瓦房店市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

一、选择题

1． 【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮

碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）

下列说法不正确．．．

的是（ ） A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

2． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

下列说法正确的是（ ）

A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

3． 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 4． 下列说法正确的是

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） A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH

C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍 D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半

5． 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

6． 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 C．乙苯的一氯取代产物有共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7 7． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA B．2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NA C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na的数为0.2NA 8． 【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油



D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜CH3

9． 《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是 ．．．

A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B．电石与分开存放

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C．运输电石的铁桶内可充入氮气 D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭 10．下列叙述正确的是（ ）

A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中 B．金属阳离子被还原一定得到金属单质 C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 A B 实验操作和现象 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 某溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 室温下，用pH试纸分别测0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 结论 不是加碘食盐 溶液中一定含有Cl－ C 酸性：H2S＜CH3COOH D 气体X一定是C2H4 12．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）

A．CH2C12有两种同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 13． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣

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C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋ 14．下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

15．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中 B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中 D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中 16．在一定温度下，如下表。 t/min 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况）

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．A. B. C. 反应到D. 反应到

的平均反应速率：的平均反应速率：

时，时，

分解了50% 的密闭容器中发生反应：

，当加入

和

达平衡

，再次达到平衡后，X、Y、

17．某温度下，在

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为18．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）

A．FeCl2溶液与铁液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊

C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

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19．下列说法正确的是（ ）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

20．下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

A．甲烷的燃烧热△H =－0.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H =－0.3 kJ·mol-1

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

二、填空题

21．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

O

CH3CH2OCCH2CH2 C2H5ONa C5H8O2 C8H15O3N NH3 C8H13O3N H2 NH Ni D A 一定条件C C +反应① CH3CH2OCCH2CH2 H C H/H2O CH3 CH3OH N O N B △ CH2 CH2 反应② C6H11O3N CH2 CH2 CH3I/H2O C7H11O2N 浓H2SO4、E H CH2 C 反应④ 反应③ CH2 C C CH COOH CH COOCH3 C

G 已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R—NH2）反应能生成新的胺类化合物 槟榔碱

一定条件

如：R1—CH=CH2 ＋ R2—NH2 R1—CH2—CH2—NH—R2

O O O O

C2H5ONa

Ⅱ．R1—C—OR2＋R3—CH2—C—OR4 R1—C—CH—C—OR4＋R2OH

R3

（1）B中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的反应条件为 。 （3）反应③的化学方程式为 。 （4）C的结构简式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）。

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a．反应④为取代反应

b．槟榔碱与化合物G互为同系物 c．1 mol D最多能与2 mol NaOH发生反应

（6）已知A在NaOH溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式 。

（7）已知：CH2=CHCH3 ＋Cl2 500 ℃ CH 2=CHCH2Cl ＋ HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 22．

烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

（1）湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、

和NO2-的吸收液。

① 用离子方程式解释吸收液中含有SO32-的原因： 。

② 吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力 比SO32-弱。

a. SO32-与NO2反应生成NO2-的离子方程式是 。

b. 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的 曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因： 。

（2）二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。 ① 酸性条件下，电解NaClO3溶液，生成ClO2的电极反应式是 。

② 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。

i. NO + ClO2 === NO2 + ClO ii. NO + ClO === NO2 + Cl iii. SO2 + ClO2 === SO3 + ClO iv. SO2 + ClO === SO3 + Cl

实验测得：ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混 合气中的SO2氧化率随时间的变化情况如下图所示。

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a. 结合上述信息，下列推论合理的是 （填字母序号）。 A. NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率

B. ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率 C. 反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率

b. 结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的可能原因

是 。

23．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．

13

（1）现需要配制450mL 1mol•L﹣硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣的浓硫酸 mL．需

用 mL 容量瓶．

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 ．

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多， 应该

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ． ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ． ③定容时观察液面俯视， ．

24．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。 （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl-）=_________。

（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

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