广东省顺德一中高三化学第一学期期末考试试题

本试卷共28小题，满分150分。考试用时120分钟。

可能用到的相对分子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．

1．下列描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是 A．白玉做床，金做马 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．大河上下，顿失滔滔

2．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2 + 7O2 高温 2MoO3 + 4SO2

②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； ③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；

④H2MoO4 △ MoO3 + H2O； ⑤ 用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 ．．A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 4．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下

D． CO2

气与金属课本实图改进，

将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 ．．A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 5．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 C．是还原剂

B．是氧化剂

D．既是氧化剂又是还原剂

6．下列物质不能只用一步化合反应制取的是

A．Fe(NO3)2 B．Fe(OH)3 C．NH4Cl D．H2SiO3

－

7．将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL1，该溶液的溶质

质量分数为

82a%

46a＋m8200aC．％

46a＋mA．8200a％

46a＋2m8200aD．％

69a＋mB．

8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1

连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

9．在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，则此溶液中一定可大量存在的离子组是

A、AlO2，K+，NO3，Cl B、K+，Br-，SO42-，Na+

---

NaCl固体NaCl溶液（图1） （图2）

C、Fe3+，NO3，Na+，S2 D、I，Cl，Mg2+，SO42

-----

10．溶质的质量分数相同的浓氨水（密度＜1g·mL1＝和浓NaOH（＞lg·mL1），各取

－

－

50mL分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a％，稀NaOH质量分数为b％，则a与

b关系正确的是

A．a＞b Ｂ．a＜b C．a＝b D．不能确定

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分)

11．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2↑+ H+ + Cl + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始

-

反应缓慢，随后反应迅速，其原因是 A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化作用 C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl起催化作用 12．下列离子方程式中错误的是 ．．A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋2OH＋2H＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O

＋

-＋

--

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH＝NH3↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

－O-＋CO2＋H2O→

－OH＋HCO3-

＋－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋2Br＋2Cl2＝2Fe3＋Br2＋4Cl

＋

-＋

－

13．一定质量的铜和足量的反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为 A．3.2g

B．4.8g

C．6.4g

D．10.8g

14．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是

n沉淀(mol)0.1VHCl(mL)M1030A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL 15．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是 A．二氧化硅也叫硅酐 B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成 C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸 D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 16．NH4H与NH4Cl相似，与水可以反应生成H2，以下说法正确的是 A．H半径比Li半径小 B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体 C．NH4H是离子化合物 D．NH4H的水溶液呈酸性 －＋ 17．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是 A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂 B．Na3N中N3-半径比Na半径大

＋

C．NaN3跟水反应时，有NH3生成

D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键

18．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是

（按标准状况下计算）

－－

A．0.045mol·L1 B．1mol·L1

－

C．0.029mol·L1 D．不能确定

19．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则

CO2和NO的体积比不可能为 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶2 20．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体

滴管 气球 积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是 A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2 B．甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2 C．甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2 D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：水和氨气

三、实验题(本题包括2小题，共24分)

21．(14分) SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：

注：单向阀原理说明：当推注射器活塞时，①关闭，②打开； 当拉注射器活塞时，①打开，

闭。

(1)检查该装置的气密性时，先管中装入适量的水(保证玻璃导管的浸没在水中)，然后___________________(填写操作方时，将会看到__________(填写实验象)，则证明该装置的气密性良好。 (2)向试管中加入0.0005mol·L

－

②关在试下端法)现

1

的

碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_________色变为_________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg·m3)：一级

—

标准：0.15 二级标准：0.50 三级标准：0.70。该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。请将下表填写完整(计算时保留2倍有效数字)：

分 组 抽气次数 SO2含量／mg·m3 —第一小组 第二小组 120 140 判断该地点的空气中SO2的含量属于________(填数字)级标准，________(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)_________________________________________。

22.(10分) 工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反

应原理可用

下列化学方程式表示：NH3+CO2+H2O → NH4HCO3……① NH4HCO3+NaCl（饱和）→ NaHCO3↓+NH4Cl……②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）请回答：

⑴工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因 _______________。 分析与 计算 分组 ⑵现有

计算样品中碳酸钠的质量分数 对 实 验 结 果 的 评 价 实验失败的主要原因及对结果的影响 甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3

的质量分数，分别设计并完成实验如下。

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。

乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加

入2滴酚酞作指示剂，用0.150mol·L15.00mL。

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物

并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

－1

的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为

Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为

甲组 乙组 丙组 失 败 成 功 成 功 四、(本题包括6小题，共56分) 23．（6分）六价

铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。其主要反应化学方程式为：

H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O，现用上述处理1×104L含铬（+6

价）78mg/L的废水，试回答：

（1）处理后，沉淀中除Cr(OH)3外还有_________________（用化学式表示） （2）需用绿矾多少千克？

24．(12分) A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由F→H的化学方程式： ___________________________。

