空气制取氧气属于转化a B．转化b一定是化学变化 C．转化c一定是化学变化
D．转化c一定有元素化合价发生改变
10．下列叙述不正确的是（ ） A．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D．用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水
11．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变 B．反应Ⅱ的反应前后一共涉及三种分子
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2
D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
12．下列排列顺序正确的是（ ） A．氮元素的化合价：C．物质的溶解性：
B．使用合金年代：D．铜元素的质量分数：
13．小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是（ ） A．一段时间后，蜡烛熄灭
B．一段时间后，玻璃杯内水面上升
C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
14．关于下列坐标图的叙述正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 C．丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D．丁表示加热一定量的高锰酸钾固体
15．下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作X的名称是溶解 C．气体A可能是混合物
B．加热过程中发生的反应一定不是化合反应 D．向黄铜中加入稀盐酸，不会产生气泡
第Ⅱ卷 50分
二、（本题包括1小题，共14分） 16．（14分）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题
（1）写出标号仪器的名称：①___________；②___________。
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是 （填字母），写出反应的化学方程式 。 （3）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮 （填“K1”“K2”或“K3”） （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是 。 （5）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用98g质量分数为10%的稀硫酸与足量锌反应，
最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 三、（本题包括2小题，共18分） 17．（10分）生命必需的水在化学中用途广泛。
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示），是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去99.3%的细菌和病毒，但难以出去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较多 称为硬水；生命吸管中活性炭 （“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 方法。
（2）配制1000g质量分数是16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ，水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/mL）。
（3）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 。 ②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水 g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用右图中 点（填“a”“b”“c”）表示。 ④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：甲＜丙 C.析出固体质量：甲＞丙 D.溶质质量分数：甲=丙
18．（8分）我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。 （1）可燃冰属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）可燃冰属于______（填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是______（填字母序号） a．太阳能 b．石油 c．氢能 d．地热能
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为________________________ （4）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．该流程中可参与循环的物质是O2
B．该工艺流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2 C．反应①中主要发生的化学方程式（反应条件略去）：CH4+2H2O=CO2+4H2
D．N2、H2按照质量比14:1合成氨气 四、（本题包括2小题，共10分） 19．（9分）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ 【查阅资料】
ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 市场价格（$/t） 矿石中含量 手机电路板中含量 Fe 365 72.4 5 Cu 7175.5 0.87 13 Al 1710.5 29.1 1 Ni 14235 1.02 0.1 Au 4.7×107 4 350 Ag 7.6×105 120 1380 Pd（钯） 2.7×107 0.4 210 说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。 ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前，Pd的金属活动性位于氢后，NiCl2溶液为绿色。
△
ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4=====2CuSO4+2H2O 【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它们市场价格较高；② 。 第二步：设计实验分离、回收部分金属。 序号 Ⅰ 实验步骤 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示的装置中，进行实验。 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 实验现象 焊锡熔化 Ⅱ Ⅲ 溶液逐渐变为蓝色，仍有微量金属固体未溶解 Ⅳ Ⅴ 滤纸上仍有微量金属固体 得到红色固体 【问题讨论】 （1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是 。 （2）步骤Ⅱ对应的实验现象是 。 （3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是 。 （4）步骤Ⅴ的操作是 。 【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为 。 20．（4分）已知A是黑色固体，B为汽车铅蓄电池中含有的酸。C为农药波尔多液的主要成分之一，D、E、F均为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
