电解质在水溶液中的行为

一、以CH3COOH为例，判断弱电解质的实验依据

1.在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是下图中的

2.下列判断中，能说明HA一定是弱酸的是

A.0.1mol/L的HA溶液中，存在1种分子、3种离子

＋

B.室温下，0.1mol/L的HA溶液中，c(OH―):c(H)=1×10―8mol/L C.HA溶液的导电性比醋酸溶液的导电性弱

＋

D室温下，0.01mol/L的HA溶液中，由水电离的c(H)=1×10―12mol/L

3.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B. 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的盐溶液的pH比x的盐溶液大 C. 若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D. 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 二、一元强酸与一元弱酸的对比

4.下列判断正确的是

A.体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸，与NaOH溶液完全中和时消耗NaOH的物质的量相等

B.体积相同，物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸，与NaOH溶液完全中和时消耗NaOH的物质的量相等 C.体积相同，pH相同的盐酸和醋酸均升高10℃，两溶液的pH仍相等

D.体积相同，物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸，均加相同量的水，稀释厚醋酸的浓度比盐酸的大 三、影响电离平衡的因素

5.已知0.1mol·L1的醋酸溶液中，存在电离平衡：CH3COOH－c(H)＋―CH3COO+H，要使溶液中c(CHCOOH)的值3减小，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 四、弱酸或弱碱的稀释

6.pH＝2和pH＝1的醋酸，其物质的量浓度之比 （填“>“、“=”“<”）1∶10

7.将pH均为3的，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释时，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述中正确的是

A．水的电离程度：b>c>a

B．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH的体积：b>a>c C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c D．溶液中的离子总浓度：a>b>c

8.pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B. 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的盐溶液的pH比x的盐溶液大 C. 若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D. 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 五、电离常数的计算和应用

9.25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定

曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ>HY>HX

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) D.HY与HZ混合，达到平衡时 10.部分弱电解质的电离平衡常数如下表： HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 弱酸 －－－电离平衡常数 Ki=1.8×104 Ki=4.9×1010 Ki1=4.3×107 －1.8×105 －11/25℃ Ki2=5.6×10 下列选项错误的是 －－

A.2CN+H2O+CO2→2HCN+CO32

－－

B.2HCOOH+CO32→2HCOO+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

－－

D.0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

－

－

－

11.（2017天津，10节选）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108．若氨水的浓度为2.0mol•L－1－－－－－－

，溶液中的c(OH) = mol•L1．将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol•L1时，溶液中的c(SO32) /c(HSO3－

) = 。

离子浓度大小排序

1.分清主与次：

，故c(NH4+)>c(H+)。

2.分清强与弱

（1）由于酸性：CH3COOH>HClO，故均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaClO溶液前者水解程度弱，c(CH3COO－

)>c(ClO－)。

（2）在NaHCO3溶液中，由于HCO3−的水解程度大于其电离程度，故c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−) 3.分清显与隐：由于CH3COONa水解显碱性，故溶液中c(H＋)远小于c(OH－)。

12.给下列表格中指定的酸和碱溶液充分混合后的溶液所有微粒（除H2O外）浓度从大到小进行排序

指定的酸和碱溶液充分混合 0.01mol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液混合后呈中性 0.01mol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合呈酸性 25℃时，1mlpH=2的醋酸与1ml0.01mol/L的NaOH溶液混合 所有微粒（除H2O外）浓度从大到小的顺序 25℃时，10mlpH=2的醋酸与1ml0.01mol/L的NaOH溶液混合 酸碱中和滴定曲线

13.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法一定正确的是

13题 14题

－－

A．点①溶液可能存在：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）

－

B．点①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）

－

C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）

－－

D．点②之前所示溶液中：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH) 14.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）

A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B¯)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH¯) C．pH=7时，三种溶液中：c(A¯)=c(B¯)=c(D¯)

＋

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH¯)－c(H) 15.常温下，用0.10 mol·L¯1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L¯1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

第15题 第16题 A.电离常数HCN>CH3COOH B.滴定时可选用甲基橙作指示剂

－+

C.点①c(Na)＞c(CN) D.点②c(Na+)16.(2013山东，13)某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH= －

-lg[OH])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

－+

B．N点所示溶液中c(CH3COO)﹥c(Na)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

水的电离

1.认识水溶液中H+和OH¯的浓度变化曲线

2.分清水的电离是受到促进，还是受到抑制：酸或碱抑制水的电离弱酸盐或弱碱盐促进水的电离

（1）常温下，pH=a的H2SO4和CH3COOH酸溶液中，水电离分别受到 、 （填“抑制”或“促进”），水电离

＋

出来的c(H)分别为 、 。

＋

（2）常温下，pH=a的(NH4)2SO4盐溶液中，水电离受到 （填“抑制”或“促进”），水电离出来的c(H)= 。

＋

（3）常温下，pH=a的盐酸与pH=a的FeCl3溶液水电离的c(H)之比= 。 3.分清水的电离在何种情况下受到的影响程度是相同的

（1）浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH与HNO3中水的电离程度 （填“前者大”、“后者大”或“相等”）； （2）常温下，pH=5的CH3COOH与HNO3中水的电离程度 （填“前者大”、“后者大”或“相等”）；

