13年中考化学综合复习易错题(附答案及详解)五

一．选择题（共26小题）

1．将5.6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为（ ）

7．将60℃浓度为80%的铵溶液400克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体， A． 铁中含有碳和B．铁 表面有铁锈 C． 铁中含有碳和D．铁 中含有碳 锌 铝 2．（2012•吉林）下列实验方案的设计中，可行的是（ ） A． 用NaOH溶液除去CO2中的CO气体 B． 为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，可将其加水后滴加酚酞溶液 C． 用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体 D． 为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧 3．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同溶质的质量分数的足量稀盐酸，然后向托盘天平的左边放入10gCaCO3，欲使充分反应后天平指针指向分度盘的中间，应在托盘天平右边加入下列选项中的（ ） A．1 0gNa2CO3 B． 10gZn粒 C． 5.6gCuO D． 5.6gFe粉和0.2gFe2O3粉末 4．为建一大型化工基地收集到下列意见，其中正确的是（ ） A． 应建在干旱山区可以脱贫致富 B． 应建在居民区附近 C． 企业有权自主选择基地 D． 应建在水源丰富和交通方便的地区 5．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的粒子是（ ） A．F ﹣ B．S 2﹣ C．K + D．C l﹣ 6．（2012•牡丹江）用化学知识能解决生活中的问题，以下做法正确的一组是（ ）①用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶 ②室内着火迅速打开门窗 ③蚊虫叮咬后涂抹牙膏 ④用食醋除水垢 ⑤用洗涤剂洗去餐具上的油污 ⑥房间内放一盆水防止煤气中毒． A．① ②③④ B．① ②③④⑤ C．① ③④⑤ D．③ ④⑤⑥

则60℃时铵的溶解度是（ ） A．1 05克 B． 210克 C．4 00克 D． 以上都不对 8．（2009•绥化）如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（ ）

A．打 开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶 B．取 用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出 C．气 体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹 D．该 装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置 9．（2010•黑龙江）在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量的稀盐酸，调节天平至平衡．向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（ ） A．8 .4g碳酸氢钠 B． 8g氧化铁 C．4 .5g铝粉 D． 4g铜锌合金 10．在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ） A． B． 2CO+O22CO2 C． CO2+C2CO D． 2C+O22CO 1

11．（2011•赤峰）除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ） A． 稀硫酸 B．稀 盐酸 C． 澄清石灰水 D．硝 酸银溶液 12．（2012•鄂州）对反应：M+H2SO4=BaSO4↓+2N的认识，错误的是（ ） A． N中一定含有氢元素 B． N的相对分子质量一定小于M的相对分子质量 C． M可能是氧化物 D． N可能是酸 13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2，O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气中的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） A． 氧化剂 B．还 原剂 C． 催化剂 D．吸 附剂 14．某实验装置如图所示，经检验气密性良好．若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，气球明显缩小；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（ ） 选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② A． 双氧水 二氧化锰固体 水 氢氧化钠固体 B． 浓盐酸 碳酸氢钠粉末 盐酸 氢氧化钠固体 C． 水 氢氧化钠固体 水 铵固体 D． 水 氧化钙固体 盐酸 镁条 A． A B．B C．C D．D 15．已知反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的

混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．P 点表示的溶液pH=7 B．M 点表示的溶液中只含有一种溶质 C．从 M点到N点溶液质量增加20g D．P 点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小 16．某元素的微粒结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该 元素原子的最外层有8个电子 B．该 微粒是阴离子 C．该 元素在化学反应中不易失去电子 D．该 微粒与氯离子可形成AB2型化合物 17．下列曲线图与实验事实相一致的是（ ）

A．向 一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液 B．恒 温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖 2

C． 向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液 D． 向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液 18．（2008•镇江）下列曲线图与实验事实相一致的是（ ） A． 取一定质量碳酸钙充分煅烧 B． 一定温度下，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖 C． 向一定质量的铁粉中逐渐加入稀硫酸至过量 D． 将一定质量的镁粉在空气中充分灼烧 19．下列曲线图与实验事实不一致的是（ ） A．图 ①是在一定温度下，向不饱和钠溶液中不断加入钠固体，充分搅拌 B．图 ②是取一定质量的碳酸钙充分煅烧 C．图 ③是向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉 D．图 ④是向CaCl2和HCl的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液 20．下列各图象中，与对应实验的现象相符的是（ ） A． B． C． D． 稀释NaOH溶镁在空气中燃铁加入稀盐酸氧气的溶解度 液 烧 中 21．下列图象与所述实验相符的是（ ） A． 向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 3

