氨试液怎么配制

氨试液的配置方法：

配制氨试液可以用浓氨水配置，取400ml浓氨水，加水稀释到1000ml，即可得到氨试液。

扩展资料：

浓氨水化学性质

1.腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。

2.弱碱性

氨水中存在以下化学平衡：

NH₃+H₂O===NH₃·H₂O（可逆反应）

NH₃·H₂O===NH₄⁺+OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10ᶺ⁻⁵（25℃）

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

3.氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸或浓)相遇会产生白烟。

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

4.不稳定性

一水合氨不稳定，见光，受热易分解而生成氨和水。

实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

5.沉淀性

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

6.络合性

氨水与Ag⁺、Cu²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

7.还原性

氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。

8.氧化性

氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。

参考资料来源：百度百科-浓氨水