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石光中学2019届高二化学练习——配合物的应用
一．选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）
1．下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是（ ）
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解
得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．生成的配合物是弱电解质
C．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
3． +3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3
作用生成1mol AgCl沉淀，则m和n的值是（ ） A．m = 1、n = 5 B．m = 3、n =4 C．m = 5、n = 1 D．m = 4、n = 5
4．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象
的叙述中不正确的是（ ）
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl— C．生成的沉淀为AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现沉淀后又消失 5．下列物质不能溶于浓氨水的是（ ）
A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）3
6．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为 （ ）
A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形
7．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，
以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物在水溶液中可以电离出Cl— C．Cl 和NH3分子均与Pt4+配位
—
D．配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
—
二．填空题
8．完成化学方程式：往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先沉淀然后又变澄清。
9．欲将混合在同一份溶液里面的Cu2+和Fe3+分离开来，可以加入足量 ，然后过滤，滤渣成分是 ，滤液中的主要阳离子是 10．欲检验一份溶液里的铁元素是Fe2+或者Fe3+，可以加入 试剂。若溶液中含Fe3+，则溶液变 ，请写出反应的离子方程式 11．Ⅰ、(1)原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为 。
Ⅱ、(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空
材料，被誉为“未来世界的金属”。 钛的基态原子的 电子排布式为 。
(3) 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有 ● Ti 应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图 。Ba 所示，它的化学式是 。 O O
(4)现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3(H2O)6，将1 mol该物质溶于水，加入足量银溶液，沉淀的氯化银为l mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是 。1 mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为 mol。 12．元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知
①A原子的L电子层中成对电子与未成对电子数相同，但还有空轨道
②C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，且无空轨道 ③D的负一价阴离子的核外电子排布与氖原子相同
④A、E、F同主族，且F元素位于周期表中的第一长周期。请回答下列问题： ⑴F元素的原子基态时外围电子排布式为 ⑵上述六种元素中，元素 的电负性最大（填元素符号） ⑶A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
⑷B的最简单氢化物分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”），其中心原子的杂化类型为 ，其分子的空间构型为 ，形成的晶体中含有的作用力是
⑸A、E、F的三种最高价氯化物分子中沸点最高的是 ，原因是 。
⑹写出化合物AC2的电子式 ；结构式 ；AC2分子是由 键形成的 分子。（填“极性”或“非极性”） ⑺A的最简单氢化物能否用来做配合物的配位体 （选填“能”“不能”）