B． A．向 一定量的锌粒中加入过量的稀H2SO4 B．向 氢氧化钠溶液中加入足量水 C．t ℃时向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰 D．用 高锰酸钾加热制氧气 23．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） A． 物质：KCl（ KClO3 ） 选用试剂：少量MnO2 操作方法：加热 B． 物质：Na2CO3（NaOH） 选用试剂：适量稀盐酸 操作方法：蒸发、结晶 C． 物质：CO2（CO） 选用试剂：足量O2 操作方法：点燃 D． 质：Fe2（SO4）3溶液（稀H2SO4） 选用试剂：足量Fe2O3 操作方法：过滤 物 24．（2010•哈尔滨）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组（ ） 󰀀 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A 水 溶解、过滤、结晶 CaO（CaCO3） B Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 氢氧化钠溶液 过滤 CuSO4（H2SO4） D 氧气 点燃 CO2（CO） A．A 正确 B． B正确 C．C 正确 D． D正确 25．某中学九年级A，B两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到废液缸中．某研究小组对此废液进行了检测，结

果如下： 废液来源 检测方法和结果 A班 观察废液呈无色 B班 观察废液呈红色 请你根据实验现象判断，对该废液的成分的说法错误的是（ ）

向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C． 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D． 20℃时，向一定量不饱和的钾溶液中加入过量的钾晶体

22．下列图象与所述实验相符的是（ ）

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A． A班废液中一定含有盐酸 B． 废液中一定含有的物质氯化钠 C． B班废液的成分中肯定没有盐酸 D． B班废液中可能含有氢氧化钙 26．（2012•陕西）自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是（ ） A． B． C． D． 二．填空题（共2小题）

27．实验室制取气体时，选择气体发生装置要考虑的两个因素是： _________ ；_________ ．

28．下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃

0 20 40 60 80 100 溶解度/g

NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3

（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为 _________ ．

（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 _________ （填“大”或“小”）．

（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 _________ ． （4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 _________ g水． （5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图所示．有关下列说法中，正确的是 _________ （填字母序号）． A．烧杯②中溶液是不饱和溶液

B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．

三．解答题（共2小题） 29．（2012•黄冈）在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳： （1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H20，甲物质可以是 _________ 和 _________ （请填两种不同类别物质的化学式）；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是 _________ ．

（2）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去．图中E的化学式是

_________ ；若A是化合物，反应A+B→C+D的化学方程式是 _________ ．

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30．（2011•张掖）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为 _________ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．

（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．

6

参与试题解析

一．选择题（共26小题）

1．将5.6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为（ ） A． 铁中含有碳和B．铁 表面有铁锈 C． 铁中含有碳和D．铁 中含有碳 锌 铝 分析：加 入是纯铁时正好生成2g氢气，混入杂质中一定要有含有能生成氢气的物质，且含有的物质中一定含有同质量时比铁生成的氢气多与少的两种物质，采用极端假设法进行分析探讨即可． 解答：解 ：正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 56g 2g 现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g，这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气 先看选项，选项中，除了Fe之外的物质有碳（C），锌（Zn），铁锈（Fe2O3），铝（Al） 碳不与稀硫酸反应；锌与酸反应：65gZn才能生成2g氢气．（如下） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 65g 2g 铝与酸反应是18g铝生成2g氢气 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 2x27 3x2 18g 2g 然后再依据选项组合一下，假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈，而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气，所以B和D是错的． 再看A选项，当极限时产生的H2范围是（0g﹣2g）而铁粉不纯，所以A选项产生的氢气一定少于2g C选项的氢气极限量为（0g﹣6.2222g）综上，所以选C 故选C 点评：此 题是金属与酸反应制氢气的综合计算，题解题的关键是采用极端假设法

对混入的金属进行分析找到可能的组合，属于综合性较强的题目． 2．（2012•吉林）下列实验方案的设计中，可行的是（ ） A．用 NaOH溶液除去CO2中的CO气体 B．为 检验CaO中是否含有Ca（OH）2，可将其加水后滴加酚酞溶液 C．用 稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体 D．为 除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧 考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；酸、碱、盐的鉴别；碳的化学性质． 专题： 简单实验方案的设计与评价． 分析： A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应而不和一氧化碳反应进行解答； B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答； C、根据硫酸和氢氧化钠发生中和反应、和碳酸钾反应生成二氧化碳气体、和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行解答； D、根据炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳进行解答． 解答： 解：A、氢氧化钠能和和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而不和一氧化碳反应，这样正好是除掉了CO2，故A错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，可将其加水后滴加酚酞溶液不可行，故B错误； C、硫酸和氯化钠不反应、硫酸和氢氧化钠发反应生成硫酸钠和水放出大量的热、硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以可以用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体，故C正确； D、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳，所以不能在空气中灼烧除去炭粉中的CuO，故D错误． 故选：C． 点评： 本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断． 3．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同溶质的质量分数的足量稀盐酸，然后向托盘天平的左边放入10gCaCO3，欲使

