湖北省部分市州2022-2023学年高三元月联合调研考试化学试题

试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒 红色

2．抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是

B．常温下pH约为5.6的雨水是酸雨 D．丹霞地貌的岩层因含磁性氧化铁而呈

A．分子式为C6H6O6

C．能发生取代反应、氧化反应

B．属于脂溶性维生素 D．大量服用有益于身体健康

3．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是 A．景德镇青花瓷器是硅酸盐产品

B．非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗

C．安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应

D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物

4．下列化学用语正确的是

A．乙烯分子的结构简式为CH2CH2 B．基态溴原子的简化电子排布式[Ar]4s24p5

C．甲醛的电子式

D．水分子的空间结构模型

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5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA

B．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含CH键数为0.3NA C．3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为0.15NA

D．0.1molCH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA

6．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示。下列说法正确的是

(图中⑦)

A．⑦是该反应的催化剂

B．⑦到⑦的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 C．⑦中有1个手性碳原子 D．合成⑦的总反应为

7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

32A．用泡沫灭火器灭火原理：2Al3CO33H2O=2Al(OH)33CO2

B．将氯化银溶于氨水：AgCl2NH3=Ag(NH3)2Cl

2C．用漂白液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO4Cl2H

D．除去苯中混有的少量苯酚：+HCO3+H2O+CO2

8．钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是

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A．“氯化”过程中，FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂 B．“氯化”过程中，每生成0.3molCO气体，转移电子0.7mol C．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气 D．由TiCl4制备Ti反应的原子利用率为100%

9．某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．原子半径：YZW C．X和Y原子均为sp3杂化

B．第一电离能：MZXY D．该物质中除W外均是p区元素

10．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．键角：H3OH2O，是由于H3O中O上孤电子对数比H2O分中O上的少

B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．稳定性：H2OH2S，是由于水分子间存在氢键

D．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更小 11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

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1A．b点原子的分数坐标为1,1,

2B．掺杂Al后，晶体中Ti:Al:N4:1:4

C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中

D．已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则氮化钛晶体的密度为4(4814)g/cm3 3212cNA1012．由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是 选操作 项 集气瓶中产生A 将镁条点燃，迅速伸入集满气瓶中 CO2现象 结论 的集大量白烟，并有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 常温下，向2mL0.1molL1MgSO4先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色 相同温度下Ksp1溶液中加入2mL0.1molLNaOH： B 溶液，再滴加5~6滴0.1molL1Cu(OH)2Mg(OH)2CuSO4溶液 向某溶液样品中加入浓NaOH溶液C 并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 向某甲酸样品中先加入足量NaOH出现银镜 溶液，再做银镜反应实验 A．A

B．B

C．C

D．D

该甲酸样品中混有甲醛 试纸变蓝 溶液样品中含NH4 D 13．钾长石(K2OAl2O36SiO2)是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资源，以钾长石为原料制取钾肥K2CO3的一种工艺流程如下图所示。已知：钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为NaAlO2和KAlO2。下列说法正确的是

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A．可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分 B．“浸渣⑦”可以作为冶炼金属铝的主要原料

2C．“碱化⑦”发生的主要反应为OHHCO3=CO3H2O

D．流程中只有CO2可循环利用

14．1，2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯单取过程的中间体，用电有机合成法合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法中正确的是

A．直流电源电极a为负极

B．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜 C．液相反应中，C2H4被氧化为1，2-二氯乙烷

电解2OHH2Cl2 D．该装置总反应为2Cl2H2O15．常温下，向20.0mL0.10molL1H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中

2H2C2O4、HC2O4、C2O4三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下

列分析错误的是

A．曲线1表示H2C2O4的物质的量分数随溶液pH的变化

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B．pH4.2时，溶液中：cNacHcOH2cCO

224C．0.10molL1NaHC2O4溶液中：cNaD．反应H2C2O4C2O42cHCOcCO

242242HC2O4的平衡常数K1.0103

二、实验题

16．叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示：

实验步骤如下：

⑦制取NH3：打开装置D导管上的旋塞，加热。

⑦制取NaNH2：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

⑦制取NaN3： 向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到210⑦~220⑦，然后通入N2O。⑦冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；NaNH2熔点210⑦，沸点400⑦，在水溶液中易水解。 回答下列问题：

