中考化学常见题型——化学方程式

中考化学方程式总结 一、三个置换反映规律

1.酸+金属==盐+氢气(反映必需是在溶液中进行)反映条件：

①酸不能用强氧化性酸，如、浓硫酸,（常常利用稀硫酸、盐酸等） ②金属必需位于氢以前（常常利用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2.盐+金属==新盐+新金属 (反映必需是在溶液中进行) 反应条件：

①盐（反映物）必需溶于水(初中阶段以为难溶性盐在水中没有离子，不反映)

②金属单质（反映物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反映生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

3.补充反映：非溶液置换反映：还原性单质和氧化物的反映(参照：五之二)条件： 1单质为氢气、单质碳 ○

2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 ○

H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑

H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑ 3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

规律：金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2 二、三个分解反映规律

1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑ 要求：二氧化碳、二氧化硫等

2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反映) Cu(OH)2 CuO+H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反映) 三、四个化合反映规律 1.金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO 2.金属氧化物+水 == 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反映) CaO+H2O==Ca(OH)2

3.非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O 4.非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 酸）

SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亚硫Na2O+H2O==2NaOH

四、五个复分解反映规律

（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指必然要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）

1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反映] Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+盐==新酸+新盐

反映条件：符合复分解反映发生的条件（实际反映条件很复杂）盐必需要溶于水或要溶于和它反应的酸）

生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3.盐+碱==新盐+新碱

反映条件：反映物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三一般是氨气） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O 4.盐+盐==新盐+新盐

反映条件：反映物都溶于水或微溶于水，

生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4

5.酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O 五、其它反映

1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反映大体类型） 反映条件：碱要溶于水或微溶于水。 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

2.三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反映

H2+CuO Cu+H2O （置换反映） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反映） C+CO2 2CO （化合反映） 3.实验室制取三种气体（常常利用方式）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4.盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 5.三种有机物燃烧

CH4+2O2 2 H2O+CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2 所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式： 有机物中没有氧元素：CxHy+

C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

4x2yyO2 H2O+xCO2 424x2yzy有机物中没有氧元素：CxHyOx+O2 H2O+xCO2

42应用：离子辨别、离子共存

一、离子辨别：要能反映、而且是特征反映。

SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。

H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。2）加Zn，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。

Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。

NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 二、物质辨别

它的实质仍然是离子辨别

一般思路：酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐

用到物质 H2SO4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3 主要有 HCl CuSO4 两两辨别：找性质差别

三三辨别：酸、碱、盐找紫色石蕊

有酸找Na2CO3 有Na2CO3找酸 无酸无Na2CO3找CuSO4 三、离子共存

实质看是不是反映：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。 一、H+ ：

H++CO32- →H2O+CO2↑ H++OH- →H2O 二、OH-： OH-+H+ →H2O

和其它阳离子反映除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+产生气体。 如 Mg(OH)2白↓Cu(OH)2蓝↓Fe(OH)3红褐↓ 3、CO32-：

CO32-＋2H+ →H2O+CO2↑

和其它阳离子反映除K+、Na+、 NH4+外均出沉淀， 如 ：MgCO3白↓BaCO3白↓CaCO3白↓ 4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+别离不共存。 中考化学方程式常见题型

一、依据化学方程式考查对原子守恒的应用。

1.手电筒中利用的锌―锰干电池，在工作时反映的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2===ZnCl2+2NH3+X+H2O则X的化学式为 ( )

A. MnO

B. Mn2O3

C. Mn3O4

D. HMnO4

2.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是 ( )

4

3. 08年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，表现了“绿色奥运”的理念。反映的化学方程式为CxH8+5O2

点燃

3CO2+4H2O，则x的数值是

A. 1 .2 C

4.在反映2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若与B完全反应后，生成 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) ：9 ：11 C.10：11 ：44

、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )

A.第一次反映停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50 g C.反映中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2 二、从微观角度考查对化学方程式的理解。

1.构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农人饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方式，其反映的微观进程图如下：

(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子) 试回答：

(1)ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；

(2)按照反映的微观进程图写出反映的化学方程式 。

2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在必然的条件下，充分反映，测得反映前后各物质质量如下表

物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 反应后质量(g) 关( )

于此反测 4 1 42 10 待20 6 31 映，下列熟悉正确的是

A.该转变的大体反映类型必然是置换反映 B.参加反映的甲、丙的质量比为1：9 C.乙、丁的相对分子质量比必然为10：9 D.甲反映后的质量为8g

3.右下示用意形象地表示了某化学反映前后分子的转变。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反映的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。

年化学家哈伯在实验室初次合成了氨。2021年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证明了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反映进程，取得诺贝尔化学奖。

(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反映的化学方程式为

____________________________________________________ (2)用 、 、 别离表示N

二、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂

表面合成氨反映进程的顺序________________________(将下面五张图按反映进程顺序用序号排列)。

(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮忙咱们了解不同的进程。在潮湿的空气里，③ O2的溶解，水膜呈中性。若空气中① ② ⑤ CO2④ 铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中

溶解，水膜呈酸性，写出该反映的化学方程式______________________。在汽车排气管上安装尾气净扮装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反映，产生两种空气组成的气体，写出该反映的化学方程式________________________________。

三．按照信息写方程式

1.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全数连接为超长轨。工程技术人员常常利用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方式来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的裂痕。写出有关的化学方程式_____________________________，其中还原剂是________，其大体反映类型是____________。

（2）钮扣电池是一种常常利用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主如果锌与氧化银发生置换反映，从而产生电流，此反映的化学方程式_______________。

2.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方式之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有效纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反映，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反映的化学方程式__________________________________。

3.(08黑龙江)金属钛及钛的合金被以为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主如果金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方式是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混归并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反映的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。

4.我国利用的燃料主如果煤炭和石油，产生的SO2碰到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方式，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反映生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式

____________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________。

5.有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反映生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式_________________________________________________________________。

6.光合作用是地球上最重要的一种能量转化进程，生物界就是依托光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成份是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式_____________________________________________________，______________________________________________。

7.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反映，该反映的化学方程式__________________________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。

8．实验室制取有毒的氯气时，常常利用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反映的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式___________________________________________________________________________。（工业上用它来制取漂白粉）

四．按照要求写方程式

1.已知有如下反映:A+B→C+D.(答题时需注明必要的反映条件)

(1)若A为Al、B为ZnSO4(溶液),C、D的化学式别离是 、 (2)若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式

(3)若A为CO二、则该反映的化学方程式是 . B为H2O，(4)若反映为A+2NaOH =C+Cu(OH)2 ↓，则A和C的相对分子质量之差为 .

2.你依照下列要求各写一个有水生成的化学反映方程式。

(1)分解反映__________________________________________________。 (2)化合反映__________________________________________________。 (3)复分解反映________________________________________________。 (4)非上述三种反映类型的反映_________________________________________。 五．按照方程式计算

阳光牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。利用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探讨使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探讨进程。

步骤(1)取食物包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：

(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。 (3)该“脱氧剂”的变质程度。