初三化学寒假作业

一、空气

1．空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题：

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种(填物质类别)。按体积计算，大约是：氮气％，氧气 ％，稀有气体％，二氧化碳％，其他气体和杂质％。液氧储存在漆成色的钢瓶中。

（2）洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是（填序号）。 A．使用清洁能源 B．燃放烟花爆竹 C．大量植树 D．推广私家汽车出行 （3）下列气体中暂未计入北京市空气污染指数的项目是（填序号） 。

A．NO2 B．CO C．CO2 D．SO2 （4）下图分别表示某些气体的主要用途，这些气体依次是:。

A.食品包装时充入某气体以防腐 B.填充霓虹灯 C.供给呼吸，医疗上急救病人 （5）据报道，为保障实现国庆60周年庆典时天气晴朗，曾用碘化银进行人工降雨。 已知碘化银具有的性质是：①亮黄色粉末 ②熔点558℃ ③难溶于水 ④在光的作用下分解为两种单质等。请判断上述有关碘化银的性质中属于物理性质的是（填序号）。 2．用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。操作过程如下： （1）检查整个装置的气密性后，将c处的弹簧夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中，观察最明显的现象是 ；

（2）待燃烧停止，时，将c处的弹簧夹打开，观察到烧杯中的水被吸入广口瓶中，水增加的体积约为。

（3） 红磷燃烧的化学反应方程式为。

（4）若实验测得的空气中氧气的体积分数为30％，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）；若实验测得的空气中氧气的体积分数为10％，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）。

A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气

C．实验中所取的红磷过量 D．实验中所取的红磷不足 E．装置未冷却至室温，就将c处的弹簧夹打开 F．操作速度慢

3．某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（B、C

装置中大试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25ml处。容器内红磷足量） 根据图示回答下列问题：

（1）图A、B、C中发生反应的化学反应方程式为。 （2）图A实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是 （写一点即可）

（3）B与A相比，优点是 （至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在mL处。

（4）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，

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活塞仍返回至25ml刻度处，说明；用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到活塞最终停在mL处。

4．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体如：___________、_________、________和烟尘如：，对我们赖以生存的气体环境造成了污染。全球气候变暖、臭氧层破坏和等都与大气污染有关。

5．为了改善空气质量状况，人们正在积极地采取措施，如加强大气质量监测，使用_______能源，积极等，以保护大气。

6．下列物质中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。

A．氧气 B．氮气 C．洁净的空气 D．五氧化二磷 E．蒸馏水 F．矿泉水

7．空气的成分按体积分数计算，其含量最多的是 （ ） A．氧气 B．氮气 C．水蒸汽 D．二氧化碳

8．由于森林的过度砍伐、草场的大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区经常出

现沙尘暴天气。请你预测当北京市出现沙尘天气时，首要污染物会是 （ ） A．臭氧 B．二氧化氮 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫

9．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是 （ ） A．空气中稀有气体含量虽少，但却包含了氦；氖；氩、氪、氙等多种气体 B．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以不能与其它任何物质发生化学反应 C．稀有气体不仅可作保护气，而且在激光、医疗等方面也有重要作用

D．稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光

二、水：

1．右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （1）与A量筒中的电极相连接的是电池的____________极，B量筒中产生的气体是_________。 （2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成的气体的体积，则VA∶VB约等 于∶ ，反应的化学方程式 为，基本反应类型为。

（3）该实验能证明的结论是水的组成和构成： ① 水是由组成的；② 每个水分子由和构成。 （4）天然水是（纯净物或混合物）。地球表面约71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，其

储水量约占全球总储水量的96.5%。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有、和。

（5）天然水有硬水和软水之分。含有的水叫做硬水，软水是的水。

（6）水的净化方法及净化程度（比较高低）： 净化程序 静置沉淀 过 滤 吸 附 蒸 馏 除去难溶性大除去难溶性小颗粒除去一些可溶性杂几乎能除去净化作用 颗粒杂质 （悬浮）杂质 质：有颜色、有毒 所有杂质 净化程度 2．自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。 （1）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。该过程中净化水的方法有、 、。

