专题48 物质的检验与鉴别
（满分60分 时间30分钟）
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1．某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg、Cu、Cl、OH、NO3中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。 （3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.
（4）Cl、OH、NO3中一定不存在的离子是__________。 【答案】Cu Ag Ag+Cl=AgCl↓ Mg Cl、OH 【解析】 【详解】
2+
+
+
-2+
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2+
2+
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【点睛】
本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。
2．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数 第一次 第二次 第三次 请回答下列问题。
溶液中检测出的物质 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第______次检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(不考虑其他酸根离子)，进行如下实验：
第一步：向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验CO3并将其除去； 第二步：加入__________(填化学式)溶液，其目的是________；
第三步：过滤，再向滤液中加入_________(填化学式)溶液，其目的是____________。 【答案】二HNO3Ba(NO3)2检验SO42—AgNO3检验Cl− 【解析】 【详解】
2-
【点睛】
本题主要考查了常见阴离子的检验，在分析此类问题主要考虑怎么排除其它杂质离子的干扰，如SO4的检验，通常用钡试剂，主要排除亚硫酸根、碳酸根、银离子等的干扰；Cl检验时，要排除碳酸根离子、硫酸根离子的干扰。
3．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。
阳离子 阴离子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– -2-
（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。 ①B的化学式为________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
①A的化学式为________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．_________________________、 Ⅱ．____________________________________________。(用离子方程式表示) ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________ 。 【答案】Ba(OH)2H＋SO4＋NH4＋Ba＋2OH=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFeI26I＋2NO3＋8H=3I2
＋2NO↑＋4H2O2I＋Fe＋NO3＋4H=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe或3Fe＋NO3＋4H=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋参与反应且配平即可)取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可) 【解析】 【详解】
－
2＋
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＋
3＋
2＋
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＋
＋
2—
+
2＋
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—
＋
4．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组
对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1) 如何检验绿矾晶体中Fe是否被氧化？_______________________________ (2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
2+
①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量装置A的质量 f．冷却到室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示) 。若实验时按a、d次序操作，则使x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2) 中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为__________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。
A．品红 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。
(4) 绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。
【答案】 取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe 没有被氧
化，或若溶液变红，则Fe2+被氧化 dabfce
a 产生白色沉淀、
76m2m3 偏小 c、
2+
9m3m1品红溶液褪色 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe
2+
2+
3+
【解析】(1) 检验绿矾晶体中Fe是否被氧化的方法是取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴KSCN
溶
液
，
若
若实验时先点燃酒精灯进行反应，再打开开关，通入加
热
过
程
，则A中固体会与空气先反应，
中
硫