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充分反应后天平指针指向分度盘的中间，应在托盘天平右边加入下列选项中的（ ） A．1 0gNa2CO3 B．1 0gZn粒 C． 5.6gCuO D．5 .6gFe粉和0.2gFe2O3粉末 分析：因 为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较． 解答：解 ：首先根据化学方程式，利用关系式法计算出左盘反应后，溶液质量的变化． CaCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m） 100 44 56g 10g 5.6g 所以选项中只有烧杯中物质的质量增加量为5.6g时天平才会平衡． A、Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m） 106 44 62g 10g＞5.6g 所以错误． B、Zn～H2↑ 溶液质量增加（△m） 65 2 63g 10g＞5.6g 所以错误． C、因为氧化铜加入后没有气体生成，所以烧杯中物质增加的质量为5.6g，所以天平平衡．正确． D、Fe～H2↑ 溶液质量增加（△m） 56 2 54g 5.6g 5.4g 0.2gFe2O3粉末加入后没有气体生成，所以烧杯中物质的质量增加量为5.4g+0.2g=5.6g，所以天平平衡． 故选C、D 点评：加 入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量﹣放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量差相等时，天平才能保持平衡．由于运算量比较大，所以可根据有关化学方程式，列出关系式进行快速求

解，同时因为是选择题，在计算时只要判断出烧杯中物质的质量增加量与5.6g的大小关系即可，没有必要计算出准确数值． 4．为建一大型化工基地收集到下列意见，其中正确的是（ ） A．应 建在干旱山区可以脱贫致富 B． 应建在居民区附近 C．企 业有权自主选择基地 D． 应建在水源丰富和交通方便的地区 分析：根 据大型化工企业的特点需要大量的水源，进出货物需方便即交通运输方便，还有可能污染环境，所以要远离居民区． 解答：解 ：A、建在干旱山区缺乏水分不利于化工企业的运作，故A错误； B、由于大型化工企业具有污染性，不能建在居民区附近，故B错误； C、不能乱选择基地，必须保证水源充足，交通方便，不能污染居民，故C错误； D、大型化工企业必须水源充足，交通方便，故D正确． 故选D． 点评：通 过回答本题知道了建一大型化工企业必须考虑三点：水源充足、交通便利、不污染居民区． 5．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的粒子是（ ） A．F ﹣ B．S 2﹣ C．K + D．C l﹣ 分析： 根据核电荷数推知元素的种类，比较核外电子数与核内质子数的关系，从而推测该微粒为原子还是离子． 解答： 解：Ar原子核电荷数为18，比Ar原子核电荷数少1的元素是氯元素，其核外电子总数为17，而现在又与Ar原子的核外电子总数相同，说明氯原子得到了一个电子，是氯离子． 故选D． 点评： 本题考查物质的构成微粒中的质子数与电子数的关系，学生应注意利用题中信息抓住质子数与电子数的关系来解答． 6．（2012•牡丹江）用化学知识能解决生活中的问题，以下做法正确的一组是（ ） ①用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶 ②室内着火迅速打开门窗 ③蚊虫叮咬后涂抹牙膏 ④用食醋除水垢 8

⑤用洗涤剂洗去餐具上的油污 ⑥房间内放一盆水防止煤气中毒． A．① ②③④ B．① ②③④⑤ C．① ③④⑤ D．③ ④⑤⑥ 分析：① 羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味． ②根据燃烧的条件和灭火的原理进行分析判断． ③蚁酸具有酸性，要消除肿痛，可以涂抹显碱性的物质． ④根据水垢的主要成分是碳酸钙和酸的化学性质进行分析判断． ⑤根据洗涤剂具有乳化作用进行分析判断． ⑥根据一氧化碳难溶于水进行分析判断． 解答：解 ：①羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，后者没有，可用燃烧法区别羊毛和涤纶，故选项说法正确． ②室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误． ③蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，从而使皮肤肿痛，可以涂抹牙膏（显碱性）来减轻痛痒，故选项说法正确． ④水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，故选项说法正确． ⑤是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确． ⑥一氧化碳难溶于水，房间内放一盆水不能防止煤气中毒，故选项说法错误． 故①③④⑤做法正确． 故选C． 点评：与 生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键． 7．将60℃浓度为80%的铵溶液400克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时铵的溶解度是（ ） A． 105克 B．2 10克 C． 400克 D．以 上都不对 分溶解度是指一定温度下100g溶剂中溶解的溶质的最大质量．将60℃浓度为80%析： 的铵溶液400克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体后的得到溶液是60℃时铵的饱和溶液．由饱和溶液中溶质与与溶剂之间的关系，根据溶解度的定义就可以求出溶解度． 解解：由题意可知，将60℃浓度为80%的铵溶液400克恒温蒸发掉5克水，

