2019年初中化学实验探究题与简答题集锦

2019年初中化学实验探究题与简答题集锦

1､海水是一种化学成分复杂的混合物,包括水､溶解于水中的多种化学元素和气体｡在海水中迄今已发现的化学元素达80多种｡含量较高的元素除组成水的氢､氧元素外,还有氯､钠､镁､硫､钙､钾､溴､碳､锶､硼､氟等｡

(1)以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品,如氯化钠､氢气､氢氧化钠､氯气､钠､镁､食用加碘盐等｡

①请根据你学过的化学知识,按照纯净物､单质､混合物､化合物,将海水､氢气､氯化钠､．．．．．．．氯气､氢氧化钠､钠､镁､食用加碘盐进行分类｡(要求用框图的形式表示,层次分明) ．．．．．．．．．．．．．

②在氯化钠､氢气､镁三种物质中,由分子构成的是 ;由原子构成的是 ;由离子构成的是 ｡

(2)自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中,其元素符号为Br,根据中文名称猜测溴

应属于 (填“金属”或“非金属”)元素,该元素位于元素周期表 (填“左侧”､“右侧”或“中部”)｡

(3)锶是一种重要的金属元素,其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图,请回答有关问题:

①锶原子核外的电子层数为 ,原子核内质子数为 ;在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子

②锶元素的原子序数为 ,其相对原子

38 Sr 质量为 ;

锶 +38 2 8 18 8 2 (4)海水也是未来人类生活用水的重要来源｡小

87.62 明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水,准备与同学

们一起对其进行净化｡请你参入他们的实验并回答有关问题｡

①他们在向水中加入明矾,搅拌静置后进行过滤,加入明矾的目的是

; 过滤需要的主要仪器和用品有 ;

②下列对过滤过程及结果描述正确的是( )(填编号); A.此过程发生的是物理变化

B.过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离 C.过滤之后得到的“水”仍是咸的

D.过滤之后得到的“水”可以饮用 ③证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是 ;

④小明想把海水制成蒸馏水,他应该进行的操作是 ,一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是 ｡

(5)海水是一种溶液,其中溶剂是水,溶质有多种,海水中溶质的质量分数约为3.5%,市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成,“海水精”是一种白色固体,易溶于水｡若用“海水精”配制一定量的人造海水,请回答有关问题:

①配制步骤依次为 ;

②所需要用到的主要仪器是 ｡ 2､菠菜是一种营养价值很高的蔬菜｡小明同学为了研究菠菜汁的成份,进行如下实验: ①称取10g新鲜菠菜,用小刀切成碎块,放在研钵中加入10mL丙酮(一种液体溶剂),研磨成浆状物｡

②将①中得到的浆状物进行过滤｡ ③将②所得到的汁液,放在小烧杯中｡

④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中(如图甲所示)｡

3~5min后可观察到液体沿滤纸上升,并分成明显的色带(如图乙所示)｡从下到上依次为绿色､黄色和桔黄色等｡试回答下列甲 乙

问题:

(1)菠菜汁属于 (填“纯净物”或“混合物”);

(2)人们常说菠菜中含有丰富的铁质,这里的“铁质”指的是 ( )｡ A.分子 B.原子 C.元素 D.单质

(3)请从分子的角度说明,滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是 ｡

(4)实验步骤②中需要的仪器是(填仪器名称) ｡

(5)你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用?

｡

3､材料1.臭氧是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势｡特别是人类发明并使用氟里昂(主要用作致冷剂)若干年后,科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层,其破坏臭氧的循环示意图如下:

材料2.复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧｡长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿｡

材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置,利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池､生活用水､污水的杀菌和消毒｡

(1)请写出臭氧的化学式_______; (2)请总结臭氧的有关知识:

① 物理性质: ② 化学性质: ③ 用途:

(3)请从分子构成的角度,指出氧气和臭氧的不同点: ,由此我们可以发现物质的用途是由物质的 决定的,而物质的组成和结构也决定着物质的

(4)材料1中属于化合反应的是(填序号)__________;经过①②③的反应过程后,反应物氯原子的个数是否发生变化?______(答:“是”或“否”)｡

(5)诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出:“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”,请你根据循环示意图论证他的观点: ;

