浙江金华第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题及答案

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-；I-127；

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOHB.H2O2C.NaCl2.下列化学用语表述错误．．的是A.CO2的电子式B.中子数为20的氯原子：1737

ClC.BF3分子的VSEPR模型：D.基态Fe原子的价层电子排布图：3.Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.Na2CO3属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗C.Na2CO3又称食用碱D.Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂B.稀具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C.石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂D.非金属性C>Si，工业上用焦碳与SiO2反应制备粗Si5.下列实验装置能达到实验目的的是D.Na2C2O4ABCDA.实验室制取氨气B.实验室制备银氨溶液C.制备FeOH2并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚6.已知反应3IF26OH2IIO33H2O，下列说法正确的是







A.IO3的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1C.3molIF2反应时转移5mol电子D.IF2可能会与H2SO3反应7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O完全燃烧，一定有0.5NA个C-H键断裂B.0.1mol丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有0.8NA个σ键C.含0.5molCr2O7的酸性溶液与足量H2O2反应生成2，转移电子数4NA

D.0.2molFeCl3完全水解形成的FeOH3胶体粒子数等于0.2NA8.下列说法不正确的是．．．A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层9.下列离子方程式书写正确的是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al

34NH3H2OAlO4NH242H2O

22

B.H2SO3溶液中滴入CaCl2溶液：SO3CaCaSO3

C.向CaClO2溶液中通入少量CO2：Ca

2

2ClOCO2H2OCaCO32HClO

D.向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2完全沉淀：Ba22OH2HSO24BaSO42H2O

10.如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是A.TPA-OH中所有原子一定共平面B.0.1molTPA-OH与足量NaHCO3溶液反应能生成4.48LCO2C.TPA-OH能和乙二醇发生缩聚反应D.1molTPA-OH都能与5molH2发生加成反应11.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是．．．A.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X3

。下列说法不正确的是．．．A.焙烧时Al2SO43反应的化学方程式为2Al2SO434S6O2B.溶液X可能是NH3H2O

C.工业上通过电解化合物Y制成铝单质D.SO3可回收利用后应用于本流程高温2Al2O310SO3以苯乙酮为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部13.苯甲酸是一种重要的化工原料。分)如下：下列说法中，正确的是A.KI是该反应的催化剂B.电解过程中阳极产物有IO和I2

C.外电路流过3mole时，理论上可制备0.5mol苯甲酸(不考虑副反应)D.充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小14.2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[CH33CBrH2OCH33COHHBr]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是．．．A.溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大B.该反应在低温下自发进行C.分子中碳溴键断裂的速率比CH33C与H2O结合速率快D.碘原子半径比氯大，因此CH33CI水解生成CH32COH的速率比CH3CCl快15.室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Kal=1.410、-2Ka2=1.0107,H2CO3的Kal4.3107、Ka25.61011。实验1：配制50mL0.1molLNa2CO3溶液，测得溶液pH约为12；实验2：取10mL0.1molLNa2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向11

滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；实验3：取10mL0.1molLNa2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1molL1稀盐酸。下列说法正确的是A.实验1所得溶液中，cNa

1

cHCOcCO3

23

B.根据实验2，可推测Ksp CaCO3Ksp CaSO4C.实验3反应后溶液中存在：cNa

2



cHCOcHCOcCO2

3

3

23





D.25℃时，反应CO3H2SO3HCO3HSO3的平衡常数K2.510816.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选实验操作和现象项向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入B结论AX溶液中一定含有Fe2HNO3，再加入AgNO3，未见白色沉淀用pH计测量浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和CH3COONa溶液该卤代烃不含氯元素C的pH值，CH3COONaNaHCO3

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

KhHCO3KhCH3COODBr2的氧化性比I2的强A.AB.BC.CD.D二、填空题(共5大题，共52分)

17.磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。（1）基态磷原子价电子排布式_____。（2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示，下列有关黑磷晶体的说法正确的是_____(填字母序号)。A.黑磷与白磷互为同分异构体C.黑磷能导电（3）Fe3与水会形成黄色的配离子FeOH色的FePO4