答： 析出10.5克晶体，剩余的溶液时是饱和溶液，饱和溶液中溶质质量是：400克×80%﹣10.5克═309.5克，溶剂的质量是：400克﹣309.5克﹣5克﹣10.5克═75克．设60℃时铵的溶解度的质量是X．根据溶解度的定义可得：75克：309.5克═100克：X，解得：X═413克．所以，60℃时铵的溶解度是413克，故D正确，A、B、C错误． 故选D． 点本题属于有关溶解度的计算，解题的关键是：找出60℃时饱和铵溶液中溶评： 质与溶剂之间的关系，再根据溶解度的定义进行计算． 8．（2009•绥化）如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（ ） A．打 开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶 B．取 用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出 C．气 体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹 D．该 装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置 分析：根 据该装置的工作原理来考虑，在通入气体或排出气体时都要通过控制止水夹a、b，来完成操作． 解答：解 ：A、打开止水夹a、b．气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确； B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确； C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误； 9

D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确． 故选C． 点评：通 过回答本题可以给我们一个启示，利用身边的常见物质就能完成一些实验操作，既节省了原料，又不污染环境． 9．（2010•黑龙江）在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量等质量分数足量的稀盐酸，调节天平至平衡．向左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（ ） A． 8.4g碳酸氢钠 B．8 g氧化铁 C． 4.5g铝粉 D．4 g铜锌合金 分析：向 左盘加入8.4g碳酸镁，8.4g碳酸镁会与盐酸反应生成4.4g二氧化碳气体，左盘实际增加的质量为8.4﹣4.4=4g，则向右盘加入选项中的某物质后天平要平衡，右盘实际增加的质量也必须是4g．所以可根据化学方程式计算下列选项中各物质加入后右盘实际增加质量进行比较． 解答：解 ：向左盘加入8.4g碳酸镁，8.4g碳酸镁会与盐酸反应生成4.4g二氧化碳气体，左盘实际增加的质量为8.4﹣4.4=4g，则向右盘加入选项中的某物质后天平要平衡，右盘实际增加的质量也必须是4g． A、8.4g碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则实际增加的质量为8.4﹣4.4=4g．故A正确； B、8g氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁，没有气体生成，则右盘实际增加质量为8g．故B不正确； C、4.5g铝粉与盐酸反应生成氢气的质量为0.5g，则右盘实际质量增加为4.5﹣0.5=4g，故选项C正确． D、4g铜锌合金与盐酸反应要放出氢气，所以实际增加质量肯定小于4g，故D不正确． 故选AC 点评：本 题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是，只有左右两盘实际增加质量相等时天平才会平衡． 10．在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（ ） A． B．2 CO+O2 2CO2

C． CO2+CD． 2C+O22CO 2CO 分析：根 据物质的性质进行分析，在煤炉中可以发生的反应有：碳与氧气充分反应生成二氧化碳，氧气不充足时反应生成一氧化碳，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳． 解答：解 ：A、通风良好，则氧气充足，碳能燃烧生成二氧化碳，故A能发生； B、通风良好，则氧气充足，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，故B易发生； C、碳在高温时易与二氧化碳反应生成一氧化碳，故C易发生； D、通风良好，则氧气充足，碳不易发生不完全燃烧生成一氧化碳，故D不易发生； 故选D． 点评：本 题考查了碳的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行． 11．（2011•赤峰）除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（ ） A．稀 硫酸 B． 稀盐酸 C．澄 清石灰水 D． 银溶液 分析：本 题主要考查了物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质． 解答：解 ：A、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故A错误， B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后就只是氯化钠固体了，故B正确， C、澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙沉淀除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质，故C错误， D、银和氯化钠、碳酸钠都会反应，这样杂质除去了，主要物质也除去了，故D错误， 故选B． 点评：本 题主要考查了物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质． 12．（2012•鄂州）对反应：M+H2SO4=BaSO4↓+2N的认识，错误的是（ ） A．N 中一定含有氢元素 10

B． N的相对分子质量一定小于M的相对分子质量 C． M可能是氧化物 D． N可能是酸 分析： 根据质量守恒定律和M+H2SO4=BaSO4↓+2N，化学反应前后元素的种类、原子个数和种类、质量不变进行分析． 解答：解 ：A、根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，所以可以判断在N中一定含有氢元素，故A认识正确； B、根据质量守恒定律可以知道：M的相对分子质量+硫酸的相对分子质量=硫酸钡的相对分子质量+2N的相对分质量，而硫酸的相对分子质量小于硫酸钡的相对分子质量，所以可以判断N的相对分子质量一定小于M的相对分子质量，故B认识正确； C、若M是氧化物，则N为水，根据反应前后原子的个数相等可以知道，此时氢原子的数目不等，所以可以判断M不可能为氧化物，故C认识错误； D、若M为氯化钡或是钡，则N为盐酸或，满足题意，故D认识正确． 故选C． 点评：在 化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、质量、个数不变，这是我们书写化学方程式的依据，也是判断反应的生成物或是反应物的依据，重点识记． 13．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2，O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气中的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） A． 氧化剂 B．还 原剂 C． 催化剂 D．吸 附剂 考点： 催化剂的特点与催化作用． 专题： 摄取典型信息、以新衬新解题． 分析： 催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘． 解答： 解：SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘

尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂； 故选C． 点评： 变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素． 14．某实验装置如图所示，经检验气密性良好．若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，气球明显缩小；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（ ） 选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② A． 双氧水 二氧化锰固体 水 氢氧化钠固体 B． 浓盐酸 碳酸氢钠粉末 盐酸 氢氧化钠固体 C． 水 氢氧化钠固体 水 铵固体 D． 水 氧化钙固体 盐酸 镁条 A．A B．B C．C D．D 分析：根 据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大；气球要变瘪，则装置内气体被吸收或者吸热使瓶内气压减小，据此分析解答； 解答：解 ：A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A错误； B、浓盐酸与碳酸氢钠混合能反应产生二氧化碳，二氧化碳一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故B错误； C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，故C错误； D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，故D正确． 故选D． 点评：本 题考查了常见物质间的反应以及与压强知识的结合，完成此题，可以依11

据物质的性质进行． 15．已知反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A． P点表示的溶液pH=7 B． M点表示的溶液中只含有一种溶质 C． 从M点到N点溶液质量增加20g D． P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小 分析：A 、P点表示氢氧化钠过量； B、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁； C、根据方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl分析，此反应是溶液质量减少； D、根据两点中的溶质含量分析； 解答：解 ：A、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故A错误； B、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B错误； C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故C错误； D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D正确； 故选D． 点评：本 题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道

溶液综合性的题目． 16．某元素的微粒结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该 元素原子的最外层有8个电子 B．该 微粒是阴离子 C．该 元素在化学反应中不易失去电子 D．该 微粒与氯离子可形成AB2型化合物 分析：图 示的粒子核内质子数为12，核外有2个电子层、最外层上有8个电子、核外电子总数为10，粒子为带二个单位正电荷的阳离子． 解答：解 ：A、该元素的原子核内有12个质子，则该元素原子核外有12个电子，核外电子分三层运动，最外层有2个电子；故A不正确； B、图示的微粒中质子数大于电子数，微粒为阳离子；故B不正确； C、该元素的原子最外层有2个电子，电子数小于4，在化学反应中易失去电子；故C不正确； D、该微粒带二个单位正电荷、而氯离子带一个单位负电荷，因此该微粒与氯离子可形成AB2型化合物；故D正确； 故选D． 点评：根 据微粒的结构示意图，质子数=核外电子数时微粒为原子，质子数＞核外电子数时微粒为阳离子，质子数＜核外电子数时微粒为阴离子． 17．下列曲线图与实验事实相一致的是（ ）

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A． 向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液 B． 恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖 C． 向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液 D． 向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液 分析：盐 酸显酸性，PH小于7．蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳．氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀． 解答：解 ：A、盐酸显酸性，PH小于7．故错误； B、蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大，氯化钠的质量分数减小．故正确； C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，开始就生成二氧化碳气体．故错误； D、氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀．反应开始就有沉淀产生．故错误． 故选B． 点评：解 答本题时要把物质之间相互作用的实验现象和图中信息结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论． 18．（2008•镇江）下列曲线图与实验事实相一致的是（ ） A． 取一定质量碳酸钙充分煅烧 B． 一定温度下，向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖 C． 向一定质量的铁粉中逐渐加入稀硫酸至过量 D． 将一定质量的镁粉在空气中充分灼烧 分析：碳 酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，向饱和的氯化钠溶液加入蔗糖能逐渐溶解至饱和，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁可以与氧气反应生成氧化镁． 解答：解 ：A、碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，最后的固体质量不可能为零，故A错误； B、向饱和的氯化钠溶液加入蔗糖能逐渐溶解，则氯化钠的质量分数逐渐减小，当蔗糖达到饱和时，氯化钠的质量分数不再改变，分析图象，故B正确； C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着加入硫酸的量不断增加，消耗铁粉的质量不断增多，当铁粉完全消耗掉时，质量不再改变，观察图象，故C正确； D、镁可以与氧气反应生成氧化镁，固体的质量分数不可能不变，故D错误； 故选BC． 点评：本 题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合图象进行． 13