（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。区分硬水和软水时，可加入（填序号），根据产生泡沫的多少来区分。① 肥皂水 ② 活性炭 ③ 食盐水

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（3）生活中可以通过的方法降低水的硬度。蒸馏水是净化程度较高的水，在实验室中制取

蒸馏水的过程主要是变化（填物理或化学）。

3．自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。

(1)右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。

①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是；

②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的主要作用是 ；

③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）将硬水变成软水。

(2)实验室为了配制溶液；常用如右图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。 ①在连接好装置后，应先进行 的操作，再加入水和沸石进行蒸馏； ②在烧瓶中加入沸石的目的是。

4．下列净化水的过程中，净化程度最高的是 ( ) A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．过滤 D．蒸馏

5．下列各种因素造成水污染的是： ( ) ①天然水跟空气、土壤、岩石长期接触 ②工业废水的排放 ③水生植物的繁殖 ④生活污水的任意排放 ⑤农业生产中农药、化肥的任意施用 A．①③ B．④⑤ C．①③④ D．②④⑤ 6．根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。

A． B． C． D． E． 水的沸腾 二氧化碳性质实验 水的电解 氧气性质实验 水的净化 （1）上图所示的实验，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；C中试管1内得到的气体为；E中净化水的方法是和吸附。

（2）C装置中发生反应的化学方程式为。用带火星的木条检验试管2中的气体，观察到的现象是。如果该实验中产生氧气32 g，则生成氢气g。

（3）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是。 （4）集气瓶D中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为。

三、氧气：

1．氧气的组成和构成：a）氧气由组成；b）每个氧分子是由构成的。

2．氧气的物理性质：常温下，氧气为色、 味的气体；加压降温后能转变成色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气；氧气溶于水。

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3．氧气是空气的主要成分之一，地球上一切生命体每时每刻都离不开氧气。 （1）根据下图所示实验，回答下列问题。 实验 操作 B．硫在氧气中燃烧 C．铁丝在氧气中燃烧 A．木炭在氧气中燃烧 实在空气中发出 色发出，放出热量，生成验 火焰，在氧气中发出 剧烈燃烧，，生成色固使澄清石灰水变的气现色火焰，放出生成有体，同时放出热量。 体。 象 气味的气体。 方 程式 集气瓶底放少量的水，其作用 是 （2）根据下图所示实验，回答下列问题。 实验 操 测定空气中氧气的含作 D．镁带在空气中燃E．量 烧 实燃烧放出大量的 验 燃烧发出耀眼的，生，同时放热，冷却后打现成固体，同时放热。 开止水夹， 象 。 方 程式 F实验可检验甲烷的组成，此实验原理是： 4．氧气的用途：炼钢、等。 5．根据下图所示实验装置图回答问题：

F．甲烷在空气中燃烧 发出色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现 ，加入澄清石灰水变。 第 4 页 共 16 页

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（1）实验仪器a的名称是。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用，所选用的发生装置

是（填字母序号，下同），收集装置是或E。

（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已

充满氧气。

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，若制取收集较纯净的氧气所选用的装置

是。

实验主要操作步骤有：①从水槽中取出导管； ②检验装置的气密性； ③停止加热； ④收集气体； ⑤加热； ⑥加入药品； ⑦固定试管、连接仪器。

请写出正确的操作顺序（填序号）：。

（5）小红做该实验出现了下列异常现象，请你分析其原因： 现象 原因 水槽中水呈紫红色 水被倒吸沿导管进入试管中 6．下列关于氧气的物理性质叙述不正确的是 （ ）

A．液氧呈淡蓝色 B．氧气易溶于水

C．固态氧是淡蓝色雪花状固体 D．氧气的密度比空气略大 7．能使带火星的木条复燃的是 （ ） A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．空气 8．下列气体有刺激性气味的是 （ ）

A．空气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氧气

9．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是 （ ） A．火星四射，有黑色固体生成 B．产生有刺激性气味的气体

