第九章 s区元素
1. 试说明碱金属和碱土金属在同一族从上到下，同一周期从左到右下列性质递变的情况： （1）离子半径，（2）电离能，（3）离子水和能。并解释原因。
2. 锂、钠、钾在氧气中燃烧生成何种氧化物？这些氧化物与水反应情况如何？以化学方程式来说明。
3. 写出下列反应方程式：
(1) Al溶于NaOH溶液中 (2) Ba(NO3)2加热分解 (3) Na2O2+CO2 (4) CaH2+H2O (5) Na2O2+Cr2O3 (6) K+KNO3 4. 比较下列性之的大小：
（1）溶解度：CsI, LiI, CsF, LiF, LiClO4, KClO4 （2）碱性的强弱：Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, NaOH （3）分解温度:Na2CO3, NaHCO3, MgCO3, K2CO3 （4）水和能：Na+, K+, Mg2+, Be2+
5. 解释下列事实：
（1）卤化锂在非极性溶剂中的溶解度大小顺序为LIi＞LiBr＞LiCl＞LiF
（2）虽然电离能I(Li)＞I(Na)，但φ(LiLi)＜φ(Na/Na)
（3）虽然φθ(Li+/Li)＜φθ(Na+/Na)，但金属锂与水反应没有金属钠与水反应剧烈。
（4）锂的第一电离能小于铍的第一电离能，但锂的第二电离能大于铍的第二电离能。 （5）在实验室里，为什么标准溶液不能装在酸滴定管中，而只能装在碱滴定管。 6. 回答下列问:
(1)在水溶液中，离子在电场作用下移动速度的快慢常用离子的迁移速率来描述。为什么测得碱金属的迁移速率大小顺序是Cs+＞Rb+＞K+＞Na＞+Li+
(2)氯化钙加入冰中可获得低温，从致冷效果来看，采用无水CaCl2还是CaCl2·6H2O好？ (3)为什么碱金属氯化物的熔点NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl?而碱土金属的熔点MgCl2＜CaCl2＜SrCl2＜BaCl2？ (4)加热CaCl2·6H2O 和MgCl2·6H2O时,为什么前者得到CaCl2而后者得到Mg(OH)Cl？ 7. 如何鉴别下列各对物质？
(1) Be(OH)2, Mg(OH)2 (2) BeCO3, MgCO3 (3) LiF, KF (4) NaClO4, KClO4
8. 商品NaOH中为什么常含有杂质Na2CO3？怎样用简便的方法检验？并如何除去？
9. Ca2+和Mg2+混合液可用如下操作予以分离：在混合液中先加NH3-NH4Cl混合液，然后再加入(NH4)2CO3溶液, 发现Ca2+变成CaCO3沉淀,而Mg2+仍留在溶液中。试用有关平衡理论解释。
10. 在某酸性BaCl2溶液中,有少量FeCl3杂质,现用BaCO3调节溶液的PH，可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。试用有关平衡理论解释。
11. 一镁条在空气中燃烧后的余烬溶于60mmol的盐酸后，过量盐酸需用12mmolNaOH才完全中和。然后在此溶液中加入碱蒸馏。蒸出的氨通入10mmol的盐酸中，剩余的盐酸需用的6mmol碱中和。求算原来的镁条质量。(注：镁条燃烧产物为MgO和M3N2的混合物) 12. 试用化学热力学原理解释，从BaCO3加热分解到BaO很困难，如果在先加入一些碳粉然后加热就容易制得BaO。 13. 试讨论镭一下几方面性质： （1）能否与水发生反应？
（2）下列镭的化合物能否溶于水？
θ
+/
θ
+
Ra(OH)2, RaF2, RaSO4, RaCO3 （3）Ra(OH)2碱性的强弱。