19．下列曲线图与实验事实不一致的是（ ） A． 图①是在一定温度下，向不饱和钠溶液中不断加入钠固体，充分搅拌 B． 图②是取一定质量的碳酸钙充分煅烧 C． 图③是向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉 D． 图④是向CaCl2和HCl的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液 分析：A 、向不饱和钠溶液中不断加入钠固体，溶液的溶质质量分数不断变大，直至溶液饱和． B、碳酸钙加热时会生成氧化钙与二氧化碳，固体质量会不断减小． C、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉时，铁要先置换出银再去置换铜，据此分析即可． D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳． 解答：解 ：A、向不饱和钠溶液中不断加入钠固体，溶液的溶质质量分数会随着溶质的增加不断变大，直至溶液饱和溶质质量分数不再改变，图象符合题意． B、碳酸钙加热时会生成氧化钙与二氧化碳，二氧化碳会不断扩散到空气中，固体质量会不断减小，但不可能为零，图象不符合题意． C、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉时，铁要先置换出银再去置换铜，再铁置换出银的过程中溶液的质量不断减小，铜的质量分数会不断变大，当对铜进行置换时溶质铜不断减小，溶质质量分数变小直至反应中铜消失，溶质质量分数为零，图象符合题意． D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，所以开始会生成二氧化碳气体．图示正确，符合题意； 故选B 点评：解 答本题时要把物质之间相互作用的实验现象和图中信息结合起来进行分

析、判断，从而得出正确的结论． 20．下列各图象中，与对应实验的现象相符的是（ ） A． B． C． D． 稀释NaOH溶镁在空气中燃铁加入稀盐酸氧气的溶解度 液 烧 中 分析：A 、碱溶液中加入蒸馏水碱性减弱，pH变小但不会达到或超过7． B、根据氧化镁的质量会随着镁条的不断加入而增加． C、一定量的稀盐酸中加铁，氢气量会不断变大直至反应结束． D、根据气体的溶解度随温度升高而减小进行解答． 解答：解 ：A、碱溶液中加入蒸馏水碱性减弱，pH变小但不会达到或超过7，故A错误． B、氧化镁的质量会随着镁条的不断加入而增加，故B正确． C、一定量的稀盐酸中加铁，氢气量会不断变大直至反应结束为一定值，故C错误． D、气体的溶解度随温度升高而减小而不是增大，故D错误． 故选：B． 点评：此 题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断． 21．下列图象与所述实验相符的是（ ） A． 向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 14

B． 向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 C． 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 D． 20℃时，向一定量不饱和的钾溶液中加入过量的钾晶体 分析： A、根据金属的活动性可知，锌可与硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；曲线表示随稀硫酸的增加反应后溶液中硫酸锌的质量分数的变化；B、向饱和氯化钠溶液中加水，随水的增加溶液质量增大而溶质氯化钠质量不变；曲线表示随水的质量的增加溶液中氯化钠的质量分数的变化； C、氢氧化钠与氢氧化钙不反应而碳酸钠可与氢氧化钙形成碳酸钙沉淀；曲线表示随氢氧化钙溶液的加入生成沉淀的质量的变化； D、向一定量的不饱和溶液中加入钾晶体，随着钾的不断溶解不饱和溶液逐渐变成饱和溶液，溶液中的钾的质量增加；曲线表示随钾的增加溶液中的钾质量分数变化． 解答： 解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后的溶液为硫酸锌溶液；随硫酸质量增加反应不断发生，溶液中硫酸锌质量不断增加，溶液

中硫酸锌的质量分数变大；至锌全部反应，溶液中硫酸锌质量不再增加，而随硫酸的加入溶液的质量继续变大，此时溶液中硫酸锌的质量分数会减小；而曲线表示溶液中硫酸锌质量分数持续增大与反应事实不符；故A不正确； B、随着水的质量不断增加，饱和氯化钠溶液中溶质氯化钠质量不变，溶液的溶质质量分数逐渐减小；曲线表示出随水的增加，氯化钠的溶质质量分数不断减小，但溶液的质量分数不可能达到0，曲线与事实不符；故B不正确； C、向混合溶液中加入石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应形成碳酸钙沉淀，随石灰水不断加入生成沉淀质量不断增加，直到完全反应，生成沉淀质量不再随石灰水质量增加而增加；曲线表示出在加入石灰水一定量后才会出现沉淀，与反应事实不符；故C不正确； D、加入到不饱和钾溶液中的钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大；至达到饱和，钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变；曲线也准确地表达了溶液的溶质质量分数变化的这一过程；故D正确； 故选D． 点评： 利用数学上坐标中曲线表示反应的变化过程，分析此类问题时，根据纵横坐标所表示影响因素对变化进行分析，判断曲线与变化实际是否相符是本题的考查内容． 22．下列图象与所述实验相符的是（ ） A．向 一定量的锌粒中加入过量的稀H2SO4 B．向 氢氧化钠溶液中加入足量水 C．t ℃时向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰 15