32

B.黑磷中磷原子采取sp2杂化D.黑磷属于混合型晶体，为避免颜色干扰，常在Fe3溶液中加入H3PO4形成无

2

，此配离子中PO4的空间构型是_____。3

（4）第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因_____。②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是_____，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，磷化硼晶体的密度是_____g/cm3。18.工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：（1）已知在水溶液中存在平衡：CuCl2ClCuCl3(无色)。“还原”的离子方程式为_____。（2）关于该工艺流程，下列说法正确的是_____。A.“浸取”时离子方程式为CuFeS24O2=Cu

2



Fe22SO24

2

B.“一系列操作”是加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥C.“滤渣②”主要成分是CuClD.“还原”时当溶液变为无色时，表明“还原”进行完全（3）CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，但其易溶于氨水的原因是_____。（4）滤渣①的主要成分是_____(填写化学式)。设计实验验证滤渣①中的阳离子_____。19.乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。ⅠC3H8gC3H6gH2ggC2H4gCH4ggH2gC2H6gΔH1

ΔH2ΔH3ΔH4ⅡC3H8ⅢC2H4ⅣC3H8gH2gCH4gC2H6g上述各反应常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图1所示。（1）ΔH1_______0(填“＜”或“>”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为_______(填“a”或“b”)。（2）T1温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量C3H8，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中C3H8的转化率与容器体积关系如图2。①下列说法正确的是_______。A.各容器内反应的平衡常数相同B.体系处于W点时，加催化剂，可提高C3H8转化率C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡②保持其他条件不变，增大C3H8初始投料，请在图2中画出C3H8的转化率与容器体积关系图_______。方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a.2CH3OHb.3CH3OHc.3C2H4gC2H4g2H2OggC3H6g3H2OgΔH=-22.66KJ/molΔH=-92.24KJ/mol

g2C3H6g（3）①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时，xC2H4=2xC3H6，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数Kp=_______。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如pB=pxB，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。2C4H8gC2H4g2C3H6g共同反应，其原因可能为_______。请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯ΔH=+117.93kJ/mol。20.碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。IO3HIO3)的制备步骤Ⅰ：碘酸氢钾(K

在三颈烧瓶中加入2.54gI2、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol/L的盐酸至pH1，控制温度85℃左右，装置如图。步骤Ⅱ：碘酸钙晶体[CaIO326H2O]的制备将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH10；继续滴加11mL1mol/LCaCl2溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mLHClO4溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa2S2O3标准溶液。已知：CaIO322HClO42HIO3CaClO42，IO35I6H3I23H2O，22I22S2O32IS4O6请回答下列问题：（1）仪器c与普通漏斗相比的优点为_____。IO3HIO3；（2）步骤1中有黄绿色气体产生，则制备K反应的化学方程式为_____，d中盛放的药品是_____。(写化学式)（3）步骤Ⅰ中控制温度85℃左右的原因是_____。（4）步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是_____。（5）下列关于滴定分析的操作，不正确的是_____。A．用量筒量取25.00待测液转移至碘量瓶中B．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下（6）碘酸钙晶体中CaIO326H2O(相对分子质量为498)的纯度为_____(计算结果保留两位小数)。21.化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）C中官能团的名称是_____。（2）下列说法不正确的是_____。A.化合物A只能发生还原反应，不能发生氧化反应B.化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应C.C→D的反应类型为取代反应D.化合物J的分子式为C15H20SN3O3（3）化合物E的结构简式_____。（4）写出H→I的化学方程式_____。（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_____。①属于芳香族化合物且有两个六元环②除苯环外，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为6：4：2：2：1：1（6）写出以甲苯和COCl2为主要原料,合成化合物H的路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。金华一中2024届10月月考

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-；I-127；

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOH【答案】D【解析】【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，在OH-中，O、H原子间形成极性共价键，A不符合题意；B．H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；C．NaCl由Na+和Cl-构成，只含有离子键，不含共价键，C不符合题意；D．Na2C2O4由Na+和C2O4构成，属于离子晶体，C2O4是HOOC-COOH的酸根，HOOC-COOH含有2-2-

B.H2O2C.NaClD.Na2C2O4C-C非极性共价键，故C2O4中也含有C-C非极性共价键，D符合题意；故选D。2-

2.下列化学用语表述错误的是．．A.CO2的电子式B.中子数为20的氯原子：17ClC.BF3分子的VSEPR模型：37

D.基态Fe原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】【详解】A．CO2为共价化合物，每个原子均满8电子稳定结构，电子式：A正确；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为20的氯原子：17Cl，B正确；C．BF3分子中B原子的价层电子对数为3