(6)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式: ; (7)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似,请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式:

; (8)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊｡请再举出一种物质,并说出其利弊:

; (9)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想: ｡

4､(1)科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6,其中Si的化合价为 (Ba和Cu均为正二价),其氧化物的化学式为 ｡

(2)英国科技人员研制能自动灭火的陶瓷砖｡这种砖里压入了一定量的氦气(He)和二氧化碳气体,当这种充气的陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时,经过高温烘烧,砖会出现裂缝,砖内的氦气.二氧化碳会立即喷射出来,从而抑制和扑灭火焰的作用｡请回答下列问题:

①氦气的化学性质是 (填“稳定”或“不稳定”)

②砖内喷出的气体能起到抑制和灭火的作用,其原理是 ｡ (3)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有你喜欢的计算机｡请运用你学过的知识回答下列问题:

①地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于 元素｡

高温②二氧化硅是沙的主要成分,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2CSi+2R,R的化学式为

③硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,有科学家在研究将硅作为新能源｡与化石能源相比较,硅燃烧没有二氧化碳排放,因而有助于解决的环境问题是

5､农业上适时适量的使用化肥,对粮食增产有着非常重要的作用,张亮同学家种植蔬菜大棚,为了获得较大的经济效益,她向父母提出以下建议:

(1)种白菜应适当多施_______肥,原因是_________________________;为了使西红柿早上市,应多施___________肥,原因是_______________________________________｡

(2)施用碳酸氢铵的同时_____________(填能或不能)施用草木灰,理由是_______________________________________________________________｡

(3)要经常向蔬菜大棚中补充气体肥料CO2,目的是促进绿色植物___________作用,但人要进大棚之前｡须先进行_____________试验｡

(4)某化肥厂广告｡(尿素 纯度:90%,含氮量:45%(全球最高))他告诉父母这是一则____________(填虚假或真实)广告,理由是_______________________________｡

(5)他认为“使用化肥有百利而无一害”,你赞同他的观点吗?________________,理由是_____________________________________________________________________｡

6､材料1:蛋白质是组成细胞的基础物质,没有蛋白质就没有生命,人体内的血红蛋白､各种酶都是蛋白质,蛋清､鲜乳汁中也含有蛋白质｡

材料2:一些可溶性的重金属盐,(如含铜离子,钡离子,银离子等的可溶性盐)为有毒物质,根据上述材料及所学知识回答下列问题:

(1)在CuSO4､AgNO3､Ba(NO3)2､AgCl四种物质中,无毒物质是_______________｡ (2)可溶性重金属盐使人体中毒的生理原因是________________________________｡ (3)在医疗上用X射线检查胃病时,让病人服用________________的悬浊液(俗称钡餐),但不能服用碳酸钡,其原因是人体胃液中含有一定量的______________,与碳酸钡反应后,产生了一定量的会使人中毒的_______离子,其反应方程式是_______________｡

(4)若因BaCl2中毒,甲与乙两名同学提出了两种不同的方案:甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒,乙同学认为可以多饮鲜牛奶,你认为谁的方案更好?_______还有其他的方案吗?请你补充一个｡____________________________________________

7､“中华文化标志城”的筹建工作全面展开,为建好中华文化标志城,保护我市优美的环境,促进经济可持续发展,我市建立了固体废弃物处理场,其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式,垃圾按单元分层作业,其流程为计量――倾倒――推平――压实――消杀――覆土――封场――绿化;对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电;对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂,进行化学处理,达到国家二级排放标准后排放｡

(1)垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理,分为可回收垃圾和不可回收垃圾,在可回收垃圾中,,易拉罐与旧铁锅归为一类,回收废旧金属的好处是什么?_________________________________________｡

(2)回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”,要解决“白色污染”问题,还应从哪些方面入手?(至少答两点)______________､__________________________｡

(3)污水进行生物和化学处理时,你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些? (至少答两点)__________________､________________________｡

(4)垃圾填埋后会产生沼气,沼气燃烧可用于供热或发电,其完全燃烧的化学方程式为: ______________,这对解决农村燃料问题有哪些好处?___________________________｡

