2020年高考化学热门考点专练：79

高考化学热点知识训练7 氧化还原反应

1、以下变化不属于氧化还原反应的是〔 〕 A、AgI的见光分解 B、将NO2通入水中

C、木炭还原四氧化三铁 D、用石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液 2．以下反应中，盐酸做氧化剂的是〔 〕

A．MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

高温3.硫铁矿的要紧成分为FeS2，其中铁显+2价，：4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3,那么氧化 产物为〔 〕 A、SO2 B、Fe2O3 C. SO2、FeS2 D、SO2和Fe2O3 4、19.2g铜与足量稀完全反应时，HNO3得到电子数为〔 〕 A、0.2mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol

5、由于易被氧化，在实验室不宜长期储存的溶液是〔 〕

A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氯化亚铁溶液 6、以下正确的选项是〔 〕

A、常做氧化剂的物质在任何反应中一定失去电子 B、铜与浓硫酸生成的SO2是氧化产物

C、在反应中能够做还原剂也可做氧化剂还能够既不做氧化剂也不做还原剂 D、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 7、：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

依照上面反应判定，以下正确的选项是〔 〕

A、氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2> I2 > SO42— B、还原性强弱顺序是：SO2> I—> Fe2+>Cl— C、反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生 D、Fe3+与I—在溶液能够大量共存 8、以下变化，需要加入还原剂才能实现的是〔 〕

A、Fe2+Fe3+ B、SO32—SO2 C、SH2S D、Cl2Cl—

9、20mL物质的量浓度为18mol／L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。以下有关中正确的选项是( )

A．有0.18mol的硫酸被还原 B．标准状况下，还原产物的体积约为4L C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．反应消耗的铜的质量一定少于11.52g 10、以下表达中正确的选项是〔 〕

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸那么不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化

11、在NH4NO3N2O +H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子 的质量比是〔 〕 A、1∶1 B、3∶5 C、5∶ 3 D、2：1

12、以下离子在溶液中最易给出电子的是〔 〕A．Cl B．OH C．Fe2+ D．F

13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应终止后，以下结果不可能显现的〔 〕

—

—

—

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 14、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2XnO7溶液完全反 应，元素X在被还原的产物中的化合价为+3价，那么K2XnO7中n为〔 〕 A、1 B、2 C、2 D、4

15、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2 和NO的物质的量为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为〔 〕 A 1∶6 B 1∶7 C 1∶8 D 2∶11

16、反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面正确的〔 〕 A．上述三个反应都有单质生成，因此差不多上置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C．反应③中1mol Cl2反应，那么氧化剂得电子的物质的量为10mol D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

17、现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O

假设b＝1，d＝3，X为生成物，其分化学式应为 〔 〕 A. NO B. NO2 C. NH4Cl D. N2

18、在200mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224 mLCl2，有一半Brˉ 变为Br2〔Br2能氧化H2SO3〕。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于〔 〕

A、0.0075mol/L B、0.04mol/L C、0.08mol/L D、0.12mol/L

19、电视剧«西游记»中仙境美精妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn 粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发 生反应后有氮气和水生成。有关的中正确的选项是〔 〕 A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用 B、每还原1molNO3需氧化1molZn和2molNH4+

C、成烟物质是两性氧化物小颗粒 D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。 20、配平以下化学方程式：

—

1、〔 〕Fe〔OH〕3 +〔 〕NaOH +〔 〕Cl2—〔 〕Na2FeO4+〔 〕NaCl+〔 〕H2O 2、〔 〕NH3+〔 〕NO—〔 〕N2+〔 〕H2O

3、〔 〕HI+〔 〕KMnO4—〔 〕KI+〔 〕MnI2+〔 〕I2 + 〔 〕H2O

4、〔 〕H2C2O4+〔 〕KMnO4+〔 〕H2SO4—〔 〕CO2+〔 〕K2SO4+〔 〕MnSO4+〔 〕H2O 5、〔 〕NaIO3+〔 〕NaHSO3—〔 〕NaHSO4+〔 〕Na2SO4+〔 〕I2+〔 〕H2O 6、〔 〕P4+〔 〕HNO3—〔 〕H3PO4+〔 〕NO2↑+〔 〕H2O

7、〔 〕H2O2+〔 〕Cr2〔SO4〕3+〔 〕_____—〔 〕K2SO4+〔 〕K2CrO4+〔 〕H2O 8、〔 〕BrO3-+〔 〕Br-+〔 〕H+—〔 〕Br2+〔 〕H2O

高考化学热点知识训练8 化学反应中的热知识

1、以下关于反应热的正确的选项是〔 〕

A．当∆H为〝－〞时，表示该反应为吸热反应

B．C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，讲明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

2、葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol1，当它完全氧化生成1g水时放出的热量是( ) A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ

