科粤版九年级化学下册各单元复习提纲【最新整理】

一、金属材料 第六章 金属

1、金属材料 纯金属（90多种）

合金 （几千种）

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属

二、合金 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。(注：混合物)

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 生铁 含碳量 2%~4.3% 钢 含碳量 0.03%~2% 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 成分 铅锡 合金 1

复习资料、知识分享

不锈钢：含铬、镍备注 的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相

容性”，

因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点低、密度小

优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

三、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 金属 镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成烧，发出耀眼的白光，生成白色白色的固体 2Mg + O2 点燃 2MgO 的固体 铝 常温下表面变暗，生成一种致密点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成的氧化膜 铁 持续加热变红 白色的固体 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的加热生成黑色物质 空气中，生成铜绿而被腐蚀 银金 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2

在空气中 在氧气中 2Cu + O2 加热 2CuO 即使在高温时也不与氧气发生反应 复习资料、知识分享

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） 镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）

铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 铜片放入银溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色

3

复习资料、知识分享

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

四、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 五、常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 六、铁的冶炼 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 高温 出来。

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、注意事项：

①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

4

复习资料、知识分享

②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 ○

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 七、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变铁的单一结构，制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 八、金属资源的保护和利用

5

复习资料、知识分享

①防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染

第七章 溶液

一、溶液的形成 1. 溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分

子中。

 溶液由两部分组成——溶剂和溶质。

 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。  溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。  常见的溶剂有水、酒精、汽油。

 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。  溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）  区分溶剂和溶质

 固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶

剂。

6

复习资料、知识分享

 液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中

一种液体是水，那么水是溶剂。

 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产

生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水

是溶剂。

 水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用  悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。  乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。  悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。

3. 溶解时的吸热或放热现象  扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。

 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合

离子）——放出热量。

 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。

（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）

 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。

7

复习资料、知识分享

（例如铵）

 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。

 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和

水反应来提高温度。

二 、溶解度

1. 饱和溶液与不饱和溶液  定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解

时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。  判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那

么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。  由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。  不饱和溶液与饱和溶液的转化

不饱和溶液

降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

饱和溶液

① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 ② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 ⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。  混合物的分离和提纯

 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、

8

复习资料、知识分享

干燥）

 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

 除去氯化钠中少量的钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

 除去钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）

（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）

 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温

度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二

者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。 2. 固体的溶解度  定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的

质量。  四要素：

 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。  溶剂的质量是100g。

 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。  溶解度的单位通常是g。

0 t1 s/g 80 A N · B · P t2 t3 C t/℃

 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。

一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

 溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；

溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。

9

复习资料、知识分享

 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）

 t3℃时A的溶解度为 80g 。

 P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。

 N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂

的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。

 t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。  从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。  从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。  t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，

无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。  氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。  氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 3. 气体的溶解度  定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状

态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。  气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

10

复习资料、知识分享

三、溶质的质量分数 1. 溶质的质量分数： 溶质的质量分数溶质质量溶质质量100%100%

溶液质量溶质质量溶剂质量 使用该公式时的注意事项：

 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。

（计算溶质质量时要考虑溶解度）  溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。  上下的单位要统一。  饱和溶液中溶质的质量分数s100% s100g 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶

液中含16份质量的氯化钠。  配制一定溶质质量分数的溶液

 用固体配制溶液

 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。  步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。  用浓溶液稀释

 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。  步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。  标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。  溶液的稀释计算

 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。  依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。  关系式

① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%

② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液

11

复习资料、知识分享

质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数

 溶液的混合计算

 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。  已知的问题

① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

第八章 常见的酸碱盐

一 、 基础知识 一、酸碱指示剂  定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。  常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指

示剂。

 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变

蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。  并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：

12

复习资料、知识分享

CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4. 浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应  定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。  特点：交换成分，价态不变。

 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 二、酸

一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸

含氧酸（命名“某酸”） 无氧酸（命名“氢某酸”）

H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（）、H2SO3（亚硫酸）…… HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……

特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸 化学式 形成 盐酸（氢氯酸） HCl 硫酸 H2SO4 SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） H2+Cl2HCl 13