8､粮食问题一直困扰着人类｡1824年,德国化学家维勒首次人工合成尿素,标志着化学肥料的诞生｡之后化肥在全世界普遍应用,使粮食产量大幅度增长｡

(1)利用卫星遥感技术,可测定大面积农田土壤中的元素含量｡经测定某地农田作物易倒伏,需向土壤中施用的化肥是( )

①NH4Cl ②NH4H2PO4 ③KCl

(2)有些化肥混和施用会影响肥效｡要鉴别硫酸铵中是否混入了氯化铵,应选加入_________｡(填化学式)

(3)农田施用化肥在提高粮食产量的同时也给土壤和环境带来破坏｡例如某些盐矿开采食盐的方法是先在地上钻孔至盐层,再把高压水打进盐层,便能得到饱和食盐水｡

现有一座邻于水田与河流的采盐矿井,为了降低生产成本,企业用相邻河水作为生产用水向地下灌注,却发现得到的食盐水中多了一种对后继生产有害的杂质——铵盐｡请问:

①为什么使用河水会产生杂质铵盐? __________________________

②同学小钱想用学过的知识验证铵盐,他取用少量的盐水样品于试管中,再滴入足量的浓氢氧化钠溶液,加热后却没有闻到氨味｡试分析原因｡____________________________

③他应补充怎样的实验步骤,便能检出样品中的铵盐?__________________________ ④开采过的矿井留下了硕大的封闭性好､能耐高压的穴腔｡国家已将其作为“西气东输”

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工程的调峰储气库｡到西气东输管道全面启用时,这个储气库的日储气量将达到6.7×10 m｡从产生同样热量的角度分析,这个储气库相当于一天能储存_________________ t原煤?(已

37

知:天然气的密度为0.66 kg/m(25℃),天然气的热值为3.9×10J/kg,原煤的热值为

7

2.1×10J/kg)

9､当今世界存在着两大类环境问题.

(A)一类是在工业化过程中排放大量废水﹑废气﹑废渣带来的环境污染问题;

(B)另一类是由于不合理开发利用自然资源导致的森林锐减､水土流失､土地沙漠和物种灭绝等生态破坏问题｡据此,请回答下列问题:

⑴中国是发展中国家,上述两类问题兼而有之,你认为我国目前最严重的是哪一类问题__________________________

⑵你认为⑴中这一类问题很大程度上是由下列哪一选项造成的( ) A.贫困 B.工业高度发展 C.缺乏化学知识 D.农业发展

⑶工厂的产值不一定都是“正”产值,它还产生“负”产值｡例如 ,炼钢厂生产钢铁,当然会给GNP(国内生产总值)增加“正”产值,但同时由于排放废气､废水､废物,污染了环境,弄脏了河水,又产生了“负”产值｡下列哪种生产不会带来很高的“负”产值( )

A.石油的炼制 B.造纸厂生产纸张

C.采用大棚培养反季节蔬菜 D.五金电镀车间生产电镀零件

⑷森林的大幅度锐减,除了造成水土流失､土地沙漠化､植物中灭绝外,还会带来什么危机__________________________________________

⑸“保护环境,就是保护人类自己｡”目前,我国在全国各省､市､自治区的主要城市都设有大气监测站,主要工作是监测大气情况,且每天都公布空气质量情况｡下列各项的含量一定会进行监测的是 ｡

①可吸入颗粒物②氮气③二氧化氮④二氧化碳⑤二氧化硫⑥臭氧⑦一氧化碳

⑹环境问题的重要性也成为各国申办奥运会的注意点,各国纷纷打出“环境”牌,并且放在第一位｡我国也不例外,北京为申办2008年奥运会除喊出“新北京”“新奥运”外,还提出申办的三个理念:人文奥运､科技奥运,还有一个是什么 ｡

10､右图是A､B､C三种物质的溶解度曲线｡据图,回答下列问题｡ (1)10℃时,B物质的溶解度

溶解度/g A 为 g｡ B 80 (2)30℃时,三种物质溶解度 M从大到小顺序为 ｡ 60 Q (3)M点的意义是 ｡ 40 C (4)Q点在40℃时,若表示A溶液,则是 20 状态,若表示B溶液,则是 状态,若表

