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绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的作用

1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。 4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。 三、化学发展史

2、近代： （1） 原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。

道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门的科学。 （2） 元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是元素。

门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有 7 个横行即 7 个周期，18 个纵行但只有 16 个族。

第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质

一 、物质的变化

1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。

2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：

（1） 化学变化的基本特征：有其它物质生成。

（2） 化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。 （3） 判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质：物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、 导热性、延展性等。

课题 2 化学是一门以实验为基础的科学

1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据----

-解释与结论 ---- 反思与评价。

2 ◆检验燃烧后是否有 H2O 生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。

3 检验物质燃烧后是否有 CO2 生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变

浑浊，则证明有 CO2 生成

4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。

课题 3 走进化学实验室

1 初中化学实验常用仪器介绍 –看教材。 2 实验室药品取用的规则：

“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用 1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3 、固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立” 4、液体药品的取用

(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.

(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。

③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。（仰小俯大）

5、 酒精灯的使用.

(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,

禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.

禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.

(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的 1/3,不能超过 2/3. (3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.

(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. 6、 给试管里的液体加热时,需要注意：

液体不能超过试管容积的 1/3。 试管倾斜与桌面成 450。

试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 7、 给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；

8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

第二单元 我们周围的空气

课题 1 空气

一 空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约 1/5 体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的 1/5. (3) 实验成功的关键 :

① 红磷要过量； ② 容器要密封； ③ 冷却后再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因：

① 红磷不足，氧气未耗尽；② 气密性不好； ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。 （5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气 78%,氧气 21%，稀有气体0.94%，CO2 占0.03%,其他

气体和杂质0.03%.

二 、空气是一种宝贵的资源

1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉 2 氮气用途:

(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用 N2 化学性质不活泼. (2) 制和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。

3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气，利用稀有气体化学性质很不活泼。 注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气

1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；

空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2、O3 等

2 空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧

破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；②使用清洁能源； ③ 植树造林；

④ 工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念

1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。 2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。 3、注意：

①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如 O2 和 O3 的混合，只含一种元素，

但是混合物。 ③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

课题 2 氧气

一、氧气的性质

(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，

具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2 SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同

时生成有刺激性气味的气体。 注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收 SO2 防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2 Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。 3、4P+5O2 2P2O5

现象：生成白烟，。注意：P2O5 会污染空气。

4、C+O2 CO2

现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，

放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应

1 、化合反应：（多变一）A+B==AB

氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 （1） 剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。 （2） 缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意：

①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） ②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题 3 制取氧气

一、氧气的实验室制法

1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）。（2 氯酸钾（白）、二氧化锰。（3）高锰酸钾（暗紫色）

H2O2

2 原理：2H2O2

2KClO3

MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4

2H2O+O2↑ 2KCl+3O2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

3 装置(以 KMnO4 制氧气为例)

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→

加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空气法。

6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7 注意：

a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处。b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c 用 KMnO4 制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止 KMnO4 粉末进入导管。 d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试 管，使试管因骤冷而炸裂。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：AB = A + B 三、催化剂：

一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 ◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。 四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。

第三单元 物质构成的奥秘

课题 1 分子和原子

■ 构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

■ 铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

一、分子

1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的基本性质： ① 质量和体积都很小；

② 分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。

③ 分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。 3、分子的构成：分子由原子构成。

如：1 个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。二、原子：化学变化中的最小粒子。

原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔三、分子和原子的区别与联系。

区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。 四、分子、原子观点的运用

1 从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。 2 各类物质的微观构成：

混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由多种原子构成的同种分子构成

课题 2 原子的构成

质子（+）

原子核(+)

一、原子的构成

核外电子(-)

中子（不带电）

1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。 3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。 4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。 5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。二、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的。 2、核外电子排布的规律：

第一层最多 2 个。第二层最多 8 个。最外层不超过 8 个（只有一层不超过 2 个） 3、1-20 号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。 5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：（1） 稳定结构：最外层具有 8 个电子(只有一层具有 2 个电子)的结构。

（2） 各类元素性质与原子结构的关系：

最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 金属元素 一般少于 4 个 易失 不稳定 非金属元素 一般为 4-7 个 易得 不稳定 稀有气体元素 8 个（He 为 2 个） 不易得失 稳定 三、离子

1、离子：带电荷的原子或原子团。 2、离子的分类

+3+2+阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH 4 、Fe、Fe

2-2--阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO 4 、CO 3 、NO 3 、

3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1 个镁离子带 2 个单位的正电荷

2Mg2+：表示 2 个镁离子.