25．（8分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变

色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。

（2）以上反应中的氧化剂为 ，有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

＋

－

Cu2＋ I→ CuI＋ I3

＋

--

26．（6分）经研究测定，镁与不同浓度的反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。 ①某同学拟用1.2g镁与100mL反应制取二氧化氮，的物质的量浓度至少为_______________。

②960mgMg能在1L4mol/L的HNO3中完全溶解，并可收集到224mL（标准状况下）气体，有关反应的化学方程式为__________________________________。

27．(12分)多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。

物质 酸 盐 卤素 X2 HX KX 氰 (CN)2 HCN KCN 硫氰 (SCN)2 ② KSCN ① (OCN)2 HOCN ③ 班级 姓名 学号 考场号 密（1）在表中①②③空格处应该分别填写_______、_________、_________。 （2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

②(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为： _________________________。

③已知阴离子的还原性强弱为：Cl＜Br＜CN＜SCN＜I。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式_______________________。

28．(12分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。 ⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是

①制汽轮机叶片 ②制有机玻璃 ③制永久性模具 ④制造柴油机 ⑵氮化硅晶体属于 晶体（填晶体类型）。

⑶下列物质融化时，所克服的微粒间作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间作用相同的是 。

①单质I2和金刚石 ②晶体硅和二氧化硅 ③冰和干冰 ④金刚石和碳化硅

⑷已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式： ，1 mol 氮化硅晶体中含 mol N—Si键。

⑸现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为： 。

-----

封 线 内 不 得 答 题 高三化学（X科）答题卷

三、（本题包括2小题，共22分）

21． (1)______________________________ _________________________ (2)_______ _______ ____________________________________________ (3)

分 组 第一小组 第二小组 抽气次数 120 140 SO—2含量／mg·m3

______ ______ ________________________________________________ 22. (1)______________________________________________________________ ⑵

四、(本题包括6小题)

23．（1）____________________________ 解：（2） 分析与 对 实 验 计算 计算样品中碳酸结 果的 评 实验失败的主要原因 分组 钠的质量分数 价 及对结果的影响 甲组 失 败 乙组 成 功 丙组 成 功 __________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________ 24．

（1）_________； __________； ___________

_____

__________________________________________________

（2）_____________________________________________________；

______________________________________________________ （3）______________________________________________________ （4）______________________________________________________ 25．(1) _______________

(2) _______________ , __________________ (3)___________________________________

26．____________ _____________________________________________ 27．（1）________；________；________。

（2）①______________________________________________

②_______________________________________________

③_______________________________________________

28．⑴_______________________

⑵_______________________ ⑶_______________________ ⑷_____________ __________

⑸______________________________________________________

顺德一中08届高三期末考试参

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

C D D C B D C C B B 二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D

BD C D BD C C A D BD 三、（本题包括2小题，共22分）

21． (1)（2分）向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 (2)（4分）蓝 无 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI (3) （4分）

三级 第一 抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差（4分） 22.(1)在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应部分的水，从而有部分氯化钠晶体析出。

⑵84.8% 反应生成的CO2部分残留在瓶A中，没有被完全吸收，结果偏小 95.4% 95.4%

23．（6分）（1）Fe(OH)3、CaSO4 （2分 ）

解：（ 2 ）由H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O可知： 2Cr ﹏ H2Cr2O7 ﹏ 6FeSO4.7H2O

分 组 抽气次数 SO2含量／mg·m3 —第一小组 第二小组 120 0.53 140 0.46

1×104L×78×10 g/L×(6/2)×278g/mol×10kg/g

-3

-3

m(FeSO4.7H2O)=

52g/mol

= 12.5kg （4分 ）

答：需用绿矾12.5kg

24．(共14分)

（1）NaI； NaClO； AgI

（2）2I＋ClO＋H2O＝I2＋Cl＋OH；I2＋5ClO＋2OH＝2IO3＋5Cl＋H2O 2＋4H+ （3）Fe3+＋SO3＋2H2O＝Fe2+＋SO24（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O

25．(1) +1 (2) CuI 0.5 (3) 2 5 2 1 26． 12mol/L

40Mg+100HNO3=5NO+H2+NO2+3N2+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O 27．（1）氧氰；HSCN；KOCN。

28．⑴①③④ ⑵原子 ⑶②④ ⑷Si3N4 12 ⑸ 3SiCl4 + 6H2 + 2N2 = Si3N4 +12HCl

高温