示C溶液,则是 状态｡

0 10 20 30 40 50 温度/℃

(5)当温度变化时,溶解度变化最明显的是物质 ,溶解度变化不大的是物质 ｡

(6)如果A中混有少量的C,可以采取 方法提纯A｡ (7)A､B､C三种物质的溶解性都属于 溶物质｡

(8)若将B的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采取 ､ ､ 方法｡

(9)现有50℃的A､C两份饱和溶液,要使溶液的溶质质量分数相同,且溶液仍是饱和的,采取的方法是 ｡

(10)若想从C的溶液中得到C晶体,最好采用 结晶方法｡

11､⑴海水晒盐可得到粗盐和苦卤,其中苦卤是食盐的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,理由是 ,利用苦卤.石灰乳.稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁｡其中发生反应的化学方程式是

① ;② ;③ ｡

⑵一包从海水中获得的粗盐,其中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采用以下步骤除去 . . ｡课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯｡

探究一:这包粗盐中还有什么杂质?

根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有(化学

式) ,相关的反应方程式为 ;接着再加入数

滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有(化学式) ,相关的反应方程式为 ｡实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2｡

探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?

按下面步骤继续进行实验:①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体｡

②③⑤步骤中,都使用到同一仪器(填名称) ,在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作,但目的不同,在步骤②中的目的是 ,在步骤⑤中的目的是 ｡步骤③中加入试剂是(化学式) ,相关反应方程式为 ｡步骤⑤进行的“某一操作”是 ,目的是 ,相关反应方程式为 ｡步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是B? (填A或B)你不选择称量另一种固体的理由是 ｡

12､ 莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物,可用于合成抗禽流感药物“达菲”｡已知该有机物由三种元素组成,其中氢元素质量分数约为5.75%,氧元素质量分数约为46.0%,且每个分子中含有5个氧原子｡试回答:

(1)该有机物还含有的一种元素是 ; (2)该有机物的相对分子质量为 ; (3)该有机物的化学式为 ｡

13､在一次课外活动中,先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验｡实验老师提供的试剂有:① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液｡

(1)为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液｡则该组同学选择的试剂是 (填写所选试剂编号)｡

(2)为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物26.5 g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为2.2 g｡该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少?

(3)第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法,配制600 g质量分数为10%的氯

化钠溶液,需要上述固体混合物多少克?

14､(1)(1分)我们把直接从自然取得的能源称为一次能源,一次能源经过加工取得的能源称为二次能源｡下列是目前正在利用和开发的部分能源 ①煤;②汽油;③天然气;④太阳能;⑤

风能;⑥潮汐能;⑦地热能;⑧电能;⑨氢能;⑩酒精,其中不属于一次能源的是(填序号) ｡

(2)(2分)我国是世界产煤大国｡但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象｡为减少大气污染,某发电厂采用了“石灰固硫法”,即向煤中掺入生石灰CaO,用来吸收SO2,写出“固硫法”反应的化学方程式 ｡

(3)(2分)科学家预言,氢能将成为21世纪的主要绿色能源,而水是自然界中广泛存在的物质,你认为获取氢气的最佳途径是 ,目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出 ｡

(4)(2分)目前我国许多城市已使用乙醇汽油｡我市是著名的商品粮基地,但每年都有大量的过期粮食——陈化粮出现,人们用陈化粮来生产酒精,其过程为:

淀粉酶 酒化酶 陈化粮 葡萄糖 酒精+二氧化碳

试写出由葡萄糖制取的化学方程式 ｡ (5)(2分)电池是一种将 能转化为电能的装置｡锂电池是一种新型的高能电池,其质量轻,电容量大,颇受手机､手提电脑等制造商的青睐｡某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,其中化合价发生变化的元素是 ｡

15､某研究学习小组经过查阅资料发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中(说明:除出现了Mn外,其他金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致): K､Ca､Na､Mg､Al､Mn､Zn､ ①､ ② ､ ③ ､(H)､④､ ⑤ ､ ⑥ ､Pt､Au