4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。 5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。四、相对原子质量

1 概念：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2 计算式：相对原子质量=

3 相对原子质量＝质子数+中子数。

注意：相对原子质量不是实际质量，单位是 1，省略。

课题 3 元素

一 、元素

1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。 3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。 ■ 地壳中含量最多的元素是 O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素 Si ；最多的金属元素是 Al 。 注意：

（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。

如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成； 1 个水分子由两个氢原子和 1 个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。

原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义

1、一种元素 2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质. 三、元素符号的书写规则:一大二小. 四、元素周期表：

1、化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7 个横行 7 个周期；18 个纵行 16 个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3 原子序数==核电荷数==质子数。

练习：下列符号的意义。

H：表示氢元素、1 个氢原子。 2H：表示 2 个氢原子。S： 表示硫元素、1 个硫原子、硫单质。 2S：表示 2 个硫原子。

第四单元 自然界的水课题 1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、水体污染。

二、爱护水资源

1、措施：① 一方面节约用水；② 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 ①加强水质监测 ②工业三废要处理后排放； ③农业上合理农药和化肥 。 ④生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用 ②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 ③工业上提倡对水的循环使用。

4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。

课题 2 水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三层滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因：

①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净二、

净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

3 净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.

4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味 三、硬水和软水

1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。

4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

课题 3 水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰）

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验

1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。

3 化学反应：2H2O 2H2↑ + O2↑ 注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。

（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。

单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He

纯净物 氧化物：如：H2O

酸

三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱

盐

混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。

课题 4 化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、化学式的意义

宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。微观意义：表示 1 个分子；表示 1 个分子的构成。注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。 ◆对比下列符号的意义：

H： ① 氢元素；②1 个氢原子。 2H：2 个氢原子。

H2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1 个氢分子。④1 个氢分子由 2 个氢原子构成。2H2: 表示 2 个氢分子.

Mg2+：①镁离子；② 1 个镁离子带 2 个单位正电荷；2Mg2+：2 个镁离子。H2O：①表示水。 ② 表示水由氢元素和氧元素组成。

③1 个水分子.④1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。2H2O:表示 2 个水分子. 二、化合价

1、化合价是元素的化学性质之一。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 ◆ 化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。

化合价口诀： 一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变

常见原子团的化合价： 负一氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根

4、化合价规律：

（1）单质中元素化合价为 0。（2）化合物中，正负化合价代数和为 0。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法

1、单质写法：除 N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2 外，其余单质直接用元素符号表示。

2、化合物化学式的写法：

先排序（正价左，负价右；次注价；后约简；再交叉。

注意：原子团应作为整体，个数超过 1 时，应用括号。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某”：含酸根的化学式。

四、根据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。

2、计算物质中各元素的质量比：等于该元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比

注意：CuSO4·5H2O 中的 “ · ”表示相加。

3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。

4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==

第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

１、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气

体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行； ４、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的 质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

二、化学方程式

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的意义： ■ 质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。 ■ 量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 ■ 微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以 C + O2 CO2 为例 。 ■ 种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 ■ 质量读法：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。 ■ 个数读法：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。

课题 2 如何正确的书写化学方程式

一、书写化学方程式要遵守的原则：

（1） 要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连

“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

◆配平方法：

三、判断化学方程式正误的标准：

1、看化学式是否正确；是否符合客观事实 2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平；

3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

课题 3 利用化学方程式的简单计算

一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之

比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数） 二、计算的步骤：

1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。 ②已知量必须带单位未知量不能带单位； ③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位；

③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。

5、简明地写出答。

三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算

1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再

用气体质量作为已知量来求未知量。

第六单元 碳和碳的化合物课题 1 金刚石、石墨、C60

一、碳的单质

1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。

用途：钻头、刻刀、钻石。

2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。

用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。 3、C60 由 C60 分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。 4、注意：

a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60 是由 分子构成的。

b: 金刚石、石墨、C60 的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。

c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。

d：石墨 高温、高压 金刚石。该变化属于化学变化。

催化剂

二、碳的化学性质

1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。 2、可燃性：C + O2

C + 2CuO

CO2（氧气充足） 2C + O2

4Fe + 3CO2↑

C + CO 2

2Cu + CO2↑

2CO （氧气不足）

2CO （该反应吸热）

3、还原性：3C + 2Fe2O3

◆ 木炭还原氧化铜实验

① 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。

② 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 ③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。 （2） 反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。

反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。 （3） 常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气 3、碳的用途：作燃料、冶炼金属。

课题 2 二氧化碳制取的研究

一、CO2 的实验室制法

1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸 。

2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）

3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

4、步骤：

(1) 连接装置，检查气密性；

教材 P115 图 6-12 发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若 长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。 (2) 装入药品，先加固体，再加液体。 (3) 收集气体.