C．产生大量白色烟雾 D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 10．下列物质在氧气中燃烧的现象描述错误的是 （ ） A．红磷燃烧产生大量白烟 B．硫发出淡蓝色火焰 C．木炭燃烧发白光 D．铁丝剧烈燃烧，放出大量的热 11．分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是 （ ） A．观察颜色 B．测量三种气体的密度

C．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 D．分别倒入适量的澄清石灰水

四、二氧化碳：

1．二氧化碳的组成和构成：a）二氧化碳是由组成的；b）一个二氧化碳分子由和构成。 2．二氧化碳的物理性质：常温常压下为无色气体，密度比空气；溶于水。加压、降温，二

氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做。 3．分析下面两个实验，整理二氧化碳的性质。

实验一 现象 实验二 现象 第 5 页 共 16 页

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颜色 状态 气味 溶解是否支持燃烧 是否能燃密度比空性 烧 气 CO2 4．下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

（1） 用A和E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为，将药品加入装置A中的试管

前，应进行的操作是_______________________________。

（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为 ；应选用的发生装置是，收集装置是。

（3）B装置实验制取气体时，长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止 。伸进C 、D中的导管均应接近集气瓶底部是为了。

（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。

5．向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液由色变成色。此现象说明了二氧化碳与水反应生成了 。取上述变色了的溶液少许放入试管中并用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清的石灰水中，给试管加热可看到溶液由 色变成了色，同时澄清的石灰水。说明不稳定，易分解，澄清的石灰水变化说明了分解后又生成了。

6．鉴别氧气、氢气和二氧化碳3瓶气体时，最简便的方法是 （ ） A．用燃着的木条伸入集气瓶中 B．测定3种气体在标准状况下的密度 C．将3种气体分别通过澄清的石灰水 D．用带火星的木条伸入集气瓶内

7．下图有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是 （ ）

8．下列各组物质，不能直接相互转化的是 （ ）

A．CO2、H2CO3 B．CO2、CaCO3 C．CO2、Ca(OH)2 D．H2、H2O

9．CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 （ ）

A．人工降雨 B．利用CO2进行光合作用 C．作致冷剂 D．灭火 10．小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。

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A B C D （1）装置A中的实验现象是，说明CO2具有的性质是。

（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是 ，瓶内发生反应的化学方程式是。

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可

观察到的实验现象是 ，此现象说明CO2具有的化学性质是_。

（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃

烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是。

五、一氧化碳

1．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。

（1）图中A、B两处的实验现象是： A处，B处。

（2） A处发生反应的化学方程式为 。该反应说明一氧化碳具有性。 （3）C处酒精灯的作用是。

3.某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：

① ② ③

实验记录： 操作步骤 现象 I． 分别向试管①、②、③中通入氧气 鸡血颜色为鲜红色 向试管①中通入气体A； 鸡血颜色由鲜红色变为桃红色 II． 停止通入A，向试管①中通入氧气 鸡血颜色不变 III向试管③中通入气体B； 鸡血颜色由鲜红色变为暗红色 ． 停止通入B，向试管③中通入氧气 鸡血颜色由暗红色变为鲜红色 （1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）处通入。 第 7 页 共 16 页

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（2）试管②的作用是。

（3）气体A为。判断的依据是。

（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是。

（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）。 5．CO和CO2相比较，下列说法错误的是 ( ) A．它们都是纯净物，又都是氧化物 B．组成元素种类相同，但碳元素的化合价不同 C．它们均能通过碳与氧气反应得到 D．常温常压下都是气体，都有毒，都能致人死亡 6．不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是 ( )

A．燃着的木条 B．颜色、气味 C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水

六、物质的构成和变化

1．原子核中一定含有 ( ) A．质子 B．中子 C．质子、中子 D．质子、中子、电子 2．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原

子的核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222

3．月球上有丰富的核聚变燃料——“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦

原子。则氦原子核外的电子数 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4

4．在玉兰花附近就能闻到清香的气味，这种现象说明 ( ) A．分子在不停运动 B．分子的体积很小

C．分子间有间隔 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒

5．日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里

的氟、钙、碘、硒、铁指的是 ( ) A．单质 B．原子 C．离子 D．元素

6．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是 ( )