(1)上述金属活动性顺序中①的元素符号是 ; (2)已知锰盐中锰元素显+2价｡写出金属锰和金属⑥的盐溶液发生的置换反应的化学方程式 ｡ (3)请设计实验比较Mn和金属④金属活动性的强弱:

实验操作 实验现象 结论 28､铁是人体必需的微量元素之一,没有铁,血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,所以缺少铁元素,人体易患的疾病为_________,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁｡小陈对这种糖衣片产生了兴趣,打算进行探究｡ 【提出问题】:

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少? 【查阅资料】:

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化｡如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征｡

②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)｡ 【实验验证】:

⑴鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是什么?___________________,能否用稀硫酸代替?_________ (填“能”或“不能”)｡

⑵为了不影响后续检验亚铁盐,检验硫酸盐可用的试剂是_________(选填“A”或“B”)｡ A､用酸化的钡溶液 B､用盐酸酸化的氯化钡溶液

检验亚铁盐可用的试剂是______________,现象为________________________________｡ ⑶含量测定:

①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中;

溶解药品时要用到玻璃棒,其作用是______________________________｡ ②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;

证明溶液过量的操作为:静置,向上层清液中滴加_____________溶液,若现象为__________________,则溶液已过量｡ ③过滤､洗涤､干燥;

洗涤沉淀的操作为:用玻璃棒________(填一操作名),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出｡重复操作2~3次｡

如何证明沉淀已洗净?________________________________________________________｡ ④称量得,沉淀质量为4.66g,试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数｡

【总结反思】:

对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到___________________________________的作用｡ 16､请用学过的化学知识解释下列生产､生活实际中的一些现象或做法｡) A.冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冻;

B.洗沾精易去除餐具上的油污;

C.切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈｡

17､某化学兴趣小组同学发现铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体｡他们通过实验探究,分析黑色粉末的组成｡ (1)提出问题:黑色固体是什么?

(2)猜想与假设:甲､乙､丙三位同学各自提出不同的假设,分别猜想黑色固体的组成:甲认为可能是炭粉(一种碳的单质);乙认为可能是________;丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物｡ 三位同学中有一位的假设因为不合理,被另两位同学予以否定,请问是哪一位?不合理的原因是________________________________________________________________｡

(3)查阅资料:氧化铜和炭粉均为黑色固体,其中氧化铜可与稀酸反应而溶解,炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸｡

(4)设计实验方案:验证另外两位同学的假设｡

向试管中的黑色固体滴加足量的__________溶液,待充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色｡ (5)现象和结论:

若现象为__________________________________,则__________同学猜想正确; 若现象为__________________________________,则__________同学假设成立｡

18､氮化铝(AlN)具有耐高温､抗冲击､导热性好等优良性能,被广泛用于大规模集成电路生产,陶瓷工业等领域｡工业上从铝土矿中获得物质X(X中含有两种元素),从空气中获得氮气,再将物质X､N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO｡则:

(1)氮化铝陶瓷属于 ｡(填字母)A.金属材料 B.无机非金属材料

(2)通常情况下,空气中氮气的体积分数约为 ,将经过除尘净化､除去二氧化碳和水气的空气液化,通过控制温度将 (填“氧气”或“氮气”)从液态空气中先蒸发出来｡

(3)物质X的化学式 ,制AlN的化学方程式

(4)铝在地壳中含量居所有元素的第 位｡铝元素摄入过多对人体有害,请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议 19.学习化学可以帮助我们解决许多生活问题｡请你来解决下列问题

(1)食盐､食醋､纯碱等均为家庭中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸( )

A. ① ② B. ① ③ C. ① D. ① ② ③

(2)少量的植物油加入到盛水的试管中,振荡,观察到的现象是植物油浮于水面,该混合物叫做

乳浊液,清洗这支试管用________ 洗涤,因为_________有__________的功能｡ (3)若用大盐粒配制盐水,使大粒盐尽快溶解,可采取的两种方法是:

方法一: 方法二: ｡ 20､在生活和化学实验中,人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)｡

(l)硅胶:无色或白色颗粒,吸水量为30%~35%,可反复使用｡其主要成分可看作是SiO2,其中Si元素的化合价为___________｡

(2)生石灰:白色块状固体,吸水后生成熟石灰,该反应的化学方程式为

__________________________________________________________________｡

(3)无水氯化钙:白色固体,有苦咸味,每千克吸水量为1kg~1.2kg｡若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为__________%(计算结果保留小数点后一位数字)｡

