2019年甘肃省天水市初中毕业与升学学业考试（中考）试卷
物理 化学（化学部分）
（满分70分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） ．．．．1．下列属于物理变化的是
A．油锅着火 B．米饭变馊 C．洗洁精除油 D．菜刀生锈 2．为建设天蓝地绿水净的美丽天水，下列做法不合理的是 ．．．
A．禁止燃放烟花爆竹 B．生活垃圾就地焚烧处理 C．工业废水处理达标后再排放 D．废旧金属回收再利用 3．下列物质属于纯净物的是
A．石灰石 B．食醋 C．碘酒 D．冰水 4．下列基本实验操作，你认为错误的是 ．．
水
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．蒸发盐水 D．检查气密性 5．化学与生活密切相关。下列做法有益于身体健康的是
A．饮用工业酒精勾兑的白酒 B．吃水果和蔬菜补充维生素 C．不吃油脂减肥 D．霉变大米经淘洗后可食用 6．空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误的是 ．．
A．氦气可用来填充探空气球 B．氮气充入食品包装袋防腐 C．二氧化碳是植物光合作用的基本原料 D．氧气可用作火箭发射的燃料
7．静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法正确的是
A．缺碘易患贫血症 B．碘的相对原子质量为126.90g C．x的值可能为7 D．加碘食盐中的“碘”指原子
53 I 碘 126.90 +53 2 8 18 18 x
—浓硫酸
8．甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是
A．一个甲醛分子由4个原子构成 B．甲醛燃烧前后各元素的化合价不变
C．甲醛是氧化物 D．甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成 9．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等 B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
80 溶解度/g 甲 乙 0 t1 t2温度/℃
10．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是
物质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g） a 6.4 5.2 b 3.2 x c 4.0 7.2 d 2.8 2.8 A．x=2 B．d是催化剂 C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 11．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
选项 A B C D 物质 CO2 KOH溶液 CaO CuO 杂质 水蒸气 Ca(OH)2 CaCO3 Cu 试剂和方法 通过碱石灰 加入过量K2CO3溶液，过滤 高温煅烧 加入适量稀硫酸，过滤 12．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是 A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点 B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸 C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应 D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少 13．下列图像能正确反映实验操作的是
气体质量/g 10 5 H2 O2 溶质的质量/g 氢气的质量/g Mg Zn MnO2的质量/g 0 反应时间/s 0 加氢氧化钡溶液质量/g 0 反应时间/s 0 反应时间/s
A B C D A．电解水
B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉 D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 14．下列物质鉴别方案正确的是
选项 A B C D 鉴别物质 N2、CO2、H2 尿素、氯化铵、铵 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液 实验方案 用燃着的木条 加熟石灰研磨闻气味 用pH试纸 仅用组内物质鉴别 15．向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2 二、填空与简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共16分） 16．（4分）用化学用语填空。
（1）两个氢原子 ； （2）地壳中含量最多金属元素的离子 ； （3）天然气的主要成分 ； （4）生活中常作食品干燥剂的氧化物 。 17．（4分）人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答： （1）农业上使用的钾属于 肥。
（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 方法来降低水的硬度。 （3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的 性。
（4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是 。 A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯
18．（2分）工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：
——→ 高温
—氢原子
C D —氧原子 —碳原子
A B 反应前 反应后
根据上图所示，回答下列问题：
（1）上述反应的基本类型是 反应。 （2）构成最理想清洁燃料的微粒是 （填字母序号）。
19．（6分）A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。
A C ——→ E G —— ——
→ F ———→ H B ←——— D ——②
请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是 。 三、实验与探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共17分） 20．（8分）根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
棉花
①
白磷
A B C D E F G
浓硫酸热水(80℃)
（1）图中①仪器的名称 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。若收集一瓶较纯净的
氧气，可选用的装置为 （填字母序号，下同）。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是 ，制取该气体的化学 方程式为 。
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是 。 21．（9分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
稀盐酸
↓
紫色石 蕊溶液
稀盐酸 ↓
铁片
稀盐酸 ↓
氧化铁
稀盐酸 ↓
Ca(OH)2 溶液
稀盐酸 ↓
Na2CO3 溶液
稀盐酸 ↓
AgNO3 溶液
A B C D E F
（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中 所发生反应的化学方程式为 。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色 沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行 探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四： 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【实验与结论】
实验步骤 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 取少量滤液于试管中，滴加适量 实验现象 无现象 实验结论 猜想四成立 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。 四、计算题（共7分）
22．（2分）维生素C（C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学 生每天需要补充约60 mg维生素C。请回答下列问题： （1）维生素C中，碳、氧元素的质量比为 。 （2）维生素C的相对分子质量是 。
23．（5分）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸 充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数 加入稀盐酸的质量/g 烧杯中物质的质量/g 请根据有关信息计算： （1）a的数值为 。
1 50 100 2 50 150 3 50 197.8 4 50 245.6 5 50 295.6 a 气体的质量/g 0 100 稀盐酸的质量/g
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
2019年甘肃省天水市初中毕业与升学学业考试（中考）试卷化学试题参及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1～5：CBDAB 6～10：DCAAD 11～15：CCBCB 二、填空与简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共16分） 16．（4分）（1）2H （2）Al3+ （3）CH4 （4）CaO 17．（4分）（1）复合 （2）煮沸 （3）吸附 （4）B 18．（2分）（1）置换 （2）D
19．（6分）（1）CuO （2）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
（3）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（或CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O合理即可） （4）还原性 三、实验与探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共17分） 20．（8分）（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ F （3）BCD CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ （4）O2（或氧气）
21．（9分）（1）D F Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （2）【假设与猜想】NaCl和Na2CO3 【讨论与交流】三
【实验与结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液） 有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可） 【拓展与迁移】H+（或氢离子） 四、计算题（共7分）
22．（2分）（1）3:4 （2）176 23．（5分）（1）4.4
（2）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 x y 4.4g
73x
== x=7.3g 444.4g
△高温
117y == y=11.7g 444.4g
7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%
100g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 （3）解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。 与NaOH反应的HCl质量为：100g×7.3%=7.3g HCl+NaOH=== NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g m
36.57.3g
== m=11.7g 58.5m
NaCl的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g
答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。