（3）常温下，pH=5的CH3COOH与pH=9的Ba(OH)2中水的电离程度 （填“前者大”、“后者大”或“相等”）。

－－++

4.知道酸溶液中的c(H)与水电离出来的c(H)之间的关系，或酸溶液中的c(OH)与水电离出来的c(OH)之间的关系。

+

（1）0.001mol/L的盐酸中，酸电离出来的c(H)是水电离出来的c(H+) 倍，水电离出的c(H+)·c(OH－

)= 。

－－

（2）0.001mol/L的烧碱溶液中，烧碱电离出来的c(OH)是水电离出来的c(OH) 倍。

电解质溶液中的三个守恒

1、CH3COONa溶液

＋＋－－

电荷守恒式：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

＋－

物料守恒式：c(Na)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)

－

质子守恒式：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH) 2、Na2CO3溶液

＋＋－－－

电荷守恒式：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)

＋－－

物料守恒式：c(Na)=2[c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)]

－－

质子守恒式：c(OH)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3) 3、NaHCO3溶液

＋＋－－－

电荷守恒式：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)

＋－－

物料守恒式：c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

－

质子守恒式：c(CO32)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

17.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7, 则下列关系正确的是

－－

A.c(OH)=c(H+)+c(H2A) B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH)

－

C.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-) D.c(H+)+c(A2-)=c(OH)+c(H2A)

－

18.氨水和NH4Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(Cl)－－－

C.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl) D.c(NH3•H2O)+c(OH)=c(Cl)+c(H+)

酸碱中和反应后溶液酸碱性的判断

1、关注酸碱的强弱

110.1molL的盐酸与0.1molL的NaOH溶液等体积混合，溶液呈性； 110.1molL的盐酸与0.1molL的氨水等体积混合，溶液呈性。2、.关注给出的是pH还是浓度

（1）常温下，pH(酸)+pH(碱)=14的酸与碱等体积混合，是“现金”恰好反应，一强一弱时，弱者过量，显“弱”性；两强显中性。

（2）c(一元酸)=c(一元碱)的酸与碱等体积混合，是“总财产”恰好反应，即酸碱恰好中和，一强一弱显“强”性；两强显中性。

19.下列溶液一定呈酸性的是 A.pH=6的蒸馏水

B.物质的量浓度均为0.1mol/L的醋酸和氢氧化钠溶液将等体积混合后的溶液

＋

C.25OC时, c(H)=0.001mol/L的醋酸与0.001mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合的溶液

＋－－

D.25OC时水电离的c(H)·c(OH)=1×1022的溶液

－

20.某醋酸溶液与0.01 mol・L1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。则下列有关叙述不可能出现的是

＋－＋－

A.混合液中c(Na)＝c(CH3COO) B.该醋酸溶液中c(H)>0.01 mol・L1

－－－

C.该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol・L1 D.混合液中c(CH3COO)＝0.005 mol・L1

21.常温下pH = 13的NaOH和pH = 3的HA等体积混合后（不考虑混合溶液体积的变化）刚好完全反应，则下列说法肯定不正确的是 （ ）

A.HA的浓度大于NaOH的浓度 B.反应后溶液呈碱性

－

C.HA的电离度为1% D.反应后的溶液中：c(A)+c(HA)=0.05mol/l 22．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=kwmolL-1 D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+ c(A-)

pH的计算

1.pH=─lgc(H＋)，pOH=─lgc(OH－)，室温时pH+pOH=14。 （1）0.005mol/L的硫酸，pH= ；

（2）0.005mol/L的Ba(OH)2溶液，pOH= ，pH= 。

2.由pH到c(H+)或c(OH－)的逆推：c(H＋)=1×10－pH，c(OH－)= 1×10－pOH =1×10－14+pH（室温）

＋

（1）pH=3的硫酸，则c(H)= mol/L。

（2）室温时，pH=11的NaOH溶液，c(OH)1101411mol3.强酸与强碱溶液混合后 （1）若溶液最终显酸性，则c(H)L1；

c(H)V酸c(OH)V碱V酸V碱＋

，pH=─lgc(H)；

（2）若溶液最终显碱性，则c(OH)c(OH)V碱c(H)V酸V碱V酸－

，pOH=─lgc(OH)，pH=14－pOH；

＋－

（3）若pH=7，则n(H)=n(OH)。 23.t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1

的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。

24.常温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A.V(酸)＝102V(碱) B.V(碱)＝102V(酸) C.V(酸)＝2V(碱) D.V(碱)＝2V(酸)

－－

25.若向50mL0.018mol•L1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L1的盐酸，混合后溶液的pH为 ．

－－

26.室温下，将0.1mol・L1的盐酸和0.06 mol・L1的Ba（OH）2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是 A.2 B.12.3 C.12 D.1.7

盐的水解

27.下列溶液中各物质的物质的量浓度均为0.1mol/L①CH3COONa②CH3COONa、NaOH③CH3COONa、Na2CO3④CH3COONa、NH4Cl⑤CH3COONa、HCl，其中的c(CH3COO―)从大到小的顺序是 （用序号表示）。