2021年福建省厦门市第七中学高三化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 20 g AO中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为 A．12 B．32 C．60 D．80 参： B 略

2. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X只能与元素Y形成一种化合物 C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR 参： D 略

3. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+

B. 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 向某溶液中加入酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-

D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯

参：

B

钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察，才能看到紫色火焰，A错误；相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正确；如果溶液中含有SO32-，加入酸化，SO32-被氧化为SO42-，再加入氯化钡溶液，也会出现白色沉淀，C错误；乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，无法得到乙酸乙酯，D错误；正确答案：B。

点睛：SO42-的检验：向溶液中加入过量的稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-。

4. A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是 （ ）

A．X元素可能为铝或硅 B．反应①和②互为可逆反应

C．反应①和②一定为氧化还原反应 D．X元素可能是金属，也可能是非金属

参： C 略

5. 图是铝热反应（2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是

（ ）

A． a 为镁条 B． b为氧化铁与铝粉混合物 C． 2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子 D． 还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 参：

考点： 探究铝热反应． 专题： 元素及其化合物． 分析： A、铝热反应中a是镁条； B、b为氯酸钾； C、根据氧化剂和转移电子之间的关系式判断； D、根据反应方程式判断还原剂和氧化产物的物质的量之比． 解答： 解：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe． A、a为镁条，起引燃作用，故A正确； B、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误； C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误； D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了铝热反应，难度不大，明确铝热反应中各物质的作用及反应现象．

6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。

C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所 示，其化学式为C3H6N6。

D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔

科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有

丁达尔效应 参：

D

7. 向20.OOmLO.lmol·L-1

的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1

CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是

A．0.lOOmol·L-1

的CH3COOH溶液的pH=l B．右图a=7

C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为： c(CH+

3CO0)＞c(Na)＞(OH-)＞c(H+

)

D、当V=20.00mL时．有c(CH+

3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

参： D 略

8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－

B．使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32－、SO42－

C．含有大量CO32－的溶液中： NH4+、Na+、SO42－、Cl－ D．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－ 参： C 略

9. 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是 ①Fe + O2 ②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH ④Cu +Cl2 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2 A． ①②⑤ B．②③ C． ①⑤⑥ D．④⑤

参：

D

【知识点】元素化合物

解析：①Fe与O2反应可生成氧化铁或四氧化三铁；②CO2不足生成碳酸钠和硅酸，若CO2过量生成碳酸氢钠和硅酸；③若NaOH不足，只有HCO-3参与反应，生成碳酸钠和碳酸铵，若氢氧化钠过量生成碳酸钠和氨水；⑥当碳少量时生成硅单质和一氧化碳，当碳足量时生成碳化硅和一氧化碳，因此选D。 【思路点拨】物质在不同的反应条件下和不同的用量的情况下发生不同的反应，类似的很多，如Cu与、SO2与NaOH溶液、AlCl3溶液与KOH溶液、Zn和硫酸等，平时学习注意归纳。

10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素金属性的变化趋势，推出Al的金属性比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 参： D 略

11. 锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 C．镁 D．无法推断 参：

C

12. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）

选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水 B Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 ②通入CO2 C NO NO2 HNO3 ④加入铜粉 D Cl2 NaClO HClO ③加浓盐酸 参： A

解：A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；

B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确； C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成，分解生成二氧化氮，稀与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；

D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；

故选：A．

13.

参：

B

14. 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构如图K4－23－2。由此结构推测，它可能具有的性质有( )。

图K4－23－2

A．使溴的四氯化碳溶液褪色 B．使酸性KMnO4溶液褪色 C．与银氨溶液发生银镜反应 D．与Na2CO3溶液作用生成CO2 参： AB 略

15. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A．AgNO＋

＋

3溶液中加入过量氨水：Ag＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4 B．Fe+

3+

3O4溶解于稀中：Fe3O4 + 8H ＝ 3Fe + 4H2O C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：