复习资料、知识分享

状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 特点 浓盐酸具有强挥发性 ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 重要化工产品，用于金属表面除用途 锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 敞口放置的变化 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe，可用蒸馏法提纯。 注意② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾3 +重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 质量减小，溶质质量分数减小（挥质量变大，溶质质量分数减小（吸发性） 水性） ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 ② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 事项 出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。  浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这

种作用通常叫做脱水作用。

 盐酸、、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。  、银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 

浓硫酸的稀释操作

14

复习资料、知识分享

三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）

a) 这里不包括浓硫酸和。

b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成

物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须

是沉淀。

b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注

意：HCl是稀盐酸，不写↑）

d) 银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 三、碱

一、碱的定义和分类

15

复习资料、知识分享

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

NH3·H2O（氨水） 碱

金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）

弱碱

四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢

氧化钡）

白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、 Mn(OH)2（氢氧化锰）……

有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）

 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。  在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。  氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。

 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常见的碱 化学式 工业制法 状态 腐蚀性 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） NaOH 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3白色块状固体 强腐蚀性 极易溶于水，溶于水时放出大量CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 白色粉末状固体 较强腐蚀性 特点 的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用微溶于水，溶于水时放热不明显。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔 多液 在实验室中可以证明二氧化碳。 用途 途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 16

复习资料、知识分享

 酸、碱包括其溶液都要密封。

 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，

使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、

二氧化硫、三氧化硫。

b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程

式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微

溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b) 铵盐一定能与四大强碱反应。 c) 新碱是沉淀：

蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

17

复习资料、知识分享

白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d) 新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2

CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法：

a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c) 取样，加氯化钙（或钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH

已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2. 氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

18

复习资料、知识分享

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：

① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

四、中和反应

 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、

溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。 如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； ② 滴入几滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 （注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，

19

复习资料、知识分享

发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将

酸性和中性溶液区分出来。

 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。  中和反应是放热的反应。  中和反应的应用

 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。  熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

 碳酸水改良碱性土壤。

 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类

型。

第五节 酸碱度

 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： 

0

酸性增强（由H+控制酸性）

7

碱性增强（由OH-控制

碱性） 14

 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。

 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越

20

复习资料、知识分享

强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。  一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。  使用pH试纸时的注意事项：

 不能把pH试纸浸在待测液体中。  pH试纸不能用水润湿。  pH试纸测出的pH值是整数。

 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。  常见物质的pH值： 1

2

3 苹橘果 子 4

5

6

7 鸡蛋清

8

9

10

11

12 厨房

牙膏 肥皂 草木灰水 清

洁剂 13

厕所柠清 檬 洁剂 醋

酱油 西瓜 牛奶  了解溶液的酸碱度有重要的意义

 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。  测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于

5.6），可以了解空气的污染情况。

 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

21

复习资料、知识分享

五、盐 一、常见的盐  盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。  几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 ① 作调味品，腌制咸菜； 白色粉末，水溶液氯化钠 食盐 有咸味， 溶解度受温度影响不大 ② 作防腐剂； ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 碳酸钙 22

复习资料、知识分享

 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变备注 浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。  碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。  工业用盐亚钠有毒，不能食用！  消毒用盐

 游泳池一般用硫酸铜消毒。  医疗上一般用高锰酸钾消毒。

 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化

铵。

 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以

促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为

融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

二 、粗盐提纯  粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙

等可溶性杂质。

 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水

氯化钙可用作干燥剂。

 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。  实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解 引流 23

复习资料、知识分享

蒸发 回收 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精防止由于局部温度过高，造成液灯、玻璃棒 玻璃棒 滴飞溅 转移固体的工具  蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。  当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。

三、盐的化学性质  盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、

钙、钠）

 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸  盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）  盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。

六、酸、碱、盐的溶解性（室温）  酸：大多数都可溶。

 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余

均为沉淀。

 盐：钾盐、钠盐、铵盐、盐都可溶。

 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。

 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。  碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 H NH4+ K Na+ ++OH- 溶、挥 溶 溶 NO3- Cl- SO42- 溶 溶 溶 溶 CO32- 溶、挥 溶 溶 溶 “溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，

“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了

溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 24

复习资料、知识分享

Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe Fe3+ Cu2+ Ag+

2+溶 微 不 不 不 不 不 不 不 － 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 微 － 不 不 不 － － 不 七、化学肥料