反应物、反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：B_________。 （2）反应①的基本反应类型为_________。
（3）写出反应②的化学方程式________________。 五、（本题包括1小题，共8分） 21．（8分）工业废料石膏（CaSO4·2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。 一、高纯CaO的制备 【资料一】
I．石膏（CaSO4·2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 II．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，证明有H2O生成；C中产生品红溶液褪色现象证明有SO2生成；装置 中无明显变化和装置F中 现象证明有CO2生成。 二、硫酸钾和电石的制备
（1）证明固体M中不含CaCO3的方法是 （写出实验的方法、现象）
（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO。乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。 （2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 。计算确定CaCx的化学式 。
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
南京市秦淮区（一中等）2017—2018学年度第一学期期末考试
九年级化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A C A B A D A B D B C D D C 【解析】 11．基于小球模型考察方程式，需要孩子找准反应和对应物质。根据质量守恒定律的微观实质，A正确；B中考察的是反应Ⅱ，所以一共涉及四种分子，B错误；C将反应Ⅱ中的小球模型转化成对应化学式，进行配平，写出对应方程式，正确；D结合整个过程来看，正确。 13．课本实验小拓展。需要在读懂实验的基础上答题，本题蜡烛燃烧，消耗玻璃杯中的氧气，一段时间后，氧气不足，蜡烛熄灭，A正确；玻璃杯内压强减小，在外界大气压作用下，玻璃杯内液面上升；C中保持稳定的高度差时，压强差也不变，玻璃杯内压强也不变；D中，空气中的氮气和稀有气体都没有参加反应，所以只含有二氧化碳和水蒸气，错误。
14．图像题，结合选项中化学反应去分析。A中二氧化锰是催化剂，质量不变，A错误；B考察金属和酸反应图像，横坐标是反应时间，所以倾斜程度表示的反应速率，相同条件下，Mg活动性比Zn强，所以B错误；C考察渣液分析，判断出反应顺序并写出对应的方程式，丙图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2种，加入少量铁粉时，发生反应1：Fe→Ag，溶液中有3种溶质，C错误；D中，固体中锰元素质量不变，剩余固体质量不断减少，所以随着反应的进行，质量分数先增大，反应结束后，质量分数不变，D正确。
15．流程图题，结合流程图去分析选项。A中操作A是炉甘石和赤铜矿中加入木炭粉，根据题目信息，应该是将原料粉碎并混匀，使得反应更充分，A错误；B中，主要反应是碳还原金属氧化物，以及炉甘石的分解，同时，碳也可能与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，B错误；C气体A可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，正确；D中，因为合金中有锌，遇盐酸反应冒气泡，D错误。 二、（本题包括1小题，共14分） 16．（14分）
（1）长颈漏斗；水槽
△
（2）AF；2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）K3；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；便于控制液体滴加速率，从而控制反应速率； （5）解：由题目可知，硫酸质量为：98g×10%=9.8g，
设生成氢气的质量最多为x。 Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ 98 2
9.8g x
9.8g= 2x x=0.2g
答：最多生成0.2g氢气。 三、（本题包括2小题，共18分）
17．（10分）
（1）可溶性钙镁化合物；不能；煮沸； （2）160g；840； （3）①乙>甲=丙； ②25；
③不饱和；b； ④ABD 18．（8分） （1）混合物 （2）不可；acd
（3）CH4+2O2=====CO2+2H2O
（4）BC 四、（本题包括2小题，共10分） 19．（6分）
【实验方案】Au、Ag、Cu、Pd在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量； 【问题讨论】 （1）熔点低；
（2）产生气泡，溶液由无色变成绿色； （3）Fe、Ni、Al；
（4）向得到的滤液中加入适量铁，充分反应后过滤
【反思交流】Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应 【解析】
本题考查金属，需要结合题目所给出的信息来进行综合分析。在题目中给出的Fe、Al、Cu、Ni、Au、Ag、Pd中，Cu、Au、Ag、Pd不与酸发生反应，溶液中存在Fe、Al、Ni。根据信息，Fe与酸反应结束后的溶液呈现浅绿色，Ni与酸反应结束后的溶液呈现绿色。 20．（4分） （1）H2SO4； （2）置换反应；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】本题给出的信息较多，难度不大。B是铅蓄电池中的酸，因此B是H2SO4硫酸，A是黑色固体且与H2SO4发生反应，则A为CuO，C为农药波尔多液的主要成分，则C为CuSO4，D是既能与H2SO4又能与CuSO4反应的单质，则D为Fe，F是Cu，E为H2。 五、（本题包括1小题，共8分） 21．（8分）
一、E；澄清石灰水变浑浊； 二、（1）取少量固体于试管中，加入足量盐酸，若无明显变化，则固体M中无CaCO3 三、（1）除去空气中的CO2；将生成的CO2带入装置丙中使其完全吸收 （2）30:15:2；CaC2； （3）偏小； 【解析】
点燃
实验一：由于SO2既能使品红溶液褪色，也能使得澄清石灰水变浑浊，因此想要检验CO2，必须排除SO2的干扰。每个装置的作用为：B装置检验水，C装置品红用来检验SO2，D中KMnO4用来除去SO2，E装置品红用来检验SO2是否除尽.
实验三：（2）本题中，CaCx 中含有CaO ，灼烧时发生反应：CaCx+（x+
1）O2 = CaO +xCO2，2CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与碳酸钠反应结束生成CaCO3，根据元素守恒，得到原物质中的钙元素质量m(Ca)=6g×m(C)=4.4g×
40=2.4g，由丙装置增重为生成CO2质量可知10012=1.2g，因此氧元素质量m(O)=3.76g-1.2g-2.4g=0.16g.因此质量比为30:15:2 44想要计算CaCx的化学式，求出x的值，必须知道其中Ca元素和C元素的质量。在原样品中，CaCx 和CaO都含有Ca元素，不能直接利用m(Ca)，而只有CaO中含有O元素，因此可以通过m(O)求出CaO的质量m(CaO)=0.16g÷
16=0.56g，从而得出CaO中Ca的质量56m(CaO中Ca)=0.4g，所以CaCx中Ca的质量为m(CaCx中Ca)= 2.4g-0.4g=2g，因此在CaCx中，Ca与C的原子个数比为
2g1.2g：=1:2. 4012（3）根据上一问的分析可知，由m（丙装置增重）→m（C），m(CaCO3)→m(样品中钙元素)，m(样品中氧元素)=3.76g-m(C)-m(样品中钙元素)，m(样品中氧化钙)= m(样品中氧元素)÷
16，m(CaCx中钙元素)=3.76g- m(样品中氧化钙)-m(C)，最后算出原子个数比。当碳酸钙未56完全干燥时，m(CaCO3)质量偏大，所以m(样品中钙元素)偏大，所以m(样品中氧元素)偏小，m(样品中氧化钙)偏小，m(CaCx中钙元素)偏大，最后原子钙碳原子个数比偏大，x偏小。