(4)浓硫酸:无色粘稠液体,有吸水性,在化学实验中常用它作干燥剂,但日常生活中却很少用它作除湿剂｡其原因是_____________________________(写出一条即可)｡

(5)还原铁粉:灰色或黑色粉末,又称“双吸剂”,能够吸收空气中的水分和氧气,常用于食品保鲜｡检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为

________________________________________________________________________｡ 21､(1)纸火锅(见右图)在京城悄然兴起,这种纸火锅精巧漂亮,白色的底衬着火锅食料,干净､醒目;纸火锅在使用时无烟､无味;不会被火点燃｡纸火锅烧不着的原因是 ｡

(2)人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源｡小刚观察到服务员用盖子熄灭固体酒精｡服务员利用的灭火原理是__________________｡ (3)小刚无意中发现,将饮用的某品牌碳酸饮料所放出的气体喷在了燃烧着的固体酒精上,火焰熄灭｡ 【猜想与假设】

根据上述现象推测,该气体是_________,该气体所具有的性质是__________________｡ 【实验验证】

将该气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,该反应的化学方程式是 ｡ 22､制豆腐是中国古代的一项重要发明,现豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品,

【资料】 下表是豆腐中主要成分的平均质量分数: 成 分 质量分数/ % 水 .3 蛋白质 4.7 脂肪 1.3 糖类 2.8 钙 0.24 磷 0.0 铁 1.4 维生素B1 0.00006 维生素B2 0.00003 (1)工艺流程中,磨浆属于 变化,由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离,该设计利用的操作是 ｡

(2)除水､无机盐和维生素外,豆腐中还含的营养素有 ,含人体所需的微量元素是 ｡

(3)除大豆外,很多食物也能提供丰富的蛋白质｡下列能提供丰富蛋白质的食物有 (填字母)｡

A.萝卜 B. 鱼 C. 大米 D. 奶制品 E. 花生油 F. 苹果

22.请回想一下自家厨房里的锅､碗､瓢､盆及各种炊具的名称,按材料所属类别填表(各举一例)

①金属材料 _________________ ; ②硅酸盐材料 ____________________ ; ③有机高分子材料__________________ ;④复合材料________________________ ｡

化学实验探究题集锦答案

1､(1)① 混合物：海水、加碘食用盐

单质：氢气、氯气、钠、镁

纯净物

化合物：氯化钠、氢氧化钠

②氢气(H2) 镁(Mg) 氯化钠(NaCl)

(2)非金属 右侧 (3)①5 38 失去 ②38 87.62

(4)①使水中悬浮的杂质沉降 铁架台(带铁圈)(或漏斗架)､漏斗､玻璃棒､烧杯､滤纸②ABC③滴几滴水样于玻璃片上,放在酒精灯上加热,观察现象｡④蒸馏

蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素,长期饮用会影响健康

(5)①计算､称量(量取)､溶解②托盘天平､量筒､药匙､玻璃棒､胶头滴管､烧杯 2､(1)混合物(1分)(2) C

(3)由于不同颜色的物质分子在滤纸上的运动速度不同所以依次出现不同颜色的色带｡ (4)铁架台(带铁圈)(或漏斗架)､烧杯､漏斗､玻璃棒｡ (5)此种方法可以用于混合物的分离｡

3､(1) O3 (2)①淡蓝色气体 ②强氧化性 ③可用于杀菌和消毒(3)臭氧分子有3个氧原子,而氧气分子中只有2个氧原子;性质;性质;(4)② 否(5)反应过程中氯原子没有损耗,而是在循环消耗臭氧,导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响｡

点燃

(6)3O2===2O3(7)6P+5O3 3P2O5 (8)开放性问题,只要提出一种具体的物质,且指出其的一项有益的用途和一项有害的情况,就可给分｡答案举例:空气中有较高的二氧化碳,有利于植物的光合作用,但过多也给人类带来温室效应｡(9)开放性问题,只要考生的答案有利于臭氧层的保护和修复,均正确｡