D． 用高锰酸钾加热制氧气 分析：A 、锌和硫酸反应生成硫酸锌，图中硫酸锌的质量分数应该从零开始； B、向氢氧化钠溶液中加入足量水，碱性减弱，PH值会逐渐减小； C、t℃时向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而同时放热；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解的氢氧化钙质量会减小；而温度降到原来的温度后，溶解度由恢复到原来的大小； D、用高锰酸钾加热制氧气，其化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾分解才会由二氧化锰． 解答：解 ：A、锌和硫酸反应生成硫酸锌，图象与所述实验不相符，故A错误； B、向氢氧化钠溶液中加入足量水，碱性减弱，PH值会逐渐减小，图象与所述实验相符，故B正确； C、t℃时向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而同时放热；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低；而温度降到原来的温度后，溶解度由恢复到原来的大小，故C正确； D、用高锰酸钾加热制氧气，高锰酸钾分解才会由二氧化锰，应该从零开始，图象与所述实验不相符，故D错误 故选B、C 点评：掌 握正确氧气的反应原理，了解溶质的质量分数、溶解性、溶解度的关系，了解酸碱溶液的稀释． 23．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） A． 物质：KCl（ KClO3 ） 选用试剂：少量MnO2 操作方法：加热 B． 物质：Na2CO3（NaOH） 选用试剂：适量稀盐酸 操作方法：蒸发、结晶 C． 物质：CO2（CO） 选用试剂：足量O2 操作方法：点燃 D．物 质：Fe2（SO4）3溶液（稀H2SO4） 选用试剂：足量Fe2O3 操作方法：过滤 分析：本 题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质KClO3，加入二氧化锰加热以后，氯化钾中有新的杂质二氧化锰；Na2CO3和NaOH都与盐酸反应，因此不可以；CO2（CO）中的一氧化碳，通入氧气无法点燃，因为二氧化碳多，一氧化碳少；Fe2（SO4）3溶液（稀H2SO4）

中，加入足量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，然后过滤即可． 解答： 解：A、杂质KClO3，加入二氧化锰加热以后，氯化钾中有新的杂质二氧化锰，故选项错误； B、Na2CO3和NaOH都与盐酸反应，因此不可以，故选项错误； C、CO2（CO）中的一氧化碳，通入氧气无法点燃，因为二氧化碳多，一氧化碳少，故选项错误； D、Fe2（SO4）3溶液（稀H2SO4）中，加入足量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，然后过滤即可．故选项正确． 故选D 24．（2010•哈尔滨）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组（ ） 󰀀 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B Cu（CuO） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤 D CO2（CO） 氧气 点燃 A．A 正确 B． B正确 C．C 正确 D． D正确 分析：除 杂题目，一方面要考虑试剂的选择，另外一方面需要考虑该过程该如何实施，如同样一种试剂，加入的量是怎么样的，加入采取怎样的操作，都在一定程度上影响着实验的结果． 解答：解 ：A、CaO中混有碳酸钙，用水时，考虑的是溶解性或者与水的反应，由于碳酸钙不溶于水，但是CaO却能够与水反应，导致主要成分减少，而杂质却没有减少．错误． B、Cu中混有CuO，使用盐酸，由于加入的盐酸和CuO能够反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法．在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu．CuO+2HCl=CuCl2+H2O．正确． C、CuSO4中混有H2SO4，由于主要区别在于阳离子，所以需要将氢离子转化为铜离子，而加入氢氧化钠时，加入物质中的阳离子为钠离子，所以该试剂选用不合理．错误． D、CO2中混有CO，采用氧气，由于使用燃烧法对氧气的浓度有要求，16

所以即使低浓度的CO能够被点燃甚至被消耗掉，也会导致氧气成为新的杂质．错误． 故选：B 点评：给 定试剂和方法的除杂题，可以从给定试剂与主要成分和杂质之间的溶解和反应关系入手，如果是和主要成分反应或者溶解等，则该方法一般就是不合适的． 25．某中学九年级A，B两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到废液缸中．某研究小组对此废液进行了检测，结果如下： 废液来源 检测方法和结果 A班 观察废液呈无色 B班 观察废液呈红色 请你根据实验现象判断，对该废液的成分的说法错误的是（ ）

A． A班废液中一定含有盐酸 B． 废液中一定含有的物质氯化钠 C． B班废液的成分中肯定没有盐酸 D． B班废液中可能含有氢氧化钙 分析：酚 酞与酸性溶液不变色中性也不变色，遇碱性溶液会变红色，利用此知识解决问题． 解答：解 ：本题应该在给定的盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙以及酚酞试液中来分析． A、由于A班试液不变色，说明是向盐酸中滴加了酚酞，所以A班一定使用了盐酸．正确．

