选择题
1、 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ） A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素 C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素
2、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ） A．非金属性比硫强 C．原子序数为34
B．氢化物比HBr稳定
D．最高价氧化物的水化物显碱性
3、下列叙述中错误的是 （ ）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 4、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 5、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ．．
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 6、已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A、原子半径 A>B>C>D B、原子序数 d>c>b>a C、离子半径 C>D>B>A D、单质的还原性 A>B>D>C 7、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 C Na、K、Rb的原子半径依次增大 D HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱 8、下列叙述不正确的是（）
A、H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 B、 RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱 C、Na+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强 10、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 一、填空题
12、X、Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是 、 、 。
13、比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：K Ca
比较酸性强弱： H3PO4 H2SiO3。比较碱性强弱： Mg（OH）2 Ca（OH）2
14、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
1
2+
+
3--
族 周 期 1 2 3 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 A B C D E F G H I (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 . （5）A和E形成化合物的化学式 。
15、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。 （3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。 16、用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。 （2）碱性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3 （3）气态氢化物稳定性：NH3___________ H2O， H2S ___________ HCl （4）还原性：HCl ___________HBr，H2S___________HCl （5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO ___________ HClO4
18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问．．．．．．．．题： 主族 周期 二 三 四 IA ③ ⑨ IIA ④ IIIA ⑤ IVA ⑥ VA ① VIA VIIA ② ⑦ ⑩ 0 ⑧ （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素是 ，呈两性的氢氧化物是 ，最活泼的非金属元素是 ；
；
，碱性最强的是
，其原子的原子结构示意图为
；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
，原子半径最小的是 ；
，可用什么化学反应说明该事实
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 （写出反应的化学方程式）：
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元素周期表的应用习题答案
一、选择题
1—5、DCACB 6—11、CDCCDD 二、填空题
12、N、P、S 13、> > <
14、（1）Ne、F、F2、Na （2）NaOH HClO4 Al(OH)3 （3）HF （4）Na （5）NH3
15、（1）C、O、Na H2SO4 （2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3 +O2 16、（1）Na、Al、Si、P、Cl （2）NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]
（3）H3PO4>H2SiO3
17、（1）> < (2)<
>
18、（1）K、F （2）Ar Ar (3)HClO4 KOH Al(OH)3 (4)Na 2HBr+Cl2==2HCl+Br2
(3) < < (4) < > (5) >
Cl (5)Cl2
3
<
