上海市嘉定区2019届高三化学一模试卷及参

（时间 60分钟，满分100分）

相对原子质量：H-1 O-16

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是

A. NaCl溶液 B.SO3 C. NaOH D. Cu

2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（ ） A．原子晶体

B．离子晶体 C．金属晶体

D． 分子晶体

3.下列仪器无定量的要求的是：

A.量筒 B.分液漏斗 C.滴定管 D.容量瓶

404. 有六种微粒，它们分别是19M、

40202＋404040、17N、18X、19Q＋、40Z－，它们所属元素20Y

的种类为

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：

A . Al(OH)3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：

A.Ｓ B.Cl2 C.稀硫酸 D.CuSO4溶液 7.下列属于取代反应的是

A．苯与氢气在镍的催化下反应 B．甲烷在空气中燃烧

C．乙烷与氯气在光照条件下反应 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是

A. X

—

B. +92C.8 D.

1

9. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，

则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A. 生产能耗 B.反应的完成程度 C. 反应物的状态 D.反应热效应

10．下列应用与盐类水解无关的是

A．泡沫灭火器 B．氯化铵和消石灰制备氨气 C．明矾净水 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用

11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为：

A.HX B.H2X

C.XH3 D.XH4

12．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是

A．银氨溶液 B．碳酸氢钠 C．新制氢氧化铜 D．酚酞试液

13．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是

A．改变压强不可以改变反应速率 B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率 C．增加压强能增加反应速率 D．升高温度能增加吸热方向的反应速率 14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是

A．称取一定质量的干海带——电子天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤海带灰水混合物——漏斗

D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗 15．已知下列元素的半径为：

原子 半径r/1010N S 1.02 O 0.74 Si 1.17 m 0.75 根据以上数据，磷原子的半径可能是： A．0.80×10

10m B．1.10×1010m

2

C．1.20×1010m D．0.70×1010m

16．有关右图装置的说法中正确的是

A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

B．若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2e→Fe2

＋

C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多

D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡

17．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 A. 酸性

B. 漂白性

C. 氧化性

D. 还原性

18. 有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．都使用过量的乙酸 C．反应都采用水浴加热 D．用氢氧化钠溶液洗涤提纯 19. 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液

+

3+

3+

B. 加入适量的氯化铵固体 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸

－

2－

－

+

-

20. 某溶液中可能含有Na、Al、Fe、NO3、SO4、Cl（水电离产生H和OH除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是 A. SO4

2－

B. NO3

－

C. Na

+

D. Fe

3+

二（一）

人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。

21.人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为___________ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序_______________________。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种________________

22.含量最高的元素原子核外运动状态有___________种，最外层电子轨道表示式_______________________________;与它同族的另一种元素的活动性相比_______>_______

3

(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论___________________________________. 23.含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_____________________(写出一种即可)

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)变化如表：

时间（s） n(NO)(mol) 0 0.01 1 0.005 2 0.004 3 0.0035 4 0.0035 5 0.0035 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的

回答第24~26题： 24．化学平衡常数

K=________________________，K

值越大，表示

__________________________________________.已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是_____________________，(答“放热反应”或“吸热反应”)

25．利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。 26．当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对________________（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：

（二）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

27.请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________． 28.反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为________________,被还原的元素为__________________。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试

4

管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：

29.已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。 写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。 30.若把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2 、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。 31.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 __ NaIO3+__NaHSO3→__NaHSO4+__Na2SO4+__I2+__H2O

已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸

化的氯化钡来检测SO24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变

化趋势发生的原因：____________________________________________________________ (三)实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。

实验装置如下：

32．在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是 ①_________________________________，②_____________________________。 33．用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而

有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_________________________________________，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是____________________________________________________。

请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法___________________________

5

34．装置中氯化钙的作用是_________________________________________。有同学发现粗

锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法________________________________________________。 35．实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固

体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是________________ (用含m、n、w的代数式表示)。 （四）（本题共15分）

有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：

已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不 直接连接两个官能团。

36. A的结构简式为_____________________或______________________; 反应③的反应类型_____________________。 37. 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：

反应⑤_________________________________________________________________________； 反应⑥（在一定条件下）_____________________________________________________。 38. 写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的 F的同分异构体的结构简式_________________________________。

39. 试设计一条以CH3CHCH2CH2OH为原料合成CH3CHCH2COOH的合成路线。

Cl OH 反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：甲————→乙……————→目标产物）

反应条件反应条件

6

_______________________________________________________________________________

2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷参

一、客观题：共 20题 共40分

题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 D 12 D 3 B 13 A 4 B 14 B 5 C 15 B 6 B 16 B 7 C 17 D 8 C 18 A 9 A 19 B 10 B 20 A 二、主观题 共60 分

（一）（15分）

21. IA;p＞S＞Cl；碘(人体必需微量元素，也有多种包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，写出其中的一种即可) （每空1分共3分）

22. 8.

（每空1分共4分）

O＞S； 2H2S + O2→ 2H2O +2S（其它合理均给分）

23.乙酸 （其它合理均给分）1分

24.K=c2(NO2）/ c2(NO2）c (O2）,反应进行得越完全（其它合理答案也可）,放热反应 （每空1分共3分） 25.v=0.0015 mol·Ls26．逆反应

--

2分

（每空1分共2分）

7

（二）（15分）

27. SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。(2分）

0 28.Na2SO4(1分） 零价的氯元素(1分）或Cl 29.KI、I2 Cl2+2I→I2+2Cl

--

（每空2分共4分）

30.红棕色（橙红色等）(1分）HBrO3＞Cl2＞HIO3(3分）

31. 2 5-3 2 1 1（说明：错一个即不给分） 电子转移方向、总数NaIO3 NaHSO3(2分）

2开始阶段，由于HSO3被氧化生成H和SO24，酸性增强，反应速度增大 (1分）

+

（三）（15分）

32．适当提高稀硫酸的浓度，在硫酸中加入少量硫酸铜溶液（合理给分）（2分）

33．CuSO4+H2S→CuS↓+ H2SO4；(2分）否(1分）；氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生（2分）;在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴.振荡即成(2分）

34．做干燥剂(2分）；取少量样品用稀溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验（2分）

16(wm)（2分）

nw35．M(Cu)=

（四）（15分）

8

9