2019届高二年级第二次月考化学试卷
命题人：陈克清
一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列溶液一定呈中性的是（ ） A． c (H+)=c ()=6.0× 10-7 B．NH4Cl溶液中通入一定量氨气. C． pH=7的溶液 D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液 2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
c(CO)c(H2O)，恒容时，温度升高，H2浓度减
c(CO2)c(H2)小。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，逆反应速率减小 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．该反应的焓变为正值 D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 3. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ） ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 A．④③②① B．③②④① C．①②③④ D．③④②① 4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的是（ ） A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H2 B．S(s)＋O2=SO2(g)；△H1 S(g)＋O2=SO2(g)；△H2 C．C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H1 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H2
H2(g)＋
Cl2(g)=HCl(g)；△H2
5．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A．淀粉、CuO，HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3 C．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
6．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是（ ） A．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-
B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- D．Ba2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 7．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4 B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7 D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
8．一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2mol A和1mol B,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)
C(g)+D(s).达到平衡时，测得压强为原压强的
。则A的转化率为（ ）
A．25% B．40% C．50% D．75% 9．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（ ）
－－＋
A．NaHCO3溶液：HCO3＋H2OCO32＋H3O
－－
B．NaHS溶液：HS＋H2OH2S＋OH
－－
C．Na2CO3溶液：CO32＋2H2OH2CO3＋2OH
＋
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H 10．下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化 ④反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时 ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨ C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨
11．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是（ ）
A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
B．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 12．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是（ ）
A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化
B. ②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化
C. ③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化 13.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%, 下列有关叙述正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH 4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12
14.已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 H2CO3
H
＋
H
＋
＋HSO3-，HSO3- H＋SO32-；
＋
＋HCO3-，HCO3-
H＋CO32-；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知
＋
K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是（ ） A.SO32-、HCO3-
B.HSO3-、CO32-
C.SO32-、CO32- D.HSO3-、HCO3-
15.25℃时，将1.0 Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>c B.c点混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离常数
Ka=
的值减小
D. 加入NaOH过程中，
16．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
的变化如图所示，下列叙述错误
二、填空题（52分）
17．(6分)（1）常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
（2）相同 物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________ 18. (7分)I. 制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用Ba(OH)2溶液浓度为0.100 0 mol·L1，以
－
下是实验记录与数据处理(不考虑Ba(OH)2与残液中其他成分的反应)。 滴定次数 实验数据/mL V(样品) V(Ba(OH)2(初读数) V(Ba(OH)2(终读数) 1 20.00 0.00 22.60 2 20.00 0.50 22.55 －3 20.00 0.70 22.65 4 20.00 1.00 23.00 (1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为________mol·L1。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是________ (填写序号)。 a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失 b．未用标准Ba(OH)2溶液润洗滴定管 c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
II．25 ℃时，向20 mL 0.2 mol·L1的氢氟酸中滴加0.2 mol·L1的NaOH溶液时，溶液的pH
－
－
变化如右图所示，请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离平衡正向移动的是 ，使电离度α(HF)增大的是________，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是________。
a．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加水稀释 e．升高温度
b．加入少量NaF固体 d．通氟化氢气
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为____________ (保留两位有效数字)，电离度α(HF)为_______________。
19. (12分)T ℃时，纯水中c(OH)为106 mol·L1，则该温度时
－
－
－
（1）将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比11 9∶2混合，所得混合溶液的pH为________。
6 （2）若1体积pH＝a的某强酸溶液与10体积pH＝b的某强碱溶
1
2
液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________。
（3）在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L1醋酸溶液，滴定曲线如上图所示。
－
①该氢氧化钠溶液浓度为________。
②在B点，a________12.5 mL(填“＜”“＞”或“＝”)。
（4）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）,滴定终点时锥形瓶中的变化为___________________________。
20. (14分)
(1) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 ________________。
(2) S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。 已知：I.S2 (l) + Cl2 (g)
Ⅱ.S2Cl2 (g) +Cl2 (g)
S2Cl2(g)
ΔH1；
2SCl2 (g) ΔH2；
相关化学键的键能如下表所示： 化学键 键能/kJ • mol-1 请回答下列问题：
① SCl2的结构式为__________ 。
②若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=____________ kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。
③—定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：
S—S a S—Cl b Cl—Cl c
则A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___________(填字母)，理由为_____________________。
ΔH2_______0(填“>” “<” 或“=”）。
④—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率 __________ (填“增大”“减小”或“不变”）
21．(13分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： HA物质的量浓度 (mol·L1) －实验编号 NaOH物质的量浓度 (mol·L1) －混合溶液的pH 甲 乙 丙 丁 请回答：
0.2 c1 0.2 0.1 0.2 0.2 0.1 0.1 pH＝a pH＝7 pH>7 pH＝9 (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L1？
－
______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
－＋
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na)－c(A)＝____________mol·L1；
＋
－
－
c(OH)－c(HA)＝____________mol·L1。
－
－
2019届高二年级第二次月考化学试卷答题卡
一、选择题（每小题3分，共48分） 题 答
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17、（6分） （1） （2） （3）
18、（7分） Ⅰ.（1） Ⅱ.（1）
（2）
（2） 19、（12分） （1）
（2）
②
（3）①
（4） 20、（14分） （1）
（2）①
③ ②
④ 21、（13分） （1） （2） （3） （4）
2019届高二年级第二次月考化学试卷参
1---16 ACBDC ABABD BDDBC D 17、每空1分共6分 ⑴ ＜ c(Cl)>c(⑵ > = ⑶
+ H2O
H2CO3 + OH- Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
)>c(H+)>c(OH)
－
18、每空1分共7分 0.2200 df cde ce e
－
5.3×104 0.05
19、每空2分共12分
(1)9 (2)a＋b＝11或pH1＋pH2＝11 (3). (1)0.1 mol·L1 (2)＞
－
(4) 偏小 溶液变为浅红色半分钟里不褪色.
20、每空2分共14分
（1）AX3(L)+X2(g)===AX5(S) △H=-123.8kJ/mol （2） ①C1—S—Cl ② (2b+d-a-c)
③BD B、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（其 他合理答案也给分） <
④不变
21、每空2分共13分
(1)若a＝7，HA为强酸；如a>7，则为弱酸 (2)否(1分) C
＋－－＋
(3)弱 c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
－－－
(4)105－109 109
2019届高二年级第二次月考化学试卷参
1---16 ACBDC ABABD BDDBC D 17、每空1分共6分 ⑴ ＜ c(Cl)>c(
)>c(H+)>c(OH)
－
⑵ > = ⑶
+ H2O
H2CO3 + OH- Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
18、每空1分共7分 0.2200 df cde ce e
－
5.3×104 0.05
19、每空2分共12分
(1)9 (2)a＋b＝11或pH1＋pH2＝11 (3). (1)0.1 mol·L1 (2)＞
－
(4) 偏小 溶液变为浅红色半分钟里不褪色.
20、每空2分共14分
（1）AX3(L)+X2(g)===AX5(S) △H=-123.8kJ/mol （2） ①C1—S—Cl ② (2b+d-a-c)
③BD B、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等（其 他合理答案也给分） <
④不变
21、每空2分共13分
(1)若a＝7，HA为强酸；如a>7，则为弱酸 (2)否(1分) C
＋－－＋
(3)弱 c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
－－－
(4)105－109 109