4.⑴+4 SiO2 ⑵①稳定 ②氦气与二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 ⑶①氧 ②CO

③温室效应

5.(1)氮 能促进作物枝叶繁茂,叶色浓绿,提高产量｡钾肥 它能促进糖分和淀粉的生成 (2)不能,草木灰显碱性,二者能发生化学反应生成氨气,使化肥失效｡

(3)光合 灯火 (4)虚假 (5)不赞同,如果无限量使用化肥,会造成土壤板结;也会对水体造成污染,引起“赤潮”“水华”等现象

6.(1)AgCl (2)重金属盐使蛋白质结构破坏,生理活性消失,使蛋白质变性 (3)BaSO4 HCl

(4)乙 服豆浆

7.(1)节约金属资源(2)用布袋代替塑料袋;用可降解塑料;重复使用塑料制品(3)中和法 氧化法(4)废物利用,变废为宝,节约资源

8.⑴ ③ (2)AgNO3 (3)①水田中过量施用了铵态氮肥 ②生成的少量氨气极易溶于水

8

③加热所得液体,闻气味 ④8.2×10

9. (1)B (2)B (3)C (4)温室效应 (5)①③⑤⑥ (6)绿色奥运

10.⑴60 ⑵B>A>C ⑶50℃时,A B的溶解度相等,均为80g｡ ⑷不饱和 饱和 饱和 ⑸A C ⑹降温结晶(冷却热饱和溶液) ⑺易 ⑻加B 降温 蒸发水 ⑼降温至20℃ ⑽蒸发结晶

11.⑴饱和 里面有析出的食盐晶体 MgCI2﹢Ca(OH)2=Mg(OH)2↓﹢Ca Cl2

Mg(OH)2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O MgCl2=Mg﹢Cl2↑

⑵溶解 过滤 蒸发 MgCl2 MgCl2﹢2NaOH=Mg(OH)2↓﹢2NaCl Ca Cl2 Ca Cl2+Na2CO3=Ca CO3↓+2NaCl 玻璃棒 加速粗盐的溶解 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅｡ Na2CO3 Ca Cl2+Na2CO3=Ca CO3↓+2NaCl

加入适量或过量的稀盐酸 除去过量的碳酸钠 Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑ A B中含有反应生成的氯化钠 12.(1) 碳 (2)174 (3) C7H10O5 13.(1) ②

(2) 解:设原混合物中Na2CO3的质量为x｡

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 106 44

x 2.2 g 106x x=5.3 g ＝5.3 g442.2g原混合物中Na2CO3的质量分数为 ×100%=20%

26.5 g

(3) 解:设配制600 g 10%氯化钠溶液需要原混合物的质量为y｡

0.2 y的Na2CO3与CaCl2反应后生成氯化钠的质量为z｡ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓ 106 117 0.2 y z

0.2yz = 117 由0.8 y + z = 600 g×10% 得 y = 58.8 g

106

15､贫血

【实验验证】:⑴防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀 不能 ⑵B 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀 ⑶①搅拌以促进溶解 ②氯化钡溶液 不再产生白色沉淀

③引流 取最后一次洗涤所得的滤液,滴入银(或硫酸､硫酸盐､氢氧化钠等)溶液,若无白色沉淀产生,则已洗净

④(沉淀质量为4.66g→硫酸亚铁3.04g→质量分数60.8%) 【总结反思】:隔绝氧气,防止硫酸亚铁被氧化而失效｡ 16.A.加入氯化钙后,凝固点降低; B.乳化作用,形成乳浊液;

C.有盐溶液存在时,加速铁的生锈｡

17.(2)氧化铜;甲,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不能改变,反应物中有铜原子,生成物中不能没有铜原子｡ (4)盐酸(或硫酸､均可)

(5)黑色固体完全溶解,溶液呈蓝色,乙;黑色固体部分溶解,溶液呈蓝色,丙｡ 18.(1)B (2)78% , N2 (3)Al2O3 , Al2O3+ N2+ 3C=== 2AlN+3CO (4) 3 , 少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料

