2015年4月湖北省七市高三联合考试化学试题

秘密★启用前

2015年4月湖北省七市（州）高三联合考试

理科综合能力测试

考试时间：2015年4月24日9：00－11：30

本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。

★祝考试顺利★

考生注意：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置或将考号对应数字涂黑，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在其

它区域、试题卷、草稿纸上均无效。

4．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提

供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cr－52 Fe－56 Ni－59 Zn－65 选择题 共

21小题，共126分

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

7．化学与生活息息相关。下列说法不正确是 ．

A．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈

B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 C．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

D．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂 8．下列有机物同分异构体数目判断错误的是 ．．选项 A

有机物 分子式为C5H12 理科综合试卷A型·第1页（共16页）

同分异构体数目 3 试卷类型：A

B C D 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 3 4 5 9．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应： 2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示。下列推断正确的是 (X) A．M点时，Y的转化率最大

W M B．W、M两点Y的正反应速率相等 · · Q C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 · D．升高温度，平衡常数减小 a T /℃ 10．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金

属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R离子 B．Z 与W形成的化合物水溶液可能显酸性

XYC．Y 与Z形成的化合物一定是碱性氧化物

D．X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物R的酸性强弱关系为R>W>X

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

稀H2SO4

NO

NH3

Cu 石墨

充满 CO2

图1

稀硫酸 图2

苯 Na2SO4

溶液

图3

Na2CO3 图4

硅酸钠 溶液

A．用图l所示装置可收集NO气体

B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C．用图3所示装置可实现反应：2H2O

电解O2↑＋2H2↑

D．用图4装置可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 12．下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S

――

B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+ C．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3 D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+ 13．25℃时在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中

部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 ．

理科综合试卷A型·第2页（共16页）

试卷类型：A

A．当溶液的pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质

的量浓度为0.1 mol/L

B．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7 C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中

―――

c(Na+)+c(H+)＝c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3) D．在M点：

＋―――＋

c(Na)>c(CO32)＝c(HCO3)>c(OH)>c(H)

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有

一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

非选择题 共19小题，共174分

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生

都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）

26．（14分）实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1,1—二苯乙烷，其反应

OH原理为：

+ CH3CHOAlCl3CHCH3AlCl3CHCH3+ H2O

制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。主要实验装置和步骤如下： Ⅰ．合成： b 搅拌器 在250 mL三口烧瓶中加入140 mL 苯

(密度0.88 g/mL)、19 g AlCl3和5.5 g乙醛，在20 ℃时充分反应。

a Ⅱ．分离与提纯：

将反应混合物倒入装有150 mL冰水和少

滴液漏斗

量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分

c 离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172 ℃/ 6.67 kPa的馏分，得12.5 g 1,1－二苯乙烷。

⑴仪器a的名称： ；其他产物与AlCl3发生副反应的化学方程式为： ；装置c的作用：________________________。

理科综合试卷A型·第3页（共16页）

试卷类型：A

⑵连接装置b的作用是_________________________________。

⑶在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 。 实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。 ⑷粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是___________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_________。

⑸本实验所得到的1,1—二苯乙烷产率约为________(填正确答案的序号)。

A．41% B．48% C．55% D．65% 27．（15分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。 －－⑴还原沉淀法是处理含Cr2O72和CrO42工业废水的一种常用方法，其工艺流程为： CrO42－H+Ⅰ 转化Cr2O72－－Fe2+Ⅱ 还原Cr＋3+OH－Ⅲ 沉淀－Cr(OH)3↓ 其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO42 (黄色)＋2HCr2O72 (橙色)＋H2O ①若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。 电源 2－+ 2－②根据2CrO4＋2HCr2O7＋H2O，设计右图装（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液NaOH Na2Cr2O7 浓溶液 制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价溶液 为 ，图中右侧电极连接电源的 极，Na2CrO4 其电极反应式为 。 NaOH 溶液 ③第Ⅱ步反应的离子方程式： ，稀溶液 Na+交换膜 向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中－－－

c(Fe3+)＝2.0×1012 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)＝ mol·L1。（已知

－－

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×1031）

⑵CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

CrO3＋

C2H5OH＋

_____H2SO4

Cr2(SO4)3＋

CH3COOH＋ ⑶CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。

B点时剩余固体的成分是 （填化学式）。

理科综合试卷A型·第4页（共16页）

试卷类型：A

28．（14分）SO2、NO2、可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。

⑴SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4 mol SO2，若用200 mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，生成物为 （填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。 ⑵CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为： 。

⑶氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO

催化剂N2+2CO2，在体

c(N2) / (mol·L－1)积为0.5 L的密闭容积中，加入0.40 mol的CO和0.40 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的0.15变化情况如图所示，从反应开始到平衡时，CO0.100.05的平均反应速率υ(CO)＝ 。

0 1 2 3 4 5 6 t / min⑷用CO2合成二甲醚的化学反应是：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＞0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:1，CO2的转化率随

CO2的转化率/%时间的变化关系如右图所示。 60· B ①A点的逆反应速率υ逆(CO2) B点的正反应· A 30速率为υ正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②氢气的平衡转化率为 。

0 20 40 60 t / min⑸液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、

价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有： 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) ΔH1 ① 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH2 ② 4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) ΔH3 ③ 请写出上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间关系的表达式，ΔH1＝ 。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任

