第四章 物质结构 元素周期律
狂做19 元素周期表
1．在元素周期表中横行的编排依据是( ) A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列 B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列 C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列 D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列 【答案】C
【解析】周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列，将电子层数相同的元素放在同一横行中，然后按原子序数递增顺序排列，所以元素周期表中横行的编排依据是电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列，故合理选项是D。 【点睛】
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素位置、性质的关系为解答的关键。 2．（2020·吉林农安·高一期末）下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是 ．．A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素
C．除第一周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 【答案】B
【解析】A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，A错误；
B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确； C．2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，C错误；
D．碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误。 答案选B。
3．（2020·广东禅城·佛山一中高一期中）下列说法正确的是 A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素
B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C．第ⅠA族就是碱金属
D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 【答案】D
【解析】A、最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A错误； B、元素周期表有16个族，7个周期，B错误； C、第ⅠA族中除氢元素以外的均是碱金属，C错误；
D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，D正确； 答案选D。
4．1869年，化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表有七个横行，也是七个周期 B．元素周期表有18个纵行，即有18个族 C．短周期是指第一、二、三、四周期 D．ⅠA族的元素全部是金属元素 【答案】A
【解析】A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A正确；
B. 元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，故B错误； C. 短周期是指第一、二、三周期，故C错误； D.第IA族元素中的氢元素是非金属，故D错误； 答案选A。
【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对元素周期表的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。
5．无机化学命名委员会（国际组织）在19年作出决定：把周期表原先的主、副族取消，从左向右按原顺序编为18列，如第ⅠA族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ） A．每一列都有非金属元素
B．第18列元素的原子最外层均有8个电子 C．在18列元素中，第3列所含元素种类最多 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
【答案】C
【解析】A．只有元素周期表的第2列到第12列都是金属元素，A错误； B．第18列元素即稀有气体元素，其中氦原子最外层是2个电子，B错误； C．第3列包含了镧系和锕系元素，所以该列元素的种类最多，C正确；
D．除第2列元素外，稀有气体元素He及过渡元素中的大多数元素原子的最外层电子数也是2，D错误； 故答案为：C。
6．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（ ） A．最外层只有1个电子
B．最外层电子数为次外层电子数的一半 C．M层电子数为K层电子数的
1 2D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和 【答案】C
【解析】A.氢原子的最外层只有1个电子，但氢元素不是碱金属元素，故A错误； B.硅原子最外层电子数为次外层电子数的一半，但硅元素不是碱金属元素，故B错误； C.由M层电子数为K层电子数的
1可知，该原子为钠原子，钠元素是碱金属元素，故C正确； 2D.由K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和可知，该原子的M层有8个电子、N层有2个电子，为钙原子，钙元素不属于碱金属元素，故D错误； 故选C
。
7．元素周期表中前七个周期的元素种类数如下： 周期 元素种类数 一 2 二 8 三 8 四 18 五 18 六 32 七 32 请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为（ ） A．18 【答案】C
【解析】观察每一周期的元素种类数发现，它们都是偶数，规律如下：
B．32
C．50
D．
周期 元素种类数 1 2 3 4 5 6 7 212 222 222 232 232 242 242 从中可发现，它们遵循2n2规律，故第八周期含有的元素种类数为25250，故C正确。
8．中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（ ）
A．第三周期VA族 【答案】B
【解析】合成纳米材料，其化学式为RN，已知该化合物中的R3+核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族； 故选：B。
9．（2020·江西高安中学高一期中）1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的 A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气 B．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII族 C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列 D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定 【答案】B
【解析】A. 第一周期ⅠA族是H元素，不是金属元素，故A错误；
B. 元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII族，故B正确； C. 现代元素周期表是按照原子序数的大小顺序进行对元素进行排列，故C错误； D. 零族元素中He原子的最外层电子数是2个，故D错误； 故选B。
10．下列各图为元素周期表的一部分，则图中所示原子序数与其在元素周期表中的位置不相符的是（ ）
B．第四周期IIIA族 C．第四周期VA族
D．第五周期IIIA族
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．2和10号元素分别为He、Ne，属于同一族，并且相邻，8号元素为O，与Ne相隔第ⅦA族的F元素，原子序数与其在周期表中的位置相符，故A正确；
B．2、9、16号元素分别为He、F、S，分别位于第一周期0族、第二周期ⅦA族、第5周期ⅥA族，原子序数与其在周期表中的位置相符，故B正确；
C．7号和33号元素分别为N、As，属于第ⅤA族元素，且相隔一个周期，12号元素为Mg，位于第二周期ⅡA族，但第ⅡA族与第ⅤA族相隔ⅢB……ⅣA族，故原子序数与其在周期表中的位置不相符，故C错误；
D．1、4、12号元素分别为H、Be、Mg，分别位于第一周期ⅠA族、第二周期ⅡA族、第三周期ⅡA族，原子序数与其在周期表中的位置相符，故D正确； 答案选C。
11．根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ） A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同 D．R元素在化合物中无变价 【答案】C
【解析】A选项，锰能形成+7价的含氧酸(高锰酸)及其盐（高锰酸钾），但是锰是过渡元素，不是主族元素，故A错误；
B选项，He原子的最外层电子数为2，但是0族元素，故B错误；
C选项，主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，Z的阴离子与同周期稀有气体原子的电子层结构相同，因此为主族元素，故C正确；
D选项，Zn在化合物中没有变价，但Zn是过渡元素，不是主族元素，故D错误； 综上所述，答案为C。
12．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为n+2的元素的族序数一定不可能为（ ） A．ⅣA
B．ⅣB
C．ⅢB
D．Ⅷ
【答案】D
【解析】A．位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅣA族，则A可能；
B．位于第四或第五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅣB族，则B 可能；
C．位于第六或第七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅢB族，则C可能；
D．从第二周期到第七周期元素中，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，而原子序数为(n+2)的元素不可能位于第Ⅷ族，则D不可能； 综上所述，答案为D。
13．原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种原子的原子序数之和不可能是（ ）（几种元素均不是镧系、锕系、0族元素）
A．4x 【答案】B
B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14
【解析】A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，同族相邻的两元素之间的原子序数相差2（本题不可能，因B不是第一周期元素）、8、18、32，所以四种元素中，同族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x+10或2x+14，则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x+10或
4x+14，故答案为：B。
14．X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（ ） A．O、N、P 【答案】A
【解析】设X元素的最外层电子数为x，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y、Z最外层电子数可能为x+1或x-1，若Y、Z元素的最外层电子数为x+1，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x+1）=16，解得x=
B．S、P、N
C．N、O、S
D．Cl、S、O
14，不合题意舍去；若Y、Z元素的最外层电子数为x—1，由三种元素原子的最3外层电子数之和为16可得关系式：x+2（x—1）=16，解得x=6，则X为ⅥA族元素、Y为ⅤA族元素；设X的原子序数为m，由X和Y同周期，Y和Z同主族可知，Y的原子序数为m—1，Z的原子序数可能为m+7或m-9，若Z的原子序数为m—9，由核内质子数之和为30可得关系式：m+( m—1)+( m—9)=30，解得m=
40m+( m—1)+( m+7)=30，，不合题意舍去；若Z的原子序数为m+7，由核内质子数之和为30可得关系式：
3解得m=8，则X为O元素、Y为N元素、Z为P元素，故选A。