37

，1

(331)3，则VSEPR模型为平面三角形，C错误；2，D．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63ds2，则价层电子排布图：D正确；故选C。3.Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确的是．．．A.Na2CO3属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗C.Na2CO3又称食用碱D.Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A正确；B．Na2CO3水解溶液呈碱性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗，故B正确；C．Na2CO3又称食用碱，故C正确；D．NaHCO3是泡沫灭火器的主要成分之一，故D错误；选D。4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂B.稀具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C.石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂D.非金属性C>Si，工业上用焦碳与SiO2反应制备粗Si【答案】B【解析】【详解】A．ClO-发生水解反应使溶液呈碱性，而NaClO可用作消毒剂是因为其有强氧化性，A不符合题意；B．稀具有强氧化性，能与银反应生成银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀清洗附着在试管内壁的银镜，B符合题意；C．石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大π键无关，C不符合题意；D．高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，D不符合题意；故选B。5.下列实验装置能达到实验目的的是ABCDA实验室制取氨气.

B.实验室制备银氨溶液C.制备FeOH2并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚【答案】C【解析】【详解】A．实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，A错误；B．配制银氨溶液应将氨水滴入银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，B错误；C．Fe与电源正极相连为阳极，Fe被氧化成Fe2+，结合溶液中的OH-生成Fe(OH)2，C棒为阴极，水电离出的氢离子被还原生成氢气，同时产生OH-，所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，C正确；D．溴和三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选用氢氧化钠分液来除杂，D错误；故选C。6.已知反应3IF26OH2IIO33H2O，下列说法正确的是







A.IO3的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1C.3molIF2反应时转移5mol电子D.IF2可能会与H2SO3反应【答案】D【解析】【详解】A．IO3的价层电子对数为3

1

(7123)314，空间结构是三角锥形，A错误；2B．IF2中I的化合价为+1价，在反应中由2个I的化合价降低为还原产物，由1个I的化合价升高为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2，B错误；C．反应中有2个I从+1降到-1价，故有3molIF2反应时转移4mol电子，C错误；D．IF2中的I为+1价，具有氧化性，H2SO3具有还原性，故IF2可能会与H2SO3反应，D正确；故选D。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O完全燃烧，一定有0.5NA个C-H键断裂B.0.1mol丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有0.8NA个σ键C.含0.5molCr2O7的酸性溶液与足量H2O2反应生成2，转移电子数4NA

D.0.2molFeCl3完全水解形成的FeOH3胶体粒子数等于0.2NA【答案】B【解析】【详解】A．C2H6O存在同分异构体，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，题目所给条件无法判断物质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误；B．每个CH2CHCOOH分子中有3个C-H键，2个C-C键，2个C-O键，1个O-H键，0.1mol丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有0.8NA个σ键，故B正确；C．中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，Cr2O7中铬元素化合价+62价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D．胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2molFeCl3完全水解形成的FeOH3胶体粒子数少于0.2NA，故D错误；故选B。8.下列说法不正确的是．．．A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层【答案】D【解析】【详解】A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醚等有机溶剂，A正确；B．碱性条件下，苯酚邻对位上的活泼氢先与甲醛加成，后在发生缩聚，生成网状结构的热固性酚醛树脂，B正确；C．蛋白质在酸性或者碱性条件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纤维是一种可降解材料，C正确；D．聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，D错误；故选D。9.下列离子方程式书写正确的是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al

34NH3H2OAlO24NH42H2O

22

B.H2SO3溶液中滴入CaCl2溶液：SO3CaCaSO3

C.向CaClO2溶液中通入少量CO2：Ca

2

2ClOCO2H2OCaCO32HClO

D.向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2完全沉淀：Ba22OH2HSO24BaSO42H2O