A．原子序数是14． B．原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28．1

7．在化学变化的前后，可能会改变的是 ( ) ①分子的总数目 ②原子的总数目 ③原子核中质子的总数目 ④某种元素的原子核外电子数目

A．②③ B．③④ C．①② D．①④

8．打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于 ( )

A. 分子的大小发生了变化 B．分子从静止状态变为运动状态 C．分子之间的空隙发生了变化 D．分子的质量发生了变化

9．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是 ( ) A．O2 、O4都是由氧元素组成的单质 B．O4分子由4个氧元素组成 C．1个O4分子由2个O2分子构成 D．O4是由O2组成的混合物

10．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数比

为 ( )

A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：3

11．下列四种物质①KClO3 ②C12 ③HCl ④HClO，氯元素的化合价由低到高顺序排列的是

（ ）

A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①

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12．已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。 (1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是 (2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是

13．用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。

(1) 下列关于该反应的说法中，不正确的是（填字母序号）。 ．．．

A．有氧化物生成 B．反应前后各种微粒的数目均没有改变 C．原子是化学反应中的最小微粒 D．这是一个分解反应

(2) 根据此图，说明化学反应的本质。 14．右表是某品牌矿泉水标签的一部分。

（1）表中有种元素，表中化学符号表示构成物质的三种粒子中的，另外两种粒子是、。

（2）根据原子结构示意图判断，该元素原子的核电荷数为，核外有个电子层。在化学反应中这种原子容易电子，形成（从右表中选择化学符号填入）。 （3）根据下表写出。

化学符号 Ca2+ Mg2+ HCO3-(碳酸氢根) 化合价 +2 +2 -1 硫酸镁的化学式是，碳酸氢钙的化学式是。 （4）化学符号可以表示一定的意义。例如SO42-可以表示 （写出三种）。

15．有①~⑤五种微粒的结构示意图如下，用序号回答：

SO42- -2 属于同一种元素的是，其原因是； 化学性质相似的是，其原因是。 16．右图是氮肥包装标签的部分文字。(相对原子质量：H 1 N 14 O 16) （1）这种氮肥的纯度（即化肥中铵的质量分数）是。

（2）某农场有100亩玉米地要施用此化肥，若施肥标准为：纯氮素

11.34Kg/亩，则共需此化肥多少Kg?

七、质量守恒定律：

1．硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )

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A．2g硫和4g氧气生成6g二氧化硫 B．3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫

C．4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫 D．5g硫和9g氧气生成14g二氧化硫 2．请根据题目要求回答下列问题。

（1）右图为托盘天平，使用托盘天平称物品的 正确操作顺序为（填序号）。

①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码 A．①②③④⑤⑥ B．④②③⑤⑥① C．④⑤⑥①②③

（2）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1 ， 然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的 化学方程式为，

反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总 质量为 m2 ，则（填“=”“＞”“＜”）m1m2 ， 其原因为。

（3）在4A + 5B = 4C + 6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1．7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为。

（4）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1．2mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：

（5）已知化学反应A+3B=2C+2D。在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时

间后，测得容器内各物质质量如下表： A B C D 反应前各物质质量/g 反应后各物质质量/g 2.4 1.7 2.4 未知 2.4 4.6 2.4 3.3 则B和C的相对分子质量之比为。 3．右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ● ”和“ ○ ”分别表示不同原子。 请用下列粒子的字母序号回答⑴、⑵两个小题：

A． B． C． （1）依据质量守恒定律，反应后方框内应再填入一个粒子。 （2）该反应中的物质属于单质的有。

（3）符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式为。 （4）由此反应可知分子与原子主要不同之处是（答出一点即可）。 ．．．．4．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。

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①发生反应的化学方程式为。 ②最后天平的指针（填序号）（a.偏左 b.偏右 c.不偏转 d.无法预测）。 （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发现天平的指针偏右。 ①造成天平的指针向右偏转的原因是。