D．467.3kJ

3、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 那么反应：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为〔 〕 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 4、2018年北京奥运会〝祥云〞火炬用的环保型燃料——丙烷〔C3H8〕，悉尼奥运会火炬所用 燃料为65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷，丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，以下有关讲 法正确的选项是〔 〕

A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol-1 B．奥运火炬燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷邻近的铂极为电池的正极 D．丙烷的沸点比丁烷高

5、25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分不为： C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.51kJ·mol–1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= —395.41kJ·mol–1 据此判定，以下正确的选项是〔 〕

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳固 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳固 C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳固 D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳固 6、：〔l〕H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O〔g〕 △H1＝a kJ·mol1 〔2〕2H2(g)+O2(g) ＝2H2O〔g〕 △H2＝b kJ·mol1 〔3〕H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O〔l〕 △H3＝c kJ·mol1 〔4〕2H2(g)+O2(g) ＝2H2O〔l〕 △H4＝d kJ·mol1

以下关系式中正确的选项是〔 〕A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．b＝2a＜0 D．d＝2c＞0 7、：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔已折合成标准状况〕，经完全燃烧后复原至常温，那么放出的热量为多少kJ〔 〕

A．0.2Q1+0.15Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分不为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

－

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是〔 〕 A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 9．热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = ―196.kJ／mol，在容器 中充入8molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 〔 〕 A．196.kJ B．＜98.32kJ／mol C．＜196.kJ D．＞196.kJ 10．两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是〔 〕A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

11、〔1〕1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸取10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为__________________________________________。

〔2〕奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1 kJ的热量，那么丙烷燃烧的热化学方程式中为____________________。

〔3〕家用液化气中的要紧成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。1 mol液态水汽化时需要吸取44 kJ的热量，那么1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 kJ。

12、盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义。有些反应的反应热尽管无法直截了当测得，但可通过间接的方法测定。现依照以下3个热化学反应方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ／mol

121 Fe203(s)+CO(g)== Fe3O4(s)+ C02(g) △H=-15.73kJ／mol

333Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+0.4kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________

高考化学热点知识训练9 物质结构知识

1、分析发觉，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素数是〔 〕A、12 B、14 C、16 D、18

2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡3、据报道，月球上有大量3He存在， 〔 〕

A、2He和1H互为同位素 B、比4He少一个质子

3322228628

Mg，该同位素的原子核内的中子

Rn,从而对人体产生损害，该同位

3素原子的中子数和质子数之差是( ) A、136 B、50 C、86 D、222

He能够作为核聚变材料。以下关于2He的表达正确的选项是

3C、2He原子核外电子数为2 D、2He原子核内有2个质子和3个中子

13C—NMR15N—NMR可用于测定蛋白质、4、〔核磁共振〕、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich

33等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N表达正确的选项是( ) A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体 C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同

5、92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度专门低。92U的浓缩一直为国际社会关注。以下有关正确的选项是( )

23592U235C、92U

23523523592U

A、原子核中含有92个中子 B、与

232U

互为同位素

23592U原子核外有153个电子 235238D、92U与92U互为同素异形体

6、32S与33S互为同位素，以下正确的选项是( )

A、32S与33S原子的最外层电子数均为2 B、32S与33S具有相同的质子数 C、32S与33S具有不同的电子数 D、32S与33S具有相同的中子数 7、以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔 〕 A、BF3 B、H2S C、SiCl4 D、PCl5 8、以下物质中所有原子不全是稳固结构的是〔 〕 A、HCl B、CH3CHO C、BeCl2 D、NaCl

9、以下离子中所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是〔 〕 A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+ 10、以下微粒的核外电子布相同的是〔 〕

A、K+与钾Na+ B、S2与Cl C、Fe2+与Fe3+ D、Ar与O2 11、以下物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) A、Na2O2 B、NaOH C、H2O2 D、NH3·H2O 12、既含有离子键、又含有非极性共价键和极性共价键的物质是〔 〕 A、乙醇 B、醋酸钠 C、氯化钙 D、过氧化钾 13、关于化学键的以下表达中，不正确的选项是( )

A、离子化合物中可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键 C、离子化合物中一定含离子键 D、共价化合物中不含离子键 14、以下过程中,共价键被破坏的是( ). A.、碘升华 A 、 氨

B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水

B、四氯化碳

15、以下分子的电子式书写正确的选项是( )

—

—

—

C 、 氮 A、Na＋ B、

D、二氧化碳

C、

D、

16、以下电子式中错误的选项是〔 〕

17、以下原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是〔 〕 A、1和17 B、12和9 C、14和 6 D、15和8

18、以下原子序数所对应的元素组中，两者可形成A2B型化合物的是〔 〕 A、11和17 B、6和8 C、3和16 D、10和16 19、某A2B3型化合物，它们的原子序数不可能为〔 〕 A、13和16 B、5和8 C、7和8 D、1和6

20、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是〔A．16 B．26 C．36 D．46 〕