【答案】C【解析】【详解】A．一水合氨为弱碱，不能拆开，正确离子方程式为：Al3＋3NH3∙H2O=Al(OH)3↓＋3NH+4 ，A错＋

误；B．书写H2SO3溶液中滴入CaCl2溶液的离子方程式时，H2SO3为弱酸，化学式不能拆，B错误；C．向CaClO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO，C正确；D．Ba2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NaHSO4溶液以物质的量之比1：1混合，正确离子方程式为：+-Ba2++SO2-4+H+OH=BaSO4H2O，D错误；故选C。10.如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是A.TPA-OH中所有原子一定共平面B.0.1molTPA-OH与足量NaHCO3溶液反应能生成4.48LCO2C.TPA-OH能和乙二醇发生缩聚反应D.1molTPA-OH都能与5molH2发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．TPA-OH分子中含有羟基，单键可以旋转，不一定所有原子共平面，故A错误；B．TPA-OH分子中含有2个羧基，0.1molTPA-OH与足量NaHCO3溶液反应能生成0.2mol二氧化碳，没有明确是否为标准状况，体积不一定是4.48L，故B错误；C．TPA-OH分子中含有2个羧基，所以能和乙二醇发生缩聚反应，故C正确；D．苯环能与氢气发生加成反应，1molTPA-OH都能与3molH2发生加成反应，故D错误；选C。11.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是．．．A.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X3

。下列说法不正确的是．．．A.焙烧时Al2SO43反应的化学方程式为2Al2SO434S6O2B.溶液X可能是NH3H2O

C.工业上通过电解化合物Y制成铝单质D.SO3可回收利用后应用于本流程【答案】B【解析】高温2Al2O310SO3【分析】高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO2、SO3，加入KOH发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−，产生的浸渣为Fe2O3，浸液中的离子为[Al(OH)4]−、K+、SO4，加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4]−转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到K2SO4溶液，则X为H2SO4，过滤得到Al(OH)3白色固体，灼烧后得到化合物Y，则Y为Al2O3，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体。【详解】A．焙烧时Al2SO43与硫粉及氧气在高温下发生化学反应，根据流程图中的信息，再结合氧化还原反应的基本规律可得反应的化学方程式为2Al2SO434S6O2意；B．由分析知，加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4]−转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到K2SO4溶液，则X为H2SO4，不可能是NH3H2O，B符合题意；C．Al(OH)3白色固体灼烧得到Al2O3，则化合物Y为Al2O3，工业上通过电解化合物Al2O3制成铝单质，C不符合题意；D．SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为H2SO4，则SO3可回收利用后应用于本流程，D不符合题意；2-高温2Al2O310SO3，A不符合题故选B。以苯乙酮为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部13.苯甲酸是一种重要的化工原料。分)如下：下列说法中，正确的是A.KI是该反应的催化剂B.电解过程中阳极产物有IO和I2

C.外电路流过3mole时，理论上可制备0.5mol苯甲酸(不考虑副反应)D.充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小【答案】C【解析】【详解】A．由图可知KI在阳极发生反应生成碘单质，且最终无KI生成，因此KI不是催化剂，故A错误；B．阳极反应为：2I-2e=I2，碘单质与溶液中OH-反应生成IO，因此IO不是阳极产物，故B错误；



C．电解过程总反应为：2I+2H2O



通电

I22OH-，该过程转移2mol电子生成1mol碘单质，则转移3mol



电子时生成碘单质1.5mol，I2+2OHIIOH2O，由反应可知1.5mol碘单质生成1.5molIO；+3IO→D．在最终误；故选：C。14.2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[CH33CBrH2OCH33COHHBr]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是．．．+CHI3+2OH-，1.5molIO反应生成0.5mol苯甲酸，故C正确；-

由上述反应可知电解过程中生成碱，同时生成的碘单质又与碱反应，两者生成和消耗的氢氧根相等，转化为又有碱生成，因此最终溶液中氢氧根离子浓度增大，pH值增大，故D错A.溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大B.该反应在低温下自发进行C.分子中碳溴键断裂的速率比CH33C与H2O结合速率快D.碘原子半径比氯大，因此CH33CI水解生成CH32COH的速率比CH3CCl快【答案】C【解析】【详解】A．溶液碱性增强，CH33CBrH2OCH33COHHBr平衡正向移动，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大，故A正确；B．正反应放热，△H<0，生成物微粒增多，△S>0，所以该反应在任意温度下都能自发进行，故B正确；C．分子中碳溴键断裂的活化能大，所以碳溴键断裂的速率比CH33C与H2O结合速率慢，故C错误；D．碘原子半径比氯大，C-Cl键能大于C-I键能大，因此CH33CI水解生成CH32COH的速率比CH3CCl快，故D正确；选C。15.室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Kal=1.410、-2Ka2=1.0107,H2CO3的Kal4.3107、Ka25.61011。实验1：配制50mL0.1molLNa2CO3溶液，测得溶液pH约为12；实验2：取10mL0.1molLNa2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向11

滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；实验3：取10mL0.1molLNa2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1molL1稀盐酸。下列说法正确的是A.实验1所得溶液中，cNa

1

cHCOcCO3

23

B.根据实验2，可推测Ksp CaCO3Ksp CaSO4C.实验3反应后溶液中存在：cNa

2



cHCOcHCOcCO2

3

3

23





D.25℃时，反应CO3H2SO3HCO3HSO3的平衡常数K2.5108【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(HCO3)+2c(CO3)＞c(HCO3)+c(CO3)，故A错误；B．CaCO3和CaSO4的物质类型相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误；C．Na2CO3溶液物料守恒关系为2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)，滴入等体积0.1mol⋅L-1稀盐酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)，即c(Na+)＞c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)，故C错误；D．反应CO3+H2SO3⇌HCO3+HSO3的平衡常数----cHCO3cHSO3cHCO3cHSO3cH+Ka1H2SO31.410-2K=====2.510-112-2-+

cCO3cH2SO3cCO3cH2SO3cHKa2H2CO35.6108

2----2--2--2--2-

1

-2-

1

-2-

，故D正确；故选：D。16.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选实验操作和现象项向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入结论AX溶液中一定含有Fe2B该卤代烃不含氯元素HNO3，再加入AgNO3，未见白色沉淀用pH计测量浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和CH3COONa溶液C的pH值，CH3COONaNaHCO3

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

KhHCO3KhCH3COODBr2的氧化性比I2的强A.A【答案】D【解析】B.BC.CD.D【详解】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是全由原溶液中的Fe2+氧化而来还是原溶液中本来就有Fe3+是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，A不符合题意；不是所有的卤代烃都能与NaOH醇溶液共热发生消去反应产生NaX(X代表卤素原子)，如CH3Cl与NaOHB．醇溶液共热不发生反应，混合后的溶液中无Cl，后续加入AgNO3并不会出现白色沉淀，B不符合题意；C．由于醋酸酸性强于碳酸，用pH计测量浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液的pH值应小于NaHCO3的pH值，则KhCH3COOKhHCO3，C不符合题意；D．溶液变蓝说明有单质碘生成，则溴单质将碘离子氧化为碘单质，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，D符合题意；故选D。二、填空题(共5大题，共52分)

17.磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。（1）基态磷原子价电子排布式_____。（2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示，下列有关黑磷晶体的说法正确的是_____(填字母序号)。A.黑磷与白磷互为同分异构体C.黑磷能导电（3）Fe3与水会形成黄色的配离子FeOH色的FePO4

32

B.黑磷中磷原子采取sp2杂化D.黑磷属于混合型晶体，为避免颜色干扰，常在Fe3溶液中加入H3PO4形成无

2

，此配离子中PO4的空间构型是_____。3

（4）第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因_____。②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是_____，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数的数值为NA，磷化硼晶体的密度是_____g/cm3。【答案】（1）3s23p3（3）正四面体形（2）CD（4）①.磷化铝和磷化铟属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径Al＜In，共价键键长Al-P＜In-P，Al-P的键能强于In-P的键能，因此AlP熔点高于InP【解析】【小问1详解】P元素是第15号元素，基态磷原子价电子排布式3s23p3；【小问2详解】A．黑磷和白磷分子式不相同，不互为同分异构体，故A错误；B．根据晶体结构，P原子的配位数是3，有1个孤电子对，分子中磷原子杂化方式为sp3杂化，故B错误；C．石墨能导电，黑磷也能导电，故C正确；D．石墨是混合晶体，所以黑磷晶体是混合型晶体，故D正确【小问3详解】②.BP③.1683g/cm

NA·(a1010)在Fe3溶液中加入H3PO4形成无色的FePO4

3

2

，此配离子中是中心离子PO4；中中心原子P的价3

4，空间构型是正四面体形；层电子对数4（5324）

【小问4详解】①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070°C，二者熔点高，属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径Al＜In，共价键键长Al-P＜In-P，Al-P的键能强于In-P的键能，因此AlP熔点高于InP。②根据均摊原则，1个晶胞中P原子数为8

1

211

+64、82B原子数为4，所以化学式为BP；晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度是(1131)41683g/cm

(a1010)3NANA·(a1010)18.工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：（1）已知在水溶液中存在平衡：CuCl2ClCuCl3(无色)。“还原”的离子方程式为_____。（2）关于该工艺流程，下列说法正确的是_____。A.“浸取”时离子方程式为CuFeS24O2=Cu