B、由于两个班都没有进行药品盐酸和氢氧化钠和氢氧化钙的反应实验，所以不存在氯化钠，错误． C、B班由于酚酞变红因此溶液显碱性，不可能存在盐酸，正确． D、B班由于酚酞变红因此溶液显碱性，所以溶液中可能含有氢氧化钠或氢氧化钙或两种都有，所以可能含有氢氧化钙的说法正确． 故选B． 点评：此 题是一道废液处理的题目，解题的关键是利用实验的现象对情况进行分析，属基础性知识考查题． 26．（2012•陕西）自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是（ ） A． B． C． D． 分析：化 学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可． 解答：解 ：A、自然沉降的过程中没有新物质生成，属于物理变化． B、沙层过滤的过程中只是将不溶于水的物质与水分离，没有新物质生成，属于物理变化． C、活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化． D、消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化． 故选D． 点评：本 题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 二．填空题（共2小题）

27．实验室制取气体时，选择气体发生装置要考虑的两个因素是： 反应物的状态 ； 反应发生的条件 ．

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解答：解 ：反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，所以与反应物的状态有关，如果需要加热需要用到酒精灯，不需加热不用酒精灯，装置的组装就会有差别，所以还与反应发生的条件有关． 故答案为：反应物的状态；反应发生的条件． 点评：要 熟记气体发生装置选取的方法，防止由于错误操作造成不必要的危险和事故发生． 28．下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度． （1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为 NaCl ． （2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 小 （填“大”或“小”）． （3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 20% ． （4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 100 g水． （5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图所示．有关下列说法中，正确的是 BD （填字母序号）． A．烧杯②中溶液是不饱和溶液 B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解 C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．

分析：（ 1）根据溶质的判断方法考虑；（2）根据氯化钠的溶解度数值变化考虑；（3）根据溶质质量分数的计算考虑；（4）根据蒸发水溶质不变列等式；（5）根据饱和溶液和不饱和溶液的判断和相互转化方法，溶质质量分数的计算方法考虑． 解答：解 ：（1）0.9%的生理盐水，是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠，溶剂是水； （2）由表中氯化钠溶解度数值的变化可知温度对氯化钠的溶解度的影响较

小； （3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，所以向100g水中加入25g氯化钠，溶液不饱和，所以质量分数为：×100%=20%； （4）设蒸发水的质量为X则：×100%=20%，解得X=100g； （5）由图示可知有不溶物的是氯化钠，已经达到饱和，最少溶解了36多，全部溶解的是氯化铵溶液，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以A错误；由于氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度会变为不饱和溶液，还能再溶解，加入溶剂也变为不饱和溶液，还能溶解，所以B答案正确；将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液可以用升高温度的方法，这样就会把不溶解的氯化钠再溶解，溶质质量分数会变大，所以C错误；根据有不溶物的是氯化钠，已经达到饱和，最少溶解了36多将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时溶解度变为29.4g，所以会析出晶体，溶质质量分数会减少，故D正确． 故答案为：（1）NaCl；（2）小；（3）20%；（4）100；（5）BD． 点评：解 答本题的关键是要通过表中数据分析出有晶体析出的是氯化钠，再根据溶解度可知它们放入的质量大于36g，再进行分析． 三．解答题（共2小题） 29．（2012•黄冈）在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水．同学们兴趣很高，也进行了归纳：

（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H20，甲物质可以是 NaOH 和 Na2CO3 （请填两种不同类别物质的化学式）；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．

（2）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去．图中E的化学式是 O2 ；若A是化合物，反应A+B→C+D的化学方程式是 CO+CuO

Cu+CO2 ．

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分析：（ 1）根据盐酸的化学性质解答； （2）根据题干提供的信息，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后代入图框中验证； 解答： 解：（1）盐酸与NaOH或Na2CO3反应都可生成NaCl和H20，盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；故答案为：NaOH；Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）D是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，A是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，故答案为：O2；CO+CuOCu+CO2 点评：本 题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式． 30．（2011•张掖）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为 4.4 g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．

（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．

分析：（ 1）分析题中反发生的变化可知，由于二氧化碳气体的放出变化后烧杯中的反应剩余物的质量减小，减小的质量即放出二氧化碳气体的质量； （2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，使用质量分数计算公式求出鸡蛋壳中CaCO3的质量分数； （3）恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钙溶液，由反应生成二氧化碳的质量计算同时生成氯化钙的质量、利用剩余质量减去沉淀计算出滤液的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式，求出反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数． 解答：解 ：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=95g﹣90.6g=4.4g 故答案为：4.4； （2）设该鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g x=10g 该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%≈66.7% y=11.1g 反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈13.0% 答：（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数约为66.7%；（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%． 点评：进 行变化的曲线分析时，曲线的折点表示反应此时恰好完全反应． 19

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