人教版高中化学（必修一）第三章 金属及其化合物 第一节金属的化学性质部分无答案（精
炼讲义 课后习题）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
回顾：地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素是 元素。
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式
铝丝与硫酸铜溶液反应 镁条燃烧 铜丝与银溶液反应 镁条与稀盐酸反应
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一.金属与非金属的反应 实验3-1
钠的物理性质：颜色：银白色；状态：金属光泽的固体；硬度：质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。
实验3-2钠的燃烧和加热铝箔：
1.钠的燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。 实验结论：
过氧化钠的特殊用途：1)、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽
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毛等；
2)、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 检测过氧化钠与水反应的产物：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 用带火星的木条插入试管观察现象： 滴加酚酞观察现象： 结论：
Na2O与Na2O2的比较
名称 化合价 颜色及状态 稳定性 白色固体 不稳定 氧化钠 过氧化钠 淡黄色固体 较稳定 2Na2O2 + 2H2O = 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 4NaOH + O2 2.加热铝箔
实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落,(打磨后)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落
实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密
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而坚固的氧化物薄膜。
4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝是一种活泼金属
【小结】金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。 【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。
实验3－3
钠与水的反应：将金属钠放入滴加了无色酚酞溶液的蒸馏水中 实验现象：钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出响声，酚酞后溶液变红
实验结论：密度比水小，熔点低，有气体生成，有碱性物质生成
2Na＋2H２O====2NaOH＋H2↑
想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？
钠的用途：a. 制过氧化物
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b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d. 制高压钠灯
科学探究：铁与水蒸气反应
实验探究：铁与水的反应
实验现象:加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色 实验结论：
【练习】1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气 2、钠在空气中的变化：
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表面变暗(生成Na2O) 变为白色固体(生成NaOH) 表面形成溶液( NaOH 潮解) 结块(生成Na2CO3 10H2O) 最后变成白色粉末(风化生成Na2CO3)写出相应的化学方程式(6条)
练一练：1.由于钠很容易与空气中的______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与______、______等隔绝。 2、下列叙述中错误的是( ) A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
实验3-4：在2支试管中分别加入5ml 盐酸和5ml NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？
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铝与盐酸反应 铝与NaOH溶液反应 反应方程式：
现象 结论 Al与盐酸反应化学方程式：
2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2↑ Al与强碱溶液反应化学方程式：
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
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结论：铝既可以与盐酸反应又可以氢氧化钠溶液反应，说明铝既有金属性又有非金属性。我们又称铝为两性元素 物质的量在化学方程式计算中的应用 计算原理：
注意: 在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一 例1、 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算 （1）6.5克锌的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。 练习题
1.完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?
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2.400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2(标准状况)完全反应, (NaOH+ Cl2====NaOH+NalO+H2O) 计算:
1).生成的NaClO的物质的量 2).该溶液中NaOH的物质的量浓度
3. 3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应,该溶液中H2SO4物质的量浓度是多少?反应后生成Na2SO4多少克?
4.将2.36g干燥的KCIO3和MnO2的混合物加热至反应完全,得到480mL(标准状况)O2.计算原混合物中KCIO3的质量分数.
5.将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
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6.把2.3克金属钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ） A.2.3% B.大于4% C.97.3% D.4%
7.将ag钠投入bg水中(水过量)，反应后所得溶液中溶质的质量分数是( )
一、金属的通性
含量特征：地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠； 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合
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态存在；
化合态：元素以化合物的形式存在，游离态：元素以单质的形态存在
银白色 Ag 金黄色 Au 注：地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数 常见的矿石：
黄铁矿(FeS) 菱铁矿(FeCO) 铝土矿(AlO) 赤铁矿(FeO)
2
3
23
23
绝大多数金属是以化合态存在于自然界
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金属的一些物理性质
物理通性
1.金属在常温下的状态，除汞是液体外，其他在常温下是固体； 2.金属的颜色、光泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 3.良好的导电、导热性 4.延展性
延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。 化学通性
金属单质易失电子，表现还原性：M - ne- = Mn+ 1.易与氧气反应，得到氧化物
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2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质 二、金属与非金属反应 1. 钠与氧气反应
（1）钠与氧气在常温下的反应 探究步骤 探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色 化学方程式：4Na+O2=2Na2O
注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！ （2）钠在氧气中燃烧
观察现象 切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。 探究结论 钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应 探究步骤 观察现象 探究结论 13 / 19
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探究2： 取黄豆大小的一块金属钠(吸干表面的的煤油)放在坩埚里，加热至钠块燃烧。 化学方程式：4Na+O2
(1)钠先熔化 (2)燃烧，燃烧时火焰呈黄色， (3)最后留下的固体呈淡黄色。 钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同 2Na2O2
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2 ，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；钠元素的化合价为：+1价 钠与氧气反应：
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） 思考与交流
1.钠着火时，应如何灭火？
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2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
2.铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe + 2O2
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁
2Mg + O2
练习：
1.下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ） A.Na B.Mg C.Al D.Au
2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①② B.①②③ C.①③④ D.②④ 3、下列说法错误的是 （ ） A、钠在常温下就容易被氧化
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Fe3O4
2MgO
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B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠的燃烧火焰呈黄色
4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A、钠的熔点低 B、钠的密度小
C、钠的硬度小 D、有强还原性
5、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是A、置换出红色的铜
B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀
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