②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如右图所示，其他操作不变，最后天平

仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。

（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号） 。 ．．①元素种类 ②原子种类 ③原子数目

④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量

（4）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。X气体靠近火焰

点火时，能燃烧或发出爆鸣声。其反应的化学方程式为：3Fe + 4H2O 4X + Y。则X的化学式为，Y的化学式为。

（5）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式。在载人宇宙飞船中，一般都安装

盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2 。则X的化学式为。

（6）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中燃烧。已知

镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价为 –3价。试写出此反应的化学方程式：。

八、化学实验

1．下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 ( )

A B C D

2．下列仪器使用不当的是 （ ） A．用滴瓶盛放液体药品 B．在量筒中配制食盐水 C．在试管中进行化学反应 D．用镊子夹取块状药品 3．下列仪器中能用于加热液体药品的是（） ①试管②烧杯③量筒④集气瓶⑤蒸发皿

A．① ③ ⑤ B．① ③ ④ C．③ ④ ⑤ D．① ② ⑤ 4．量取46mL液体，最为适宜的仪器是（）

A．50mL烧杯 B．500mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒

5．下列图示的操作中，正确的是 （ ）

A．过滤 B．熄灭酒精 C．加热液 D．读取液体体积 6．下列实验操作中，不正确的是（）

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A．取用固体粉 B．滴加液体 C．检验装置气密性 D．加热液体 7．做化学实验必须注意安全。下列属于安全操作的是（）

A．用嘴吹灭燃着的酒精灯 B．浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上大量氢氧化钠溶液 C．点燃氢气前，检验氢气的纯度 D．加热试管中的液体时，试管口对着人 8．下列实验现象能说明装置气密性良好的是__________________（填代号）。

A． B． C． D． E. 9．根据实验要求填写所用仪器名称。 （1）取块状木炭：；（2）给物质加热：；（3）制作过滤器； （4）收集气体：；（5）过滤时用来引流：。 10．根据下列实验装置图，回答问题：

A B C

（1）写出图中仪器①、②、③的名称 ①，②，③；

（2）实验室用加热高锰酸钾制制取氧气，应选用的装置是（填装置代号）；欲从完全分解后的

残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是：溶解、、烘干；若用向上排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在 ，观察木条是否复燃。

（3）实验室用过氧化氢制取并收集到较纯净的氧气，应选用的装置是。 （4）实验室制取二氧化碳常用的药品是，应选用的装置是（填装置代号），选用这种收集二氧

化碳方法的原因是。若检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，应采取的方法是 。

11．有A、B、C、D、E五种实验装置，根据装置图回答下列问题（装置用序号表示）：

（1）实验室制取氧气应选用的发生装置是_______________，若用E装置收集氧气时，气体

应从_______________导气管通入瓶中。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_______________，选用装置D除去二氧化碳

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中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是_______________。

（3）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，极

易溶于水，其水溶液为氨水。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。

①实验室制取氨气应选用的发生装置是，若用E装置收集氨气时，气体应从_____导气管进

入瓶中，因为___________。

②如图F所示，将一支装满氨气的试管倒放于水槽中可以观察到的现象是，产生这种现象的

原因是 。

九、化学计算

(一)化学式计算 （Cl-35.5 N-14 S-32 C-12 P-31 Mg-24 Na-23 K-39 Ca-40 ） 1．相对分子质量 2H2O22H2OCaCO32NaCl 2．（NH4）2SO4中各元素的质量比: 3．Fe2O3中铁元素的质量分数= 4．下列物质中锰元素的化合价；

MnO2： MnCl2： KMnO4：K2MnO4： Mn：

5．2004年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C4H8N4S2O8）中毒造成人员伤亡

的事件。“毒鼠强”是一种剧毒药物。下列有关它的成分叙述正确的是 （1）该物质的一个分子中含个原子，该物质的相对分子质量为。 （2）该物质中各元素的质量比为C∶H∶N∶S∶O = ； （3）该物质是由组成。

6．手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为

Li + MnO2 === LiMnO2。此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是 （ ）

A．＋4→＋3 B．＋2→＋3 C．0→＋2 D．－4→－2

7．美国《科学》杂志每年评选一种在研究上取得突出进展的分子(Molecule of the year),

人们称为“明星分子”。1992年评出的明星分子在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有特殊生理功能。己知该分子中氮、氧元素的质量比为7：8，则它的化学式为（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5