2



Fe22SO24

2

B.“一系列操作”是加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥C.“滤渣②”主要成分是CuClD.“还原”时当溶液变为无色时，表明“还原”进行完全（3）CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，但其易溶于氨水的原因是_____。（4）滤渣①的主要成分是_____(填写化学式)。设计实验验证滤渣①中的阳离子_____。2+-2-【答案】（1）Cu+Cu+6Cl△2[CuCl3]（2）BD（3）CuCl可与氨形成易溶于水的配位化合物（4）①.Fe(OH)3，CuO②.取少量固体样品于试管中，加入稀盐酸溶解，再加入少量氨水调节pH，有红褐色沉淀产生，证明存在Fe3+；溶液逐渐变为蓝色，静置，取上层清液加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，证明存在Cu2。【解析】【分析】分析流程图得：黄铜矿经浸取后得到含有Cu2+和Fe3+的溶液，加入过量的氧化铜调pH后，滤渣①中含有氢氧化铁和过量的氧化铜，加入过量铜粉还原Cu2+得到氯化亚铜溶液，滤渣②的主要成分是铜粉，滤液中存在CuCl+2Cl-⇌[CuCl3]2-(无色)，经一系列操作后得到氯化亚铜固体。【小问1详解】分析溶液中的离子，结合该工艺需要制备CuCl，则Cu2与Cu发生归中反应，又结合已知条件2+-2-CuCl2ClCuCl3，可得总离子反应为Cu+Cu+6Cl△2[CuCl3]；2

【小问2详解】A.“浸取”时铁元素应被氧化成铁离子，故离子方程式为4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO2-4+2H2O，故A错误；B.由离子方程式CuCl2ClCuCl3可知，加入大量水，使平衡不断逆向移动，故“一系列操作”是2

加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥，故B正确；C.“滤渣②”主要成分应是未完全反应的Cu，故C错误；D.“还原”进行完全时，溶液中蓝色的Cu2完全转化为无色[CuCl3]2-的，所以当溶液变为无色时，表明“还原”进行完全，故D正确。选BD。【小问3详解】根据Cu(OH)2可溶于氨水形成铜氨溶液可知，CuCl也可与氨形成易溶于水的配位化合物；【小问4详解】①加入过量CuO，调节pH，目的是使Fe+3H2OFe(OH)3+3H不断正向进行，将Fe3+转化为3+

+

Fe(OH)3除去，因此“滤渣①”的主要成分是Fe(OH)3和过量的CuO；②因为“滤渣①”的主要成分是Fe(OH)3和过量的CuO，则需要检验Fe3+和Cu2，故操作为：取少量固体样品于试管中，加入稀盐酸溶解，再加入少量氨水调节pH，有红褐色沉淀产生，证明存在Fe3+；溶液逐渐变为蓝色，静置，取上层清液加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，证明存在Cu2。19.乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。ⅠC3H8gC3H6gH2ggC2H4gCH4ggH2gC2H6gΔH1

ΔH2ΔH3ΔH4ⅡC3H8ⅢC2H4ⅣC3H8gH2gCH4gC2H6g上述各反应常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图1所示。（1）ΔH1_______0(填“＜”或“>”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为_______(填“a”或“b”)。（2）T1温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量C3H8，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中C3H8的转化率与容器体积关系如图2。①下列说法正确的是_______。A.各容器内反应的平衡常数相同B.体系处于W点时，加催化剂，可提高C3H8转化率C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡②保持其他条件不变，增大C3H8初始投料，请在图2中画出C3H8的转化率与容器体积关系图_______。方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a.2CH3OH

gC2H4g2H2OgΔH=-22.66KJ/mol

b.3CH3OHc.3C2H4gC3H6g3H2OgΔH=-92.24KJ/mol

g2C3H6g（3）①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时，xC2H4=2xC3H6，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数Kp=_______。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如pB=pxB，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。2C4H8gC2H4g2C3H6g共同反应，其原因可能为_______。【答案】（1）①.>②.b请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯ΔH=+117.93kJ/mol。（2）①.AC②.（3）①.1.25