5、检验 CO2 的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是 CO2。

检验 CO2 是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。注意：

(1) 制取 CO2 不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的 HCl 会使制的 CO2 不纯。(2) 制取 CO2 不用硫酸，因为生成的 CaSO4 微溶于水，覆盖在 CaCO3 表面，阻止反应继续进行。

(3) 制取 CO2 不用 Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。

(4) Ca(OH)2 的名称：化学名称: 氢氧化钙。俗名: 熟石灰 Ca(OH)2 的水溶液叫石灰水。 (5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 二、CO2 的工业制法： CaCO3 CaO + CO2↑（分解反应）

注意：CaO 的俗名：生石灰。CaO 能与 H2O 反应，且放出大量的热。反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2

课题 3 二氧碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质 （1） 一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。（三不）

（2） CO2 + H2O == H2CO3 （CO2 使石蕊试液变红的反应）

H2CO3 == CO2↑+ H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应） （二水） （3） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （CO2 使石灰水变浑浊的反应）

2CO （CO2 转化为 CO 的反应、吸热）（一碳）

3、CO2 的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。

③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。

4、温室效应：

造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。

防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。

5、注意：CO2 灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。二、一氧化碳

1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。

注意：CO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集。 2、化学性质：

(1) 可燃性： CO + O2 2CO2 (蓝色火焰)

(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。 注意：

①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。

②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。 (3)

还原性：CO+

CuO

Cu

+

CO2(该反应可用于除去 CO2 中 CO

)

（4） C + CO2

注意：

①该实验开始时，要先通 CO 再加热，以防爆炸。

②该实验结束时，先停止加热，试管冷却后，再停止通 CO，以防生成的铜被空气氧化。 ③ 尾气中 CO 的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。

4、注意： （1） 除去 CO2 中的 CO 的方法：将混合气体通过灼热的 CuO。

（化学反应方程式：CO+ CuO Cu + CO2） （2） 除去 CO 中的 CO2 的方法：将混合气体通过澄清石灰水或 NaOH 溶液。

（化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O） （3） 除去混合气体中的 O2 的方法：将混合气体通过灼热的 Cu 网。

（化学反应方程式： O2+ 2Cu

2CuO ）

（4） 具有还原性的物质有：H2 、CO 、 C 。

第七单元 燃料及其利用

课题 1 燃烧与灭火

一、燃烧的条件

1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。反应物 现象 本质

2、燃烧的条件：① 可燃物。②氧气（或空气。③达到可燃物的着火点。注

意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。 二、灭火的原理：

1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气（或空气。 3、使温度降到着火点以下。注意： 1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。 2、常见灭火器：

①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 ②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 ③水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。

练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。 三、易燃物和易爆物的安全知识

1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。

爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。

2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉

尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。

3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。

课题 2 燃料的合理利用与开发

一、化学反应中的能量变化。

1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。

大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。

判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。 2、人类对能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。二、化石燃料的利用

化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。

1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。

煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。

“煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是 CO 中毒。区别水煤气的成分：H2、CO。

2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。

石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合

物。

3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 （甲烷） 物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃烧。CH4 +2O2 2H2O + CO2（蓝色火焰） 注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。

4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。 5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。

6、燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源； ②产生 CO、黑烟等污染空气。三、使用燃料对环境的影响：

1、燃料燃烧产生的主要污染物： （1） 杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。 （2） 燃料燃烧不充分，产生 CO 等。 （3） 未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。 2、煤的燃烧：产生的 SO2 、 NO2 等与雨水作用形成酸雨。

酸雨的危害：① 使土壤酸化，破坏土壤。② 影响作物生长。

③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。

防止酸雨的措施：① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤。 3、汽车用燃料的燃烧

◆尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘四、能源的利用和开发 1、乙醇

① 俗 名：酒精；化学式：C2H5OH。 ② 物理性质：无色、有气味易挥发。 ③ 化学性质：可燃烧：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2（产生淡蓝色火焰） ④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。

汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。 2、氢气

① 物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。 ② 化学性质：可燃性

2H2+O2

2H2O（淡蓝色火焰）

③ 实验室制法。

原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

发生装置与实验室用 H2O2 制 O2 或实验室制 CO2 的装置相同收集方法：排水法或向下排空气法。

④ 氢能源的优点：

燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。

⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。 3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。

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At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, \"people who learn to learn are very happy people.\". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of

continuous learning, \"life is diligent, nothing can be gained\can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!