高中化学高考金属部分52个方程式汇总表
基础部分 条目 1反应方程式（若是离子反应则写离子方程式）现象 钠在空气中燃烧 2Na ＋ O2 Na2O2 黄色的火焰，生成淡黄色固体 23钠块在空气中氧化钠在氯气中燃烧4Na＋O2＝2Na2O2Na＋ Cl2 2NaCl钠表面很快变暗 黄色火焰，生成白色固体 45钠与硫粉研磨钠与水反应 2Na + S ＝ Na2S＋ －研磨爆炸 2Na ＋ 2H2O ＝2Na ＋ 2OH ＋H2 ↑剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等 ＋ 6 过氧化钠与水的反应 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋4OH －放热、淡黄色变白＋O2↑ 227过氧化钠与CO2的反应 2NaO ＋ 2CO ＝ 2NaCO ＋ O 2232同上 8①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量CO3＋ H＝ HCO3；HCO3－＋222－ ＋H＝ HO ＋CO↑ ＋－＋2+开始无气泡，过量时有气泡出现 ②大理石中逐滴加盐酸，至过量CaCO3＋2H＝ H2O ＋CO2↑+CaCO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O2+2+- 有气体产生 -③石灰水中通入CO2，至过量9CaCO3+H2O+ CO2= Ca+2HCO3 先有白色沉淀后消失 CO3＋ 2H＝ H2O ＋ CO2↑HCO3＋ OH ＝ H2O ＋ CO3－-2-2－＋ 盐酸中滴加纯碱溶液NaOH溶液滴入饱和NaHCO3溶液立即有气泡生成无现象10 CO2+2OH=CO3+H2O2--2-11①NaOH溶液中通入CO2 -有晶体析出，至过量 CO3+H2O+ CO2= 2HCO3 分解，气体通入澄清石灰水变浑浊②饱和Na2CO3溶液中通入CO2，至过量12Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓+2-或2Na+CO3+H2O+ CO2=2NaHCO3↓ 小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 1314镁条投入沸水中Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑Al2O3+6H=2Al+3H2O＋+3+ 有酚酞的水变红铝片与稀盐酸反应 3＋片刻，有气泡产生2Al ＋ 6H ＝ 2Al＋3H2↑1
15 铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 ＋ 2OH H2O－＝ 2AlO2＋－片刻，有气泡产生 －2Al ＋ 2OH H2↑1617＋2H2O ＝ 2AlO2＋ 3－ +3+ 氧化铝溶于盐酸溶液氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3+6H=2Al+3H2OAl2O3 ＋ 2OH H2O3＋－ － ＝ 2AlO2＋ 有白色絮状沉淀18硫酸铝溶液中滴过量氨水Al＋ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ ＋3＋1920氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3H＝ Al＋ 3H2OAl(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2＋2 H2O－－ 白色固体溶解白色固体溶解 Al(OH)3与NaOH溶液反应 2122加热氢氧化铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O 棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液铁在氯气中燃烧2Fe ＋ 3Cl23FeCl3 23铜丝在氯气中燃烧Cu ＋ Cl2CuCl2 棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液24铁与水蒸气反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 4H2Fe3O4 ＋ 气体生成，点燃淡蓝色火焰 - 25FeCl3溶液中滴入氢氧化钠Fe ＋3OH ＝ Fe (OH)3↓3+ 产生红褐色沉淀 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3沉淀有白色变灰绿最后为红褐色26氢氧化亚铁放置在空气中 Fe2O3+3H2O+3+ 2728 加热氢氧化铁2Fe(OH)3 红色固体溶解，生成黄色溶液氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6H=2Fe+ 3H2O 29四氧化三铁溶于盐酸中Fe3O4 + 8H=Fe+2Fe+2+3+ + 4H2O黑色固体溶解生成黄绿色溶液 FeO + 2H=Fe+2+ 30氧化亚铁溶于盐酸中+ H2O －黑色固体溶，浅绿色 2Fe＋Cl2 ＝2Fe＋2Cl2＋3＋31氯化亚铁溶液中通入氯气 3＋浅绿色溶液变黄 2Fe＋ 2H + H2O2＝2Fe＋ 2＋+32氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液浅绿色溶液变黄色溶液 2H2O 2
33 用KSCN检验Fe的存在3+Fe + 3SCN=Fe(SCN)33+- 血红色溶液 2Fe＋ Fe ＝ 3Fe3＋2＋34氯化铁溶液中加入铁粉 2+黄色变浅绿色 2Fe＋ Cu ＝ 2Fe + Cu3＋2＋35氯化铁溶液中插入铜丝 黄色变蓝色 CuO+2H=Cu+H2O2+-+2+3637CuO溶于盐酸中 黑色粉末溶，变蓝色蓝色沉淀硫酸铜与氢氧化钠溶液Cu+2OH =Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+ 2H= Cu+ 2H2O+2+38氢氧化铜溶于盐酸中蓝色沉淀溶，蓝色液 Cu(OH)239加热氢氧化铜CuO+H2O 蓝色固体变黑色 提高部分 条目 40反应方程式（若是离子反应写离子方程式）现象 2+ 钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2↓+2Na+ H2↑+ 剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成 41 加入盐酸，至过量 Al(OH)+3H=Al+3HO NaAlO2溶液中逐滴AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓+3+32-+先有白色沉淀后又溶解- 42NaAlO2溶液中通入AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 白色沉淀生成，不溶 的CO 过量243 氯化铝溶液中逐滴加入 - Al(OH)+OH= AlO+2HO Al+3OH33+- =A l(OH)3↓--22先有白色沉淀后又溶解 NaOH，至过量44 Al与AlO2溶液混合3+Al+3AlO23+- +6H2O= 4Al(OH)3↓ 有白色絮状沉淀生成 3FeO+10H +NO32+- 45氧化亚铁溶于稀中= 3Fe + NO↑+5H3+黑色固体溶解生成气体，黄色溶液 O + - 2+ 有NO生成46 四氧化三铁溶于氢碘酸Fe3O4+ 8H+ 2I=3Fe+ I2 +4H2O 黑色固体溶解生成棕红色溶液 3
47 酸性KMnO4溶液中加入5Fe +MnO422+- + 8H+ = 5Fe + Mn+4H3+2+紫色褪去变浅黄色 O 2++- 3+氯化亚铁溶液48 FeCl2溶液中加入稀3Fe+4H +NO3= 3Fe + NO↑+2H2O生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液 3+ HNO3有NO生成49 氯化铁溶液中加入KI2Fe+2I- = 2Fe + I22+ 黄色溶液变棕色溶液 Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O-3+2-2+-2- 50明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO4完全沉淀有白色沉淀生成 2+- 2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓3+2-51 明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al完全沉淀3+有白色沉淀生成 +- 2Na2O2+2H2O=4Na+ 4OH+O2↑2+- 52 向FeCl2溶液中投入 有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀 4Fe + O2 + 8OH+2H2O= 4Fe(OH)3↓Na2O2固体 4
