碳酸氢钠能与盐酸反应，但不与二氧化碳反应：碳酸氢钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，这个反应可以有效地去除混合物中的HCl，同时不会消耗或改变CO₂的量。碳酸钠会与盐酸和二氧化碳都发生反应：虽然碳酸钠也能与盐酸反应，但它还能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠。这意味着在去除HCl的同时，也会消耗一部分CO&
因为氯化氢极易溶于水，也极易与碳酸钠迅速反应，1mol碳酸钠可吸收2mol氯化氢。若用碳酸钠溶液吸收，会由于吸收速度过快而引起倒吸；而1mol碳酸氢钠吸收1mol氯化氢，吸收速度相对较慢些，同样可以吸收氯化氢，但不会倒吸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O ...
碳酸氢钠是碱性，盐酸是酸性，由氯化氢吸水而成。饱和碳酸氢钠吸收氯化氢可以进行酸碱中和反应，所以能吸收。
特别是当使用的盐酸浓度较高时，会促进碳酸氢钠的持续水解，从而加剧气体的产生和吸热效应。如果这种吸热效应超过了中和反应产生的放热效应，那么整个反应就会表现为吸热。因此，盐酸与碳酸氢钠的反应是放热还是吸热，取决于中和反应产生的放热与气体溢出导致的吸热之间的相对大小。在低盐酸浓度下，放热效应会...
碳酸氢钠和盐酸反应时会放热。这是因为，碳酸氢钠和盐酸在反应过程中生成了二氧化碳、水和氯化钠，反应过程中释放了能量。化学反应有两种类型，即放热反应和吸热反应。放热反应是指在反应中释放出能量，使周围环境的温度升高。而吸热反应则是指在反应中吸收了能量，使周围环境的温度降低。在碳酸氢钠和盐酸...
因为实验室制取二氧化碳时，由于采用挥发性的盐酸，通常生成的二氧化碳气体中混有盐酸。而采用氢氧化钠或是碳酸钠溶液来除去，又会同时除去CO2气体。所以采用饱和的碳酸氢钠溶液，既可以除去盐酸，又不带入杂质。
盐酸溶于水，电离出氢离子，而氢离子与碳酸氢根反应，实验中要除杂时要过量，用饱和就是为了过量，使盐酸能被完全吸收，不过这里需注意一点，盐酸会与碳酸氢钠生成二氧化碳，要考虑生成的二氧化碳是否会有影响。如果主要气体是二氧化碳，那正好，还可降低二氧化碳溶解度，原因：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸会...
除去二氧化碳中的盐酸气体，用饱和碳酸氢钠而不用碳酸钠的原因如下：碳酸钠会与二氧化碳反应：碳酸钠能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，这样会导致需要的物质二氧化碳被消耗，违反了除杂原则中“不与需要的物质反应”的基本要求。碳酸氢钠能与盐酸反应且生成二氧化碳：碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳...
反应类型是复分解反应，符合强酸制弱酸的规律。碳酸氢钠会电离出钠离子和碳酸氢根离子，盐酸电离出氢离子和氯离子，所以碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式，使致使碳酸氢根和氢离子结合生成碳酸进而碳酸分解为水和二氧化碳的过程。离子方程式是碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳。化学方程式和离子方程式如图 ...
二氧化碳中的含有氯化氢气体就不能选择氢氧化钠，防止发生NaOH+CO2=NaHCO3这个反应，其次也不能选择Na2CO3，可以发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ，如果除去HCL一般会选择碱石灰之类的强碱，但是又会与二氧化碳发生反应，所以选择了饱和NaHCO3溶液，这种溶液对CO2的溶解度小不会损失很多二氧化碳，而且和HCl反应...