8．已知某氯化钠样品中含有另一种氯化物，经测定该混合物中氯元素的含量为56.2%，则通

过计算可推测另一种物质是 （ ） A．CaCl2 B．KCl C．MgCl2 D．FeCl3 9．（6分）食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜

的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为

C3H5O2Na，丙酸钠是由种元素组成，其相对分子质量为；

（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气g。 10．合作学习小组的同学看了铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，

于是运用所学的知识对铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。

小组中李华同学的计算过程如下：

14×100%＝17.5% ，而王明同学计算的结果大于34%。由80于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。 （1）你认为李华同学的计算是否正确？。 （2）计算铵中的含氮量，你的方法是：

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。

（3）请你计算，该袋产品中含纯铵的质量为kg。

（二）化学方程式的计算 （O-16 S-32 H-1 C-12 Ca-40 Fe-56 Cu- Zn-65 ） 1．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程

式为2LiOH + CO2 = Li2CO3 + X。则X的化学式为 ( ) A．H2 B．H2O C．O2 D．H2O2

2．氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：

CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2↑。若要制得2 g氢气，需CaH2的质量为多少？

3．在今年全国期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要

原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称 取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g 盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下 表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量209.1218.24 227.36 /g 2 236.48 246.48 （1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

十、化学与能源

1．下列关于燃烧的说法正确的是 （ A．物质与氧气反应时都会燃烧 B．只有燃烧可将化学能转化为热能C．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点

D．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧

2．消防队员灭火时，常往可燃物中喷大量的水，其作用是 （ A．使水分解 B．使水变成水蒸气 C．降低可燃物的着火点 D．降低温度、隔绝空气

3．下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是 （ 第 14 页 共 16 页

）

）

）

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A B C D

4．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 （ ）

A．移走可燃物 B．隔绝空气 C．防止酒精挥发 D．降低酒精着火点 5．下列安全措施不正确的是 （ ） ．．．A．加油站内及附近，要严禁烟火 B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

6．下列关于燃料的说法中，正确的是 （ ）

A．石油是纯净物 B．化石燃料是取之不尽、用之不竭的 C．煤、石油和天然气都不是化石燃料 D．煤和石油的燃烧会造成对空气的污染

7．“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的

粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 （ ） A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下 8．发生火灾时，下列做法不正确的是（ ） ．．．A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．将森林大火蔓延路线前的树木砍掉 C．室内起火时，立即打开所有门窗通风

D．火灾中所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

9．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着

火点”的一组现象是 （ ）

①图1铜片上白磷燃烧 ②图1铜片上红磷未燃烧 ③图1水中白磷未燃烧 ④图2水中白磷燃烧

A．①② B．①③ C．③④ D．②③ 10．能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答： （1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和。

（2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会

引起温室效应。绿色植物通过作用吸收CO2，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是（填字母）。 A．开发新能源

B．缓解用电紧张，大力发展燃煤发电 C．低碳生活，绿色出行

（3）在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是一种有效措施。写出乙醇燃烧的化学方程

式，乙醇作为汽车燃料的优点是。 （4） 燃放烟花爆竹是保护环境的措施之一。烟花爆竹中配方一般是：硫磺2 g、钾3 g、炭粉4 .5g，其反应原理是S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑，则参

加反应的S、KNO3、C的质量比为_______，由此判断，该配方中过量的物质有。

（5）汽油中某分子x（相对分子质量为114）由碳、氢两种原子构成，其中氢的质量分数约

为15.8%，则x分子中碳、氢两种原子个数的最简整数比为。 11．某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。

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图1 图2 图3

（1）如图1所示，能燃烧的物质是（填字母序号），燃烧反应的化学方程式为

。

A.水中的白磷 B.铜片上的白磷 C.铜片上的红磷

（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反

应的化学方程式为。

（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，

可以观察到的现象有：①；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因 。

完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。

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