P②.丁烯分解为吸热反应，可以为反应体系降温，防止催化剂因反应温度过高而失活。甲醇分解转化率很高，基本不受丁烯分解吸热影响【解析】【小问1详解】由图1可知a、b两条曲线均随着温度的升高，lnKp的数值增大，说明升高温度对于I、II两个反应的影响都是平衡向正反应吸热方向移动，所以ΔH1>0；根据II、III、IV的反应方程式，列出各反应的分压平衡常数依次为KpII

pC2H4pCH4pC3H8、KpIII

pC2H6pC2H4pH2、KpIV

pCH4pC2H6pC3H8pH2，可看出KpIIKpIVKpIII，由图1可知当T=600K时，lnKp(IV)和lnKp(III)几乎相等，即600K时，Kp(IV)=Kp(III)，所以此时Kp(II)=1，lnKp(II)=0，对应曲线b，所以表示反应Ⅱ的曲线为b；【小问2详解】①A．因为平衡常数只随温度的改变而改变，各容器所处温度相同，所以各容器内反应的平衡常数相同，选项A正确；B．催化剂只能改变反应速率，对平衡移动没有影响，因此体系处于W点时，加催化剂，不会改变C3H8的转化率，选项B错误；C．净反应速率为正反应速率-逆反应速率，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度，因此体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加，选项C正确；D．各反应容器恒容，容器内气体质量一定，密度也为一定值，所以密度不再变化，不能说明反应已达平衡，选项D错误；故答案选AC；②原图中前半段，容器体积小，反应物浓度大，反应速率较大，反应一段时间后已达到平衡状态，此时随着容器体积增大，化学平衡正向移动，因此丙烷的转化率增大，但是随着容器体积继续增大，反应速率减小，后半段反应尚未达到平衡，且体积越大，浓度越小反应速率越慢，因此丙烷的转化率也就越低。在此基础上增大丙烷初始投料，丙烷浓度增大，则相同时间内前半段仍会达到平衡，但是丙烷浓度增大，转化率降低，因此体积相同的情况下转化率较加料前更低，但是初始丙烷投料量增大，丙烷的浓度也增大，反应速率也更大，对体积较大的情况而言，反应速率增大丙烷的转化率增大，但是随着体积继续增大，反应速率还是会减小，丙烷的转化率从而下降，故总体表现就是曲线右移。如图所示：；【小问3详解】①根据题干中Kp定义式和923K时关系式xC2H4=2xC3H6，可得反应c的2x2C3H61PxC3H6xC3H6Kp=。设在923K时，，反应a中生成333PxCH8PxCHP2436PxC2H42xC3H6

23C2H4xmol乙烯和2xmol水，反应b中生成ymol丙烯和3ymol水，c反应中，有2C3H6y2ny+2n

则根n0nntx3nx-3n

据xC2H4=2xC3H6，有x-3n=2(y+2n)，即x=2y+7n；xC3H6=

y+2ny+2n

=，x-3n+y+2n+2x+3y3x-n+4y代入后有xC3H6==

1y+2ny+2n11.25K，代入p可得：Kp=；8PxC3H63(2y+7n)-n+4y10y20n10P②丁烯分解为吸热反应，可以为反应体系降温，防止催化剂因反应温度过高而失活。甲醇分解转化率很高，基本不受丁烯分解吸热影响，所以甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应。20.碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。IO3HIO3)的制备步骤Ⅰ：碘酸氢钾(K

在三颈烧瓶中加入2.54gI2、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol/L的盐酸至pH1，控制温度85℃左右，装置如图。步骤Ⅱ：碘酸钙晶体[CaIO326H2O]的制备将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH10；继续滴加11mL1mol/LCaCl2溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mLHClO4溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa2S2O3标准溶液。已知：CaIO322HClO42HIO3CaClO42，IO35I6H3I23H2O，22I22S2O32IS4O6请回答下列问题：（1）仪器c与普通漏斗相比的优点为_____。IO3HIO3；（2）步骤1中有黄绿色气体产生，则制备K反应的化学方程式为_____，d中盛放的药品是_____。(写化学式)（3）步骤Ⅰ中控制温度85℃左右的原因是_____。（4）步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是_____。（5）下列关于滴定分析的操作，不正确的是_____。A．用量筒量取25.00待测液转移至碘量瓶中B．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下（6）碘酸钙晶体中CaIO326H2O(相对分子质量为498)的纯度为_____(计算结果保留两位小数)。【答案】（1）便于随时添加盐酸，且能平衡压强（2）①.I2+2KClO3+HCl 85℃左右KIO3·HIO3+KCl+Cl2

