5. 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A. 离子半径:C2－＞D－＞B＋＞A2＋B. 原子序数: d＞c＞b＞a C.原子半径: A＞B＞D＞C D. 单质的还原性: A＞B＞D＞C 6. 下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A．B．C．D．
7. 下列反应中属于吸热反应的是()
A.镁与盐酸反应放出氢气B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.硫在空气或氧气中燃烧D.氢氧化钠与盐酸的反应 8. 下列各组元素的性质递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、
b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A．a ＞ b ＞ c ＞ d B．b ＞ d ＞ c ＞ a C．c ＞ a ＞ b ＞ d D．a ＞ c ＞ d ＞ b
10. 在稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．溶液中的SO4向正极运动 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
二、填空题（每空3分，共60分） 11.⑪比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
①非金属性 BrI ②金属性 BeMg ③稳定性H2S H2O ⑫写出下列物质的电子式 NaOH CaCl2
12.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是K层电子的2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子
2—
数之和。
(1)E的化学式为，E中化学键的类型为
(2)A与D的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是（写化学式） (3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式： 。
(4)A与D形成的化合物AD2的电子式为____________________
13.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语回答以下．．．．问题：
族 IA 周期 二 三 四 ① ⑦ ⑧ ④ ⑤ ② ⑨ ③ ⑥ ⑩ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ⑪ 在①～⑩元素中，原子半径最大的是 ，
⑫①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为
，
⑬ ④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： ，
⑭ 用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程 ，
⑮②与⑨元素氢化物的稳定性相比较，较弱的是
14.把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上
（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示）， 可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生。
锌 铜 锌 铜
锌 A 铜
用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一个条件是 。
图丙所示原电池中，负极电极反应式为 电子流向为。
甲
稀硫酸 乙
丙
稀硫酸
安仁一中2012年上期高一月考化学答卷
命题人：秦楚旺总分：100分时量：60分钟
座位号
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、填空题（每空3分，共60分） 11.⑪①BrI ② BeMg ③H2S H2O
⑫NaOH CaCl2 12.(1)， (2) (3)。 (4) ________ 13.⑪ ⑫
， ， ， ，
考室号：班次：姓名：学号： ⑬ ⑭ ⑮ 14. 安仁一中2012年上期高一月考化学参
命题人：秦楚旺总分：100分时量：60分钟
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分） 1 C 2 B 3 A 4 B 5 A 6 A 7 B 8 C 9 D 10 D 二、填空题（每空3分，共60分）
11.⑪①Br>I ② Be⑫NaOH CaCl212.(1)Na2O2，离子键、共价键 (2)H2SO4
(3)2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2。 (4) ________ 13.⑪ ⑫
K ，
KOH>NaOH>LiOH ，
⑬ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ， ⑭ ⑮H2Se 14. 没有有 形成闭合回路 Zn—2e—=Zn2+ Zn→Cu
，
