2018届初中毕业暨升学考试模拟试卷
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题，共32题，满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、考试号填写清楚，并用2B 铅笔认真正确填涂考试号下方的数字。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 I-127
化 学 2018.04
选择题(共50分)
单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1.实施“清水监天”工程，保证社会的可持续发展。下列不利于此项工程实施的是 A.分类回收垃圾 B.使用太阳能路灯 C.开发氢燃料电池客车 D.直接排放生活污水 2.下列工艺中属于物理变化的是
A.酿造米酒 B.雕刻石像 C.烧制陶瓷 D.冶炼钢铁 3.植物茎杆纤细缺乏营养时可以少量施用的一种复合肥是
A.KNO3 B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KCI 4.下列对燃烧现象的描述中正确的是
A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 B.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 C.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
5.下列物品所使用的材料中，不属于有机合成高分子材料的是
A.尼龙绳子 B.塑料水杯 C.纯棉T恤 D.篮球 6.下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是 A.盐酸具有挥发性，可用于铁钉除锈 B.浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化，可用作干燥剂 C.烧碱具有碱性，可用于改良酸性土壤 D.硫酸铜能杀死细菌和病毒，可用于配制农药
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7.用试管加热时试管破裂，其原因可能是
A.试管口对着自己或他人 B.液体的量超过试管容积的1/3 C.没有擦干试管外壁的水便开始加热 D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热 8.下列关于溶液的说法正确的是
A.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度升高 B.将几滴植物油滴加入汽油中，振荡后可形成乳浊液
C.在钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，氯化钠固体能够溶解 D.稀释浓硫酸时，为防止液体沸腾溅出，应小心将水倒入浓硫酸中 9.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A.氧气、生石灰、乙醇汽油 B.氮气、氯酸钾、葡萄糖 C.硫粉、碳铵、赤铁矿 D.钢、干冰、液态空气 10.下列化学用语正确的是
A.锌离子—Zn2+ B.水银—Ag C.二氧化氮—N2O D.锰酸钾—KMnO4 11.下列事实的对应解释不正确的是
A. B. C. D. 事实 金刚石和石墨物理性质有较大的差异 氯化钠晶体不导电 电解水生成氢气和氧气 温度计中的水银球受热体积膨胀 解释 碳原子排列方式不同 氯化钠晶体中不存在离子 水是由氢、氧两种元组成的 温度升高，原子间间隔变大 12.用NaOH固体配制200g10%的NaOH溶液，相关操作正确的是
A. NaOH固体的保存 B.称取NaOH固体 C.加水溶解 D.装瓶存放 13.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提高人体免疫力。硒元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是
A.硒元素的相对原子质量为78.96g B.硒原子结构示意图中X为18 C.一个硒原子中有34个中子 D. Na2SeO3中Se的化合价为+3价
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14.下列有关金属材料的说法正确的是
A.金属材料包括金属单质和合金 B.生铁和钢都是铁、碳形成的化合物 C.铁片在海水中不易生锈 D.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
15.豆腐是人们喜爱的食物，富含蛋白质，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，下列说法不正确的是 A.一个亮氨酸分子由22个原子构成 B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C.亮氨酸分子中碳、氧、氮、氧四种原子的个数比为6:13:1:2 D.蛋白质属于有机高分子，在人体内消化后生成小分子化合物氨基酸 16.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Cu2+, Ca2+, CO32-,SO42- B. H+, Cl-,NO3-,OH- C. Na+, K+, Cl-,NO3- D. Na+, NH4+,NO3-,OH- 17.下列关于实验“烧不坏的手帕”的原因解释正确的是 A.布手帕不是可燃物，不能燃烧 B.空气不充足，布手帕不会燃烧 C.布手帕被浸泡后，导致着火点升高 D.水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点 18.下列关于蒸发操作的说法不正确的是
A.用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体是防止液体飞溅 B.当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D.停止加热后还需要继续搅拌以防止残留的液体受热不均匀
19.由化学反应“①Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2”获得的结论中，正确的是 A.反应①②均为置换反应 B.依据反应①判断金属活动性:Cu> Fe C.反应①中铁元素化合价不变 D.由反应①②可推知:Fe能与FeCl3反应 20.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. CO2、O2、H2O C. CuO、Cu、Cu(NO3)2 D. NaOH、NaCI、NaNO3
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21.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
选项 A B C D 物质 NaCI固体(Na2CO3)固体 KCI固体(KClO3)固体 CO2(CO) 除杂选用的试剂和操作 加入足量盐酸，搅拌至充分反应，蒸发结晶 加入少量的MnO2，加热 通入足量氧气，点燃 NaNO3溶液(NaOH溶液) 加入适量 CuSO4溶液，过滤 22.下列有关实验现象的描述中正确的是 A.打开浓盐酸瓶塞，可看到大晕白烟 B.将加碘食盐水滴在面包上，面包片上呈蓝色 C.将浓滴入鸡蛋清溶液，微热，产生黄色沉淀 D.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变红
23.氯化钠和钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35 g钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后， 所得溶液的溶质质量分数为41.2%
D.将60℃的钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶 体析出
24.工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示:
H2蒸馏Cl2Si(纯) SiCl(纯)Si(粗)SiCl(粗)44460C110C
下列说法不正确的是
A.步骤Ⅰ中发生的化学反应类型是化合反应
B.步骤Ⅱ发生了物理变化，利用物质熔点不同分离到得到纯净的SiCI4 C.步骤Ш中发生反应的化学方程式为SiCl42H2 110C Si+4HCl
D.该过程中需要隔绝空气，可能的原因是防止氢气爆炸