2H+

＋SO2－

2+

–--4＋Ba＋2OH

== BaSO4↓＋2H2O

D．石灰乳与MgCl2+

＝ Ca2+

2溶液反应：Mg + Ca(OH)2 + Mg(OH)2

参：

CD

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。 请根据以上信息，回答下列问题：

（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是 。

（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：

T／℃

重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是 。

洗涤时以下适合采用的洗涤剂是 。

A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水

（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L-1

NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量 。

参：

（1）乙

醚

将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶

体

（2）

C

D （3）98.60 % 略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收。其工业流程如下：

已知：

298K时，Ksp[Cu(OH)-382]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10， Ksp[Mn(OH)-132] =1.9×10， 根据上面流程回答有关问题：

操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是 A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏

（2）过量的还原剂应是 ,溶液a中发生的反应的离子方程式为

。

（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含x、y的代数式表示）。 （4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的

是 。 （5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至 。 （6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是 A.电解法 B.热还原法 C.热分解法

（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为 .

参：

（1） D

（2） Cu或铜 2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu2+

（3） 0.4xy

（4） 保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀 （合理答案均计分） （5） 4.5

（6） B CuCl2

Cu+Cl2↑

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是蒸馏。

（2）过量的还原剂应是铜，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe3+

+Cu=2Fe2+

+Cu2+

（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，反应的高锰酸钾的物质的量为10-3xymol，1mol高锰酸钾转移5mol电子，则氧化的亚铁离子的物质的量为5×10-3xymol，,最后所得红棕色固体氧化铁的质量为0.5×5×10-3xymol×160=0.4xyg。 （4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀

（5）常温下，Ksp[Cu(OH)2+2]=2.0×10-20，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu开始沉淀，c(OH-)=(2.0×10-20/0.2)0.5=10-9.5mol/L,故溶液的pH应调节至4.5。

（6)工业上制取铁的方法是用CO还原氧化铁得到铁单质，故选择热还原法。 （7）用惰性电极电解溶液氯化铜制取固体铜，所发生的化学反应方程式为 CuCl2

Cu+Cl2↑

18. （14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1） 化合物I的分子式为______________。

（2） 化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 （3） 化合物Ⅲ的结构简式为______________。

在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式

为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成

Ⅱ，其反应类型为___________。

（4） Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。 参： （1）C7H5OBr

（2）

（3）

（4）

取代反应

（5）

略

19. 星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。

已知：SPLA的结构为

，其中R为

（1）淀粉是______________糖（填“单”或“多”）；A的名称是______________。

（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是______________（用化学方程式表示，可多步）。 （3）D→E的化学反应类型属于___________反应；D结构中有3个相同的基团，且1 mol D能与2 mol Ag（NH3）2OH反应，则D的结构简式是______________；D与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________。

（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1 mol G与足量Na反应生成1 mol H2，则G的结构简式为_________。

（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为______________和______________。 参： （1）多 葡萄糖

（2）①CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

或②CH2==CH2+HBrCH3CH2Br+H2O

CH3CH2Br

CH3CH2OH+HBr（或CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBr）

HOCH2COCH2OH。第（5）问考查根据结构判断性质：乳酸可发生分子内脱水（消去反应），生成丙烯酸；可两分子分子间脱去1分子水生成一元酯，或者脱去2分子水生成二元内酯；也可形成聚酯。

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C

（3）加成（或还原） C（CH2OH）3CHOC（CH2OH）3CHO+2Ag（NH3）2OH（CH2OH）3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（4）

（5）CH2==CH—COOH

（任选两种即可）

本题为有机推断题，综合考查基本有机化学知识：反应方程式、反应类型、同分异构体结构简式、有机物的制备等。从流程图可直接推出：由多糖淀粉水解得A（葡萄糖），B为2-羟基丙酸（乳酸）。流程图中直接考查乙醛和甲醛的羟醛缩合反应，E为羟醛缩合反应的产物又被加氢的产物，即季戊四醇C(CH2OH)4。整个推断并不难。所设计的问题也很基础。第（2）问答案有多种，最简单的是由乙烯直接氧化制乙醛：2CH2====CH2+O2

2CH3CHO。

也可以写两步：先由乙烯水化制乙醇，再催化氧化制乙醛。第（3）问考查乙醛和甲醛羟醛缩合反应的产物C(CH2OH)3CHO以及该产物的银镜反应方程式的书写。第（4）问考查乳酸的同分异构体。根据要求，分子中含两个羟基，不含羧基和醛基，其结构简式只能是