19.(1) D (2) 洗涤剂 洗涤剂 乳化作用 (3)将大粒盐研成粉未 搅拌 20.(1)+4 (2)CaO + H2O == Ca(OH)2 (3)45.5 % (4)浓硫酸具有很强的腐蚀性

(5)取少量该“双吸剂”于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则“双吸剂”还有效;否则无效｡

21､(1)温度未达到纸的着火点 (2)使可燃物与空气隔绝

(3)二氧化碳或CO2 不能燃烧,也不支持燃烧

CO2+Ca(OH)2======CaCO3↓+H2O

22､(1)物理 过滤 (2)蛋白质 铁 (3)B

化 学 反 应 化 学 方 程 式

1 2 3 4 5 6 7 8 9 红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 碳在空气中燃烧 碳在空气中不充分燃烧 氢气在空气中燃烧 铝在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 铜在氧气中氧化 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO 2 H2 + O2 点燃2 H2O 4 Al + 3 O2 ===2 Al2O3 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 2Cu + O2 △ 2CuO 2 CO + O2点燃 2 CO2 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2 KClO3 MnO2△ 2 KCl + 3 O2↑ CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ 2 A l + 3 CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2 AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2 Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ K2CO3+ H2SO4== K2SO4+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+ H2SO4 == BaSO4↓+2HNO3 10 一氧化碳在空气中燃烧 11 甲烷(沼气)在空气中燃烧 12 酒精(乙醇)在空气中燃烧 13 过氧化氢分解制氧气 14 实验室用高锰酸钾制氧气 15 氯酸钾分解制氧气 16 实验室制二氧化碳 17 实验室制氢气 18 锌和盐酸反应 19 镁和盐酸反应 20 镁和硫酸反应 21 铁和盐酸反应 22 铁和硫酸反应 23 铝和硫酸反应 24 铝和硫酸铜反应 25 铜和银反应 26 铁和硫酸铜反应 27 铁锈溶解在盐酸中 28 三氧化二铁与硫酸反应 29 氢氧化钠与盐酸反应 30 氢氧化钙与盐酸反应 31 氢氧化钠与硫酸反应 32 氢氧化钙与硫酸反应 33 碳酸钠与稀盐酸反应 34 碳酸氢钠与稀盐酸反应 35 碳酸钾和硫酸反应 36 钡和硫酸反应 化 学 反 应 化 学 方 程 式 CaCO3高温 CaO + CO2↑ H2CO3==== CO2 ↑+ H2O 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ CO2 + H2O === H2CO3 CaO+H2O ==Ca(OH)2 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 37 用石灰石煅烧制生石灰 38 碳酸易分解 39 水通电分解 40 二氧化碳溶于水 41 生石灰化成熟石灰 42 一氧化碳还原三氧化二铁

43 二氧化碳和石灰水反应(检验CO2) 44 氢氧化钠与二氧化碳反应 45 氢氧化钠与三氧化硫反应 46 硫酸铜和氢氧化钠反应 47 纯碱制烧碱 48 钡和碳酸钾反应 49 氧化汞受热分解 50 氢气还原氧化铜 51 碳还原氧化铜 52 碳还原氧化铁 53 一氧化碳还原氧化铜 54 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 55 碳酸氢钙遇热或减压分解 56 葡萄糖氧化 57 氢气在氯气中燃烧

Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 +H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 +H2O CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH Ba(NO3)2 + K2CO3 == BaCO3↓+2 KNO3 2 HgO △ 2 Hg + O2↑ H2 + CuO △ Cu + H2O C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ CO +CuO加热Cu + CO2 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑ C6H12O6+6O2 酶 6CO2 + 6H2O H2 + Cl2 点燃 2HCl 常用的相对分子质量 O2 32 CaCO3 100 H2O 18 Fe2O3 160 H2O2 34 CO 28 CO2 44 SO2 AgCl 143.5 HCl 36.5 NaCl 58.5 KCl 74.5 CaCl2 111 Na2CO3 KMnO4 AgNO3 106 FeSO4 152 158 CuSO4 160 170 BaCl2 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 208 40 74 98 MnO2 87 H2SO4 Na2SO4 98

142 ZnSO4 BaSO4 KOH KClO3 K2MnO4 161 233 56 122.5 197