运城市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂 2． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

3． 【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A．天然气 B．沼气

C．水煤气 D．坑道产生的气体

4． 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是 A．a电极为太阳能电池的正极 B．产生丙烯的电极反应式为：

3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2O

C．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜 从左向右扩散

D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同 5． 下列说法正确的是（ ）

A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成 B、油脂是天然的高分子化合物 C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D、人体内的脂肪有保持体温的作用

6． 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. C. 在

与水反应时增大水的用量

改为与

的浓

与

反应制取

两溶液反应时，增大压强

B. 将稀

D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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7． 下列说法正确的是

A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．用排空气法收集NO

C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

8． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S ①Fe－Fe ② Cu－Fe ③ Fe－Zn

A、②>①>③ B、②>③>① C、③>①>② D、①>②>③

10．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）

B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

9． 下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）

A． B． C． D．

11．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 12．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．

高温

A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3

高温、高压

B．工业固氮： N2 + 3H2 催化剂 2NH3 C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH- D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I2 13．下列说法中正确的是（ ）。 A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．物质发生化学反应都伴随着能量变化

C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化 D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同

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14．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ） A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2 C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.2

15．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．甲烷不能发生氧化反应 B．乙烯和苯均能发生加成反应 C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能处于同一平面

16．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓（微热）作用，其现象分别是 A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象 C．无现象、红色沉淀、无现象 D．无现象、变黑色、显黄色

17．下列有关有机物的说法正确的是（ ）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

18．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 反应物投入量 到达平衡的时间/min A的浓度/（mol·L－1） C的体积分数 混合气体密度/（g·L－1） 下列说法正确的是（ ） A．若x＜4，则2c1＜c2

甲 3 mol A、2 mol B 5 c1 w1 ρ1 乙 6 mol A、4 mol B c2 ρ2 丙 2 mol C 8 w3

D．1：4

xC（g），按不同方式投入反应物，保

19．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）

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B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1 20．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）

A．FeCl2溶液与铁液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊

C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

二、填空题

21．

Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________ （2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________

Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。

（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

22．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3（g） +5O2（g）反应 II：4NH3（g）+3O2（g）（1）

化学键 H—O O=O N≡N N—H 496 942 391 4NO（g） +6H2O（g） △H=―905.0 kJ·molˉ1 2N2（g） +6H2O（g） △H

键能kJ·molˉ1 463 第 4 页，共 7 页

△H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡 C．当容器内

nNOnNH3=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ （填“ I ”或“ II”）。 ② 520℃时，4NH3（g）+5O2

要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________ A．使用催化剂Pt/Ru B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

4NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=____________________________ （不

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

23．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。 完成下列填空：

（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

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（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

A能发生的反应有___________。（填反应类型） B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体（合成路线常用的表示方式为：

碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

的合成路线。

）

24．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。 ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。 ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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运城市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参） 一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 C 12 A 3 C 13 B 4 B 14 B 5 D 15 B 6 D 16 D 7 D 17 D 8 D 18 B 9 A 19 C 10 B 20 C 二、填空题 21．

Ⅰ、（1）2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4

（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ （反应条件:通电） Ⅱ、（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于 （4）D （5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－

0.240.96+-2-+

22．△H=―1260kJ·molˉ A I E 碱 SO c（NH）>c（HSO）>c（SO）>c（H）=c2433450.41.451

（OH-） 23．

（1）

（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应； （3）（合理即给分）

24．通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量

该反

应放热，温度升高Cl2O会分解 HClO见光易分解 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的银溶液，过滤，

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