一、选择题
1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．Fe与Cl2 C．Na与O2
2．下列性质比较正确的是 A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F- C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
18A．原子核内有10个中子的氧原子：10O
B．Na2CO3溶液与盐酸 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2- D．沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷
B．硫离子的结构示意图：D．氧化钠的电子式：
C．四氯化碳分子的球棍模型：
4．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2CH2 C．Cl-的结构示意图为：
B．苯的实验式为C6H6 D．NaCl的电子式：
5．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的 选项 A B C 实验 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀 B．B 现象 石灰水变浑浊 溶液中出现沉淀 溶液显红色 先有白色沉淀产生，滴结论 木炭被氧化成CO2 非金属性：Cl＞Si 原溶液中一定含有Fe2+ 先产生BaSO3沉淀，后D A．A 入稀后沉淀不溶解 沉淀转化成BaSO4 C．C D．D 6．HnRO3有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为 A．
a(x-n)mol
A+n+48B．D．
a(x-24-n)mol
A+n+48axmol
A+n+48C．(x-n-24)mol
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ( ) A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)
B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应 C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同 D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体
8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．X是N2
B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2C．NH4中含有非极性共价键
D．NH3、NH4、H2O中的质子数、电子数均相同
9．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是 A．Al
B．Al2O3
C．NaAlO2
D．NH4HCO3
10．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是 ．．．A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4
C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si
++催化剂2N2+ 3H2O
二、填空题
11．（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。
（2）H2O以___键结合，MgBr2以___键结合。（填极性键、非极性键、离子键） 12．Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)钠元素的金属性比铝的___________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________。
(3)Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是___________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。
(4)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式___________。
Ⅱ．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。
①②浸泡③海带海带灰悬浊液含I-的溶液海带灰④稀硫酸⑤⑥含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘 HO22(5)步骤④的离子方程式为___________，该反应的氧化剂是___________。 (6)步骤⑤的名称为___________，可供选择的试剂是___________(填编号)。 A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯
13．(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。
(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。 (3)请用系统命名法对
命名__________。
14．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。 (2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。
(3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。 15．按要求填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。 (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。 (3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。 (4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。 (5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。 16．（1）ZX表示原子：
①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。 ②12C16O2分子中的中子数N＝______。
③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。
A（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。 （3）已知某粒子的结构示意图为
试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 ②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。 17．下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。 族 周期 1 2 3 ⅠA ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⑥ ② ③ ④ ⑦ ⑧ ⑤ （1）元素①和②可以组成最简单的有机物，其化学式为___。 （2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。 （3）元素④和⑤可组成原子个数比为1∶1的化合物，化学式为___。
（4）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是___ (填离子符号)。
18．（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为_____
＋
（2）核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的
量为____________。
1023个中子的3Li的质量是______g （3）含6.02×
（4）①Ne ②HCl ③P4 ④N2H4 ⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2 ⑦CaC2 ⑧NH4I ⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。 （5）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。（填写序号）
19．根据下图填写下列空格。 A B G 7
H C D E F I a区 c d 区 b 区 区 (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。 A、a区B、b区C、c区D、d区
(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是_________、_________，它们都是
______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是______，属于两性氢氧化物的是____________________。
20．A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为（m+n），M层上电子数为 mn。请回答下列问题： 2（1）B元素是________（填元素名称）D元素在周期表中的位置是_______ （2）C与E形成的化合物E3C属于________（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。 （3）由A，D，E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________
（4）写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式：________ （5）已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丁与H2O有相同的电子总数，则丙的电子式为________
（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是________（填化学式）
三、解答题
21．蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属离子是 ______ (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH78(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 ______ (填入物质的化学式)，然后 ______ (依次填写实验操作名称)．
(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 ______ (填写物质化学式)．
(5)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 ______ (填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于84)．
322．1比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2______Fe(填“”、“”或“”)；用一
个离子方程式说明MnO2与Fe3氧化性的相对强弱______。
2氰酸铵NH4CNO是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，请写出
氰酸铵的电子式______。
3抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因______。
23．A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。 元素 A B C D 原子结构或性质 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 地壳中含量最多的元素 E F G H 与D同主族 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2 基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子 请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）C在元素周期表中的位置是__________________________________； （2）D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有______________________________________。
（3）E 与D可形成ED4，写出一种与ED4互为等电子体的分子的化学式：_____________。
（4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是______________________________；
（5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______________。
（6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_________________________。请写出上述过程的离子方程式_______________________ 、__________________ 。 （7）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为
___________________；外电路中电子从________电极流向________电极（用字母表示）。
22
24．A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题： 编号 基本信息 其中两种元素的原子核外电子层① 数与最外层电子数之比分别为1∶3，3∶1 其中一种元素的氧化物与强酸、② 强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 ③ G能与A、E形成原子个数比均X的分子式为_______，E在周期这两种元素分别是_________ 这两种元素是_________ 解决问题 为4∶1的分子X、Y 表中的位置是_____________ （1）仅由表中信息还不能确定的元素是________(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是________________(填序号)。
a．单质能与氧气反应 b．最高价氧化物对应的水化物呈强酸性 c．单质在常温下为固体 d．简单氢化物的稳定性比E的简单氢化物强
（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，____________________。
（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，写出前者与H2O反应的离子方程式：______________________。
25．短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 。回答下列问题：
W X Y Z （1）X 在元素周期表中的位置为_______。
（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。 （3）W的最简单氢化物的电子式为________________。
（4）W、Z 最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。 （5）Y单质与Fe2O3 反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。
（6）向盛有3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。 （7）C3H7Z 的结构简式有____________________。
（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。
26．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Fe在周期表中的位置是___________。 (2)下列说法不正确的是_________。
a.酸性：H2CO3＞H2SiO3 b.原子半径：O＜C＜Si＜Al c.稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d.离子半径：O2－＜Al3+
(3)该矿石的组成是______，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_____。
(4)该矿石和1mol∙L－1HNO3反应的离子方程式_______。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通 103 kg，得到滤渣1.2× 103 kg，理论上至入反应池中，目的是______；若处理该矿石2.36×少需要1 mol∙L－1HNO3的体积为_______L。
27．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置： 周期 1 2 3 IA a b c IIA
… … …
IIIA e g IVA VA VIA VIIA d j 0 f h i
(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____；此类电池工作时，将___能转化为电能。
(2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______； (4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)；
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______ 。
28．已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题： (1)Lv在周期表中的位置是_________。
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。 a．离子半径：Te2-＞Se2- b．热稳定性：H2O＞H2S c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4
(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。 (4)实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。
①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。 ②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。
③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。