 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。  农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。  化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。

 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 一、氮肥  作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）  常用氮肥 名称 化学式 含氮量 46.7% 17.7% 使用注意事项 尿素 碳酸氢铵（碳铵） CO(NH2)2 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与NH4HCO3 易分解，施用时深埋 25

复习资料、知识分享

铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 碱性物质（如草21.2% 26.2% 熟石灰等）长期使用会使土壤酸化、木灰、板结 加水稀释后施用 混合施用 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 氯化铵 氨水 钠 NH4Cl NH3·H2O NaNO3  尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。  铵根离子的检验

方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。

方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

 氮肥的简易鉴别

1) 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其

他氮肥区别。

2) 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。 3) 加钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。

4) 接下来加银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝

酸铵。

 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 二、钾肥  作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的

表现：叶尖发黄）

 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）  农村最常用的钾肥是草木灰。

26

复习资料、知识分享

三、磷肥  作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生

长迟缓，产量降低，根系不发达）

 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙

和硫酸钙的混合物）

过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。  磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。  复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

 常见的复合肥有：钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、

磷酸铵

 后三者不能与碱性物质混合施用。

 使用化肥、农药对环境的影响

 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。  大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。

 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。  长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。  对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。  氮、磷、钾三种化肥的区别方法

看外观 加水 氮肥 白色晶体 全部溶于水 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 放出具有刺激性气味的氨气 不燃烧，跳动或有爆裂声 无气味放出 钾肥 磷肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 灼烧 加熟石灰  初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。

第九章 现代生活化学

27

复习资料、知识分享

一、人类重要的营养物质

1. 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。 2. 蛋白质

 功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60～70g。

 存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花

生、大豆）。

 构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

 人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反

应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。

 几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）

 血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成

作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白）  一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧

气结合的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。

 香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。  酶：酶是生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性

 蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。  引起蛋白质变质的因素：

 物理：高温、紫外线等

 化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、

有机物（甲醛、酒精）等

28

复习资料、知识分享

 应用：用甲醛水溶液（）制作动物标本，使标本长期保存。  蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 3. 糖类

 作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自

糖类）。

 组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。  常见的糖

 淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。

 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

 蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

 富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到280℃

以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。

4. 油脂

 分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂

肪。

 功能：提供大量能量。

 在正常情况下，每日需摄入50～60g油脂。

 作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生

素的吸收；保护内脏。

5. 维生素

 存在：水果、蔬菜、鱼类等。

 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。  缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。

29

复习资料、知识分享

 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。 6. 糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类 7. 人体内含量最多的物质是水。

二、化学元素与人体健康

 组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。

在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。 含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。  人体中的常量元素

 钙

 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类  钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗

 缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松  99%存在于骨骼和牙齿中。

 成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。  钠和钾

 Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。  K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。  作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。

 人体中的微量元素

 必需元素（20多种）

 铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。

 即使是必需元素，也要合理摄入。 元素 铁 对人体的作用 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 影响人体发育 摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起贫血 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 锌 30

复习资料、知识分享

硒 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影碘 甲状腺素的重要成分 响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 氟

能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 三、有机合成材料  有机化合物

化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。  生活中常见的有机物

甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等  有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。

 在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之

间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。

 根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、

葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）

 含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳

和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。

 有机合成材料

 有机高分子材料

 有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材

料。

 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。

棉花点燃后产生烧纸气味。

 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。

31

复习资料、知识分享

 高分子材料的结构和性质

链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料

网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉） 具有热塑性的塑料可以进行热修补。

 鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。

 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。  鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。 化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

 “白色污染”及环境保护

 危害：

① 破坏土壤，污染地下水； ② 危害海洋生物的生存；

③ 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。  解决途径：

① 减少使用不必要的塑料制品；

② 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③ 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④ 回收各种废弃塑料。

 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。  我们要控制使用保鲜膜。     

32

复习资料、知识分享

 “白色污染”及环境保护

 危害：

① 破坏土壤，污染地下水； ② 危害海洋生物的生存；

③ 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。  解决途径：

① 减少使用不必要的塑料制品；

② 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③ 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④ 回收各种废弃塑料。

 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。  我们要控制使用保鲜膜。

33