选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学–选修2：化学与技术】（15分）

水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。

⑴含有较多 的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为： (写出生成一种沉淀物的即可) 。 ⑵下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

理科综合试卷A型·第5页（共16页）

试卷类型：A

①活性炭的作用是 ；O3消毒的优点是 。 ②A、B中放置的物质名称分别是：A ；B 。A、B中放置的物质 互换（填“可以”或“不可以”），其原因是 。

⑶通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。

⑷检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。

－－－

⑸某城市用水中c(Ca2+)为1.0×103 mol/L，c(Mg2+)为5.0×104 mol/L，c(HCO3)为

－

8.0×104 mol/L。如用药剂软化该水1000 L，应加入Ca(OH)2 g，Na2CO3 g。 37．【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）

在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。 ⑴某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)，可通过 方法鉴别。

⑵基态Ni2+的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于______晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“＜”或“＞”）。

⑶铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是 ；

－写出一种与SCN互为等电子体的分子 （用化学式表示）。 ⑷氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。

OOH2NCuNH2

⑸立方NiO(氧化镍)晶体的结构如右图所示，其晶胞边长为

3

a pm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm（不必．．计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如右图)： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。

理科综合试卷A型·第6页（共16页）

OO试卷类型：A

38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。

OHHCNAH2O / H+ △化合物 Y浓 H2SO4 △CHCOOH(扁桃酸)BOHX①Ag(NH3)2OH △② H+CSOCl2化合物 FDGE酸催化HCH3CH2OHn

已知以下信息：

OH①RCHO②RCOOHHCNSOCl2OHH2O / H+ △＇R OHRCHCNORCClRCHCOOH＇＇RCOOR （R、R 代表烃基）

③ X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。

④ 化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 回答下列问题：

⑴X的含氧官能团的名称是 ， X与HCN反应生成A的反应类型是 。 ⑵酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。 ⑶X发生银镜反应的化学方程式是 。 ⑷G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。 OH⑸CHCOOH的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与

氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。 ⑹写出以C2H5OH为原料合成乳酸（CH3CHCOOHOH）的路线（其它试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：A 反应条件B„„ 反应条件目标产物）

反应试剂反应试剂 理科综合试卷A型·第7页（共16页）

试卷类型：A

参及评分说明

A卷：7．C 8．B 9．D 10．B 11．D 12．C 13．A 26．（14分）

⑴ 球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（1分 其它答案均不给分） AlCl3 +3H2O

Al(OH)3+3HCl（2分） 吸收HCl气体（1分）

⑵ 防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应 （2分）

⑶ 洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）（2分） 干燥（1分） ⑷ C（1分） AB（2分） ⑸ C（2分）

27．（15分）

⑴ ① 橙（2分)

－－

② +6（1分） 正极（2分） 4OH－4e＝O2↑＋2H2O（2分）

－－

③ 6Fe2++Cr2O72+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（2分） 3×105 （2分） ⑵ 4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O （2分） ⑶ Cr2O3（2分） 28．（14分）

⑴ NaHSO3、Na2SO3（或NaHSO3、Na2SO3、H2O）（2分）

－－－

c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(H+)>c(OH)（2分）

－－－

⑵ CO+4OH－2e＝CO32+2H2O（2分）

－－

⑶ 0.05 mol·L1·min1 （2分） ⑷ ①＜（2分） ② 45%（2分）

⑸3H22H3（2分）

536.【化学--选修2化学与技术】（15分）

⑴ Ca2+、Mg2+ (或钙离子、镁离子）（2分） Ca2++ 2HCO3（或Mg2++ 2HCO3

－

－

CaCO 3↓+CO 2↑+ H2O

MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+2H2O＝Mg(OH)2+CO2↑+H2O）

（2分）

⑵ ①吸附水中的有机物(或去除水中的异味)（1分） 反应产物无毒无害（1分） ②阳子交换树脂（1分） 阴离子交换树脂（1分）

不可以（1分） 水中的Ca2+、Mg2+会与阴离子树脂中的OH生成Mg(OH)2、

－

Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂（1分）

理科综合试卷A型·第8页（共16页）

试卷类型：A

⑶ 反渗透法（1分） 电势差或电场力（1分） ⑷ 电导率或电阻率（1分） ⑸ 66.6 （1分） 116.6（1分）

37.【化学--选修3物质结构与性质】（15分）

⑴ 晶体（1分） x-射线衍射（1分）

⑵【Ar】3d8 （1分） 分子（1分） >（2分）

⑶ 5NA（或5×6.02×1023或3.01×1024）（1分） 异硫氰酸中 H－N 键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸（2分） CO2（1分，合理即可） ⑷ sp3 sp2（2分）

4753001030或⑸ （2分） 1:11（1分）

NA(a10－10)3NAa3

38.【有机化学基础】(15分)

⑴ 醛基（1分） 加成反应（1分）

OH ⑵ ⑶

CHCOOCH2（2分）

△CHO＋2Ag(NH3)2OHCOONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O（2分）

ONa ⑷

COOCH3＋2NaOH △＋＋H2O（2分）

COONaCH3 ⑸3（2分） HO ⑹CHCH2OOCH（2分）

OHCH2OHCuO△3CH3CHOHCNOHH2O / H+△CH3CHCNCH3CHCOOH （3分）

理科综合试卷A型·第9页（共16页）