宁海县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S 得出的结论不正确的是（ ）
A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣ B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣
C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+ D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣ 3． 由2个—CH3、2个—CH2—、1个—A．4种 B．5种 C．6种 D．9种
4． NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
—和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ） B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
2． 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象
下列说法正确的是
A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）
5． 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 6． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
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的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 7． 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 8． 生活中下列物质起还原作用的是 A．明矾作净水剂 B．硅胶作干燥剂 C．铁粉作脱氧剂 D．活性炭作吸附剂
9． 下列说法错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体
A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有③④⑥ D．只有①②③⑥
10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
11．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成NH3的反应 C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 12．下列分析正确的是 A．异丁烷的二氯代物有4种
B．区别蛋白质和淀粉可用浓做颜色反应
D．1：4
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C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D
．
甲
苯
的
硝
化
反
应
方
程
式
为
:
13．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
14．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
15．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气
C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+ 16．下列说法不正确的是 ．．．
A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
17．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
A．60% B．91% C．84% D．42%
18．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A．11.2L
B．5.6L
C．4.48L
D．2.24L
19．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体
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C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物
20．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－
B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
二、填空题
21．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。 （2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。
（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。 （4）反应②的化学方程式___________________________________。
（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。 （6）A的结构简式_______________________。
（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。
（8）一定条件下，化合物Ⅶ（
构简式__________________________________。 22．可逆反应A（g）＋B（g）系如图所示。
）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结
2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
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③反应在________温度下达到平衡。
23．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。 ① ②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。 a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 （3）下图表示将变化关系，
和
置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，
的平衡转化率a随X的
X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。 代表压强或温度。
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a. b. c. d. （5）
与
反应生成
，
平衡往__________反应方向移动。
和，达平衡时的体积分数为a%，其他条
的体积分数仍为a%的是__________。
溶液中加入
固体，则电离
电离方程式为___________，向
24．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
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（1）上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______（选填字母）.
（4）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是__________。
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宁海县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 AB 12 B 3 A 13 B 4 D 14 C 5 B 15 B 6 B 16 A 7 C 17 C 8 C 18 C 9 A 19 D 10 D 20 D 二、填空题 21．醚键、肽键（羰基） C16H17NO2 氧化 取代 2C6H5CHO +O2
2 C6H5COOH
C6H5CH2OH +
C6H5COOH 22．> < T3 HSO3-
C6H5COOCH2C6H5 + H2O
H++HSO3-，
23． （1）. .②④ （2）. ad （3）. 压强 （4）. 160 （5）. cd （6）. H2SO3
H++SO32- （7）. 正
24．放热 增大 增大 AC 24%
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