25.下列是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中不合理的是 序号 A 实验事实 铁片在空气中很难燃烧，还原铁粉(纯铁)在空气中较易燃烧 B C 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 D 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 4
影响化学反应的因素 反应物的种类 反应温度 有、无催化剂 反应物浓度 非选择题(共50分)
26.(6分)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)太湖水属于 (填“纯净物”或“混合物”)，可以选择 试纸粗略测定太湖水的酸碱度。
(2)我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有最简单的有机物 。
(3)某品牌奶粉包装袋上标出的配料如右图所示。其配料中提供能 量的物质是 ;该奶粉中乳酸亚铁可以补充铁元素，铁 元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。 (4)野外旅行不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，可以涂抹 (填序号)以减轻疼痛。
A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 27.(8分)完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气: ，该反应后液体中氧元素质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)氨气和氯化氢气体混合: ，反应现象为 。
(3)小苏打用于中和胃酸过多的原理: ，该反应的基本反应类型是 。 (4)亚硫酸发生氧化反应形成硫酸: ，在反应过程中溶液的酸性 (填“增强”、 “减弱”或“不变”)。
28. (5分)化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛的应用。
(1)智能房屋内照明采用太阳能电池供电，发生的能量转化是太阳能转换为 能。 (2)有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体 (填化学式)，并及时报警。造成燃气不完全燃烧的原因是 。
(3)新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性
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质与碳相似。新型碳纤维在生产生活中可用作 (填字母序号)。 A.建筑材料 B.电磁辐射屏蔽材料 C.飞机机翼 (4)饮用水净化系统中设备三中臭氧的作用是 。
29.(6分)在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面石到有红色固体析出，溶液蓝色逐渐褪去，并有少量无色无味的气泡冒出。 (1)铝片打磨光亮是因为铝片表面易生成一层致密的氧化膜，写出在空气中生成该氧化膜的化学方程式 。 (2)写出生成红色固体的化学方程式 。
(3)对生成的少量气体提出的猜想中肯定不成立的是 。 A .O2 B .H2 C. CO2 D. SO2
(4)将产生的气体经收集后用导管导入到点燃的酒精灯火焰上气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。上述实验说明CuSO4溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 (5)请仔细观察下图:
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是: 。 30. (6分)关于“酸的化学性质”的基础实验，请回答下列问题: (1)有关实验基本操作的说法正确的是 。 A.滴加液体时，滴管的尖端不能触及试管内壁
B.滴管洗净后应放在干净的试管或烧杯中，不能直接放在试管架上 C.振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D.稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 E.粉末状的碳酸钠加入试管时，应用纸槽送入，防止沾在试管壁上
(2) 图1是某学生进行锌粒与稀盐酸反应的操作图，他的操作共有 处错误。 (3)盛有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，可观察到铁锈不断减少，溶液颜色变化为 。
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(4)酸碱中和反应时，小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液温度T1。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌同时观察实验现象，当溶液 时，停止滴加盐酸，测量溶液的温度T2，实验前后温度大小关系是T1 T2。(填“>”、“<”或“=”)
(5)取两支试管，加入等量块状石灰石，再分别滴加等量稀盐酸和稀硫酸，观察到滴加稀盐酸的试管中连续产生气泡，滴加稀硫酸的试管中产生少量气泡后逐渐停止，这是因为 ，所以在实验室常用稀盐酸和大理石(或石灰石)反应来制取二氧化碳，而不用稀硫酸。
31.(7分)绿矾在工业上用作制造磁性氧化铁、氧化铁红等的原料，也可用作净水剂、除草剂、补血剂等。某工厂产生的烧渣(主要含FeO, Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如图2所示:
资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 资料3: 绿矾的溶解度曲线如图3所示
(1)为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有 (写1条)。
(2)“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有 。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，转化原理为X+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则X的化学式是 。
(4)FeSO4溶液经过 、 过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·7H2O晶体。低温干燥的目的是 。
(5)以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是 。
32.(12分)维生素C(化学式C6H8O6，简写为VC)，水果和蔬菜中含量丰富，可用于治疗坏血
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病。VC能溶于水，具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，能使高锰酸钾溶液褪色。某兴趣小组设计以下实验粗略测定柠檬汁与维生素C片中VC的含量。
【实验1】测定柠檬汁液中维生素C的含量(已知:标准维生素C溶液中VC的含量为0.20g/100mL)
操作 步骤1:用1支滴管向盛有2mL2‰高锰酸钾溶液的试管中逐滴滴加标准维生素C溶液，边滴加边振荡，记录当观察到 时所滴加的滴数。 步骤2:将步骤1中“标准维生素C溶液”更换为“经过脱色的柠檬汁8滴 液”，进行与步骤1相同的操作。 步骤3:将步骤2中“经过脱色的柠檬汁液”更换为“经过脱色且除去 VC的柠檬汁液”，重复步骤2。 滴 6滴 0.20g/100mL 滴数 VC的含量 【反思】(1)以上实验方案中，在数据采集上的明显不足之处是 。 (2)实验方案中2支滴管规格必须相同的目的是 。
(3)“脱色的柠檬汁液”可用活性炭 柠檬汁液中的色素等得到，步骤2中使用
“脱色的柠檬汁液”目的是 。
(4)步骤3的目的是 。 【实验2】测定维生素C片中Vc的含量
维生素C的含里可通过在弱酸性溶液中用一定浓度的I2溶液进行滴定，其反应的化学方程式为 C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。现欲测定某维生素C片样品中VC的含量，具体的步骤及某次实验数据如下:取100mL含有稀醋酸的蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.0127g·mL-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，其消耗I2溶液21.00mL。计算该样品中维生素C的质量分数。
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