②.碱石灰（3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易导致碘升华或盐酸挥发，产率低（4）可以除去晶体表面的水分，同时乙醇易挥发便于快速干燥（5）AC【解析】【分析】在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加盐酸至PH=1，控制温度85℃左右，发生如下反应：（6）87.15%

I2+2KClO3+HCl85℃左右KIO3·HIO3+KCl+Cl2；生成的氯气用盛有碱石灰的干燥管吸收；将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节HP=10；继续滴加CaCl2溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体。据此分析解答。【小问1详解】仪器c的名称为恒压滴液漏斗，与普通漏斗相比的优点为便于随时添加盐酸，且能平衡压强；【小问2详解】由分析知，三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加盐酸至PH=1，控制温度85℃左右，发生如下反应：I2+2KClO3+HCl85℃左右KIO3·HIO3+KCl+Cl2；生成的氯气用盛有碱石灰的干燥管吸收【小问3详解】因反应物碘单质易升华，同时盐酸易挥发，因此反应温度不宜过高，温度过高，易导致碘升华或盐酸挥发，产率低，温度过低，反应速率慢；【小问4详解】用乙醇洗涤晶体可以除去晶体表面的水分，同时乙醇易挥发便于快速干燥；【小问5详解】A.用滴定管量取25.00mL待测液转移至碘量瓶中，故A错误；B.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形并瓦内壁附着的溶液冲下，使其充分反应，以减小误差，故B正确；C.滴定时应一直注视锥形瓶内溶液颜色变化，故C错误；D.读数时应将滴定管从滴定管夹上取下，用手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，然后读取体积，故D正确；E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，故E正确；【小问6详解】由已知反应得关系式：Ca(IO3)2~2HIO3~6I2~12S2O3；结合实验可知空气也会氧化部分碘离子生成碘单质，则由上述关系生成的碘单质消耗的0.1000mol/LNa2S2O3的体积为25.24mL-0.04mL=25.20mL，2-n[Ca(IO3)2]=

11250mLn(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.02520L=0.0021mol；碘酸钙晶体121225mL0.0021mol498g/mol

100%=87.15%

1.20gCa(IO3)2·6H2O中(相对分子质量为498)的纯度为21.化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）C中官能团的名称是_____。（2）下列说法不正确的是_____。A.化合物A只能发生还原反应，不能发生氧化反应B.化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应C.C→D的反应类型为取代反应D.化合物J的分子式为C15H20SN3O3（3）化合物E的结构简式_____。（4）写出H→I的化学方程式_____。（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_____。①属于芳香族化合物且有两个六元环②除苯环外，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为6：4：2：2：1：1（6）写出以甲苯和COCl2为主要原料,合成化合物H的路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。【答案】（1）酰胺键、酮羰基（2）BC（3）（4）（5）或（6）【解析】【分析】A在一定条件下生成B，B在一定条件下生成C，C在Br/C2H4Cl2生成D，结合分子式可推知C的结构式为；D经过已知Ⅰ反应生成E，E转化为F，F转化为G；H和氨气生成I，结合I的分子式可推知I为，最后I和G生成J，据此回答。【小问1详解】由分析知，C中的官能团为酰胺键和酮羰基；【小问2详解】A.A中酮羰基能与氢气发生还原反应，A物质能够燃烧，故能发生氧化反应，A错误；B.B中含有酰胺键，所以能和氢氧化钠反应，B中含有亚氨基，能与盐酸反应，B正确；C.由分析知，C→D的反应类型为取代反应，C正确；D.由分析知，化合物J的分子式为C15H21SN3O3，D错误；【小问3详解】由分析知，E的结构简式为；【小问4详解】由分析知，H→I的化学方程式为；【小问5详解】B中含有13个碳、2个氮、1个氧、不饱和度5；同时符合下列条件的化合物B的同分异构体：①属于芳香族化合物且有两个六元环，则不饱和度为5；②除苯环外，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为6：4：2：2：1：1，则应该含2个相同的甲基，且有一个含氮的六元环，环中应该含有2个-CH2-；结构可以为：、；【小问6详解】甲苯首先和浓硫酸加热在甲基对位引入磺酸基，磺酸基发生已知反应Ⅱ原理转化为再和COCl2生成产物，故流程为：基团，。