(1)仪器e的名称为___________，其中盛放的药品为___________。 (2)先加热制取NH3再加热装置A中金属钠的原因是___________。

(3)N2O还可由NH4NO3固体(熔点为169.6⑦)在240⑦~245⑦分解制得，则可选择的最佳气体发生装置是___________(填字母序号)。

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A． B． C．

(4)制取NaN3的化学方程式为___________。

(5)步骤⑦中用乙醚洗涤晶体产品的主要原因，一是减少NaN3的溶解损失，防止产率下降；二是___________。

(6)该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中NaN3的质量分数的实验过程：称取2.500g试样配成500.00mL溶液，再取50.00mL溶液于锥形瓶中后，加入50.00mL0.1000molL1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。待充分反应后，将溶液稍稀释，并加入适量硫酸，再滴入3滴邻

菲啰啉指示液，用0.0500molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。

涉及的反应方程式为：

2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32CeNO332NaNO33N2，

Ce4Fe2=Ce3Fe3

则试样中NaN3的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

三、工业流程题

17．三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2，C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：⑦在该实验条件下NaClO3、Fe(⑦)不能氧化Ni(⑦)。

⑦常温下，溶液中0.010molL1金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 离子 pH Ni2 Al3 Fe3 Fe2 试卷第7页，共11页

开始沉淀pH 7.2 完全沉淀pH 8.7

3.7 … 2.2 3.2 7.5 9.0 ⑦萃取的原理为Ni2(水相)2HR(有机相)回答下列问题：

NiR2(有机相)2H水相。

(1)“预处理”时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。 (2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化”时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。 (4)若常温下，“调pH”时，溶液中Ni2浓度为0.1molL1，为使Al3等杂质离子沉淀完全，则需控制溶液的pH范围是___________。

(5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。 (6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系： 温度 晶体形态

从NiSO4溶液获得稳定的NiSO46H2O晶体的操作是：___________。

低于30.8⑦ NiSO47H2O30.8~53.8⑦ NiSO46H2O53.8~280⑦ 多种结晶水合物 高于280⑦ NiSO4

四、有机推断题

18．某种聚碳酸酯F的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其合成路线如下：

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已知：

(1)化合物A的名称为___________，化合物C中所含官能团的名称为___________。 (2)化合物B的用途有___________(任写一种)。

(3)反应⑦的化学方程式为___________，反应类型为___________。 (4)化合物E的结构简式为___________。

(5)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的分子式为___________，写出其能与NaOH溶液反应的同分异构体的结构简式___________(任写两种)。

五、原理综合题

19．当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。

(1)一种将二氧化碳催化合成甲醇的技术原理为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。

⑦一定条件下，将1molCO2和1molH2充入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。 A．CO2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等 B．CH3OH的体积分数保持不变 C．混合气体的平均密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

⑦研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210⑦~290⑦，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的H___________0(填“=”“>”或“<”)，原因是___________。

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⑦设平衡体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)。若控制初始投料比

n(H2)3，使

n(CO2)反应在不同条件下达到平衡。测得t250℃下x(CH3OH)p的关系和p5105Pa下x(CH3OH)t的关系如图所示，则图中表示p5105Pa下x(CH3OH)t的关系的曲线

是___________(填“a”或“b”)。当x(CH3OH)0.10时，CO2的平衡转化率___________(保留三位有效数字)，反应条件可能为___________或___________。

(2)CO2也可以转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则CO2与C2H6反应生成C2H4、CO和气态水的热化学方程式为___________。

(3)O2辅助的AlCO2电池电容量大，能有效利用CO2，其工作原理如图所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物Al2(C2O4)3重要的化工原料。此电

池的正极区反应式有：6O26e=6O2，___________，反应过程中O2的